广东省高考化学一轮复习 第四章 第三节 化学键课时训练.doc

第三节化学键一、单项选择题1下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(a)a. bco2cna2o2 dnh4cl解析：苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故a正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故b错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故c、d皆错。2下列说法正确的是(c)a凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物b离子化合物中的阳离子都是金属离子c离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用d溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：金属元素跟非金属元素化合也可能形成共价化合物，如alcl3，a错；铵盐也是离子化合物，阳离子是nh，不是金属离子，b错；在离子晶体中每个阴离子与周围的阳离子之间的作用力都是离子键，即都是静电作用，c对；酸都是共价化合物溶于水也可以导电d错。3下列各组物质中，所含化学键类型相同的是(b)anaf、hno3 bco2、ch4chcl、mgf2 dna2o、h2o解析：选项a，naf含有离子键，hno3含有共价键；选项b，co2、ch4均含有极性键；选项c，hcl含有共价键，mgf2含有离子键；选项d，na2o含有离子键，h2o含有共价键。4下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是(d)a2nao2nao,2nab2naf22naf,cmg2f,mg2f,2dca2s,2解析：a项和b项反应物未用原子的电子式表示；c项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为d项。5下列现象与氢键有关的是(b)nh3的熔、沸点比a族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定a bc d解析：水分子高温下很稳定是因为分子中oh键的键能大。6下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(a)a2na2o22co2=2na2co3o2b2na2h2o=2naohh2ccl2h2ohclhclodna2co3bacl2=baco32nacl解析：b中没有离子键断裂，b不符合；c中没有涉及离子键的变化，不符合；d中没有共价键的变化，不符合。二、非选择题7x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)x、y和z的元素符号分别为_、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。解析：(1)x为h，y为o，z为na。(2)na2o2、naoh中既含离子键又含共价键。(3)h与o组成的h2o2中既含极性共价键又含非极性共价键，在酸性条件下，kmno4氧化h2o2，反应为5h2o22mno6h=2mn28h2o5o2，h2o2还具有氧化性，在碱性条件下氧化cn，反应为h2o2cnoh=conh3。答案：(1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno6h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=conh38x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素。x与w可形成四面体形的共价化合物，该化合物曾经被用作灭火剂。y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，y、z的最外层电子数之和等于w的最外层电子数。(1)用化学符号表示x的一种核素_。(2)写出y的单质与x的最高价氧化物反应的化学方程式：_。(3)z的单质在w的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为_。(4)用电子式表示y与w形成化合物的过程为_。(5)xw4的电子式为_。(6)w的氢化物r是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式：r作氧化剂：_。r作还原剂：_。答案：(1)c(或c或c)(2)2mgco22mgoc(3)pcl3(4)cl, mg cl,cl,mg2cl,(5)cl, cl, c, cl, cl, (6)2hzn=zn2h2mno24h2clmn2cl22h2o(其他合理答案均可)9短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出d与e以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。f的原子结构示意图为_。(2)b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为_化合物。(3)化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。(4)a、c、d、e的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素b和f的非金属性强弱，b的非金属性_于f(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。解析：解答该题应该注意以下三点：(1)根据b形成的化合物种类繁多，确定b为c元素；(2)根据c、d为空气中含量最多的两种元素和d、e形成两种不同的离子化合物，确定c、d、e分别为n、o、na；(3)根据c与cl联系非金属性的强弱比较知可以使用的反应。答案：(1)nao, o, 2na(2)共价离子(3)ohhco=coh2o(4)nanoh(5)弱na2co32hclo4=co2h2o2naclo4(或nahco3hclo4=co2h2onaclo4)10已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：a_、b_、c_、d_、e_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：d元素形成的单质：_。e与b形成的化合物：_。a、b、e形成的化合物：_。d与e形成的化合物：_。c、d、e形成的离子化合物：_。解析：因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知a是na、b是o；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是nh3；因原子序数de，故d为n、