高三化学一轮复习高效课时作业23.doc

2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 23一、选择题1已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于ha中c(h)0.1 mol/l0.1%1104 mol/l，因此ph4，故a正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(h)增大，ph减小，故b错误；室温时0.1 mol/l ha溶液中c(h)c(a)1104 mol/l，电离平衡常数k1107，故c正确；该溶液中c(h)1104 mol/l、c(oh)11010 mol/l，由ha电离出的c(h)1104 mol/l，由水电离出的c(h)11010 mol/l，故d正确。答案：b2某固体化合物a不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中，正确的是()aa是非电解质ba是强电解质ca是离子化合物 da是弱电解质解析：由化合物a，固体不导电，熔融状态，能完全电离，说明a为离子化合物；又在水溶液中完全电离，说明a为强电解质。答案：bc3(2011年上海徐汇区模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k910791061102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx溶液的电离常数解析：表中电离常数大小关系：1.010291069107，所以酸性排序为：hzhyhx，可见a、c错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。答案：b4为证明某可溶性一元酸(hx)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是()a室温下，测0.1 mol/l hx溶液的ph1，证明hx是弱酸b室温下，将等浓度等体积的盐酸和nax溶液混合，若混合溶液ph7，证明hx是弱酸d在相同条件下，对0.1 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的hx溶液进行导电性实验，若hx溶液灯泡较暗，证明hx为弱酸解析：由0.1 mol/l hx溶液的ph1知，c(h)7，说明nax为强碱弱酸盐，在水中发生水解，xh2o hxoh，c项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明hx没有完全电离，hx为弱酸，d项正确。答案：b5ph11的x、y两种碱溶液各10 ml，分别稀释至1 000 ml，此时ph(y)ph(x)，下列说法中正确的是()a若x、y两种碱溶液都是一元碱，则x、y两种溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后x溶液中水电离的c(h)比y溶液中水电离的c(h)小c若稀释后两溶液的9phv(y)解析：由题意知，x的碱性大于y的碱性，则当x、y两种碱溶液都是一元碱时，y溶液的物质的量浓度一定大于x溶液的物质的量浓度，a项错误；由于稀释后ph(y)ph(x)，所以x溶液中水电离的c(h)比y溶液中水电离的c(h)大，b项错误；当完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积v(y)v(x)，d项错误。答案：c6把1 l 0.1 mol/l的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 l，下列叙述正确的是()ac(ch3cooh)变为原来的1/10bc(h)变为原来的cc(ch3coo)/c(ch3cooh)的比值增大d溶液的导电性增强解析：ch3coohch3cooh，当加水稀释时，c(ch3cooh)、c(ch3coo)、c(h)浓度均减小，平衡正向移动，故a项、b项、d项错误。答案：c7(2010年高考全国卷)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：本题考查弱电解质的电离平衡与图象分析能力。相同体积、相同ph的一元强酸和一元中强酸中，h浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除b、d；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除a项。答案：c8在相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()a中和时所需naoh的量b电离程度ch浓度dch3cooh的物质的量解析：相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液所含ch3cooh的物质的量相等，中和时所需naoh的量也相等；溶液越稀，电离程度越大，h浓度越小，ch3cooh的物质的量越小，因此b选项符合题意。答案：b9下列有关溶液的叙述不正确的是()a常温下0.01 moll1ha溶液的ph4，能证明ha是弱酸b在ph2的醋酸中加入等体积2 moll1的某酸溶液后，混合溶液的ph一定会减小cph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的ph仍相同，则mnd相同温度下，0.2 moll1氨水中的c(oh)和0.1 moll1的氨水中的c(oh)之比小于2解析：b选项如果加入的酸比醋酸的酸性还弱，则混合溶液的ph可能增大，错误；c选项因为稀释醋酸，平衡ch3coohch3cooh右移，使h物质的量增大，若稀释后两溶液的ph仍相同，则醋酸加入的水多，正确；d选项，假设电离程度相同，则两氨水中的c(oh)之比等于2，但0.1 moll1氨水的电离程度大，所以小于2，正确。答案：b10下列事实中一定不能证明ch3cooh是弱电解质的是()常温下某ch3coona溶液的ph8用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗等ph等体积的盐酸、ch3cooh溶液和足量锌反应，ch3cooh放出的氢气较多0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.1ch3coona和稀h3po4反应，生成ch3coohph1的ch3cooh溶液稀释至100倍，phn(盐酸)，则ch3cooh的电离程度比盐酸小，属弱电解质。中说明c(h)0.1 mol/l，说明ch3cooh部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。已知中的h3po4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸为弱电解质。说明ch3cooh溶液在稀释过程中又电离出一部分h，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。答案：a二、非选择题11(2012年宁波五校联考)某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体， 以上平衡将向_(填“正”、“逆”)向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(0.005 moll11.0107 moll1)/(a/2 moll10.005 moll1)1.0109/(a0.01) moll1。答案：(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大 (3)中1.0109/(a0.01) moll112已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡： cl2h2ohclhclo；hclohclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增大，可加入下列物质(填代号)_。aso2 bcaco3chcl dnaoh (2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。解析：(1)加入so2，由于cl2能将其氧化，消耗cl2使平衡左移，hclo浓度将减小；加入hcl，由于h浓度大，使cl2与h2o反应的平衡左移，hclo浓度减小；加入naoh，hcl和hclo都能与naoh反应，使hclo浓度减小，故选b。(2)cl2与水反应的离子方程式为cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中cl浓度大，使上述平衡左移，cl2在水中溶解度减小。答案：(1)b(2)氯气与水反应存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，在饱和食盐水中cl浓度大，使平衡左移，减小了cl2的溶解13现有25 时0.1 moll1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的ph_7(填“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh)a moll1，则c(so)_。解析：(1)氨水存在如下电离平衡：nh3h2onhoh，加入(nh4)2so4，使nh浓度增大，平衡向左移动，则c(oh)减小，c(nh3h2o)增大，故减小。(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为nh3h2oh=nhh2o由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故ph7，其水解的离子方程式为：nhh2onh3h2oh。(3)由溶液中的电荷守恒可知：c(nh)c(h)2c(so)c(oh)，ph7，即c(h)c(oh)，c(so)c(nh) moll1。答案：(1)减小(2)nh3h2oh=nhh2onhh2onh3h2oh(3) moll114(2012年潍坊统考)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_mol/l。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(na)c(a)_mol/l。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是naa，对naa溶液分析，若a7，说明ha是强酸，若a7，说明溶液是因a的水解而显碱性，则ha是弱酸。(2)不一定等于0.2。当ha是强酸时等于0.2；当ha是弱酸时，大于0.2。因为ph7，说明c(h)c(oh)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(na)c(a)。 (3)由丙组实验