广东省东莞市学高一化学上学期第三次月考试题苏教版.doc

东莞一中2012-2013学年度上学期高一第三次月考化学试卷(附答案) （满分50分，考试时间40分钟） 可能用到的原子量： h 1 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 k 39第一部分 选择题（共30分）一、单项选择题（每小题1分，共12分。只有一个正确答案）1下列关于na2o与na2o2的说法中，不正确的是ana2o2具有漂白性 b均与水反应生成naoh，因而均是碱性氧化物 cna2o中氧-2价，na2o2 中氧-1价 d均可与h2o、co2 反应2下列说法正确的是：a氯离子的半径比氯原子的大 b氯气和氯离子都有毒c氯气和氯离子都呈黄绿色 d氯气和氯离子都具有氧化性3下列说法中不正确的是 ana2o2可做呼吸面具的供氧剂b单质硅是生产光导纤维的基本原料c目前世界上使用量最大的合金是钢d明矾可作净水剂4下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 a.hf溶液 b.koh溶液 c.盐酸 d.水玻璃5在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：a2f2+2h2o=4hf+o2 bna2o+h2o=2naohc2na+2h2o=2naoh+h2 dcl2+h2o=hcl+hclo6在cu2s+4h2so4(浓)=2cuso4+s+2so2+4h2o反应中，被氧化的元素是：a铜 b硫 c铜和硫 d氧和硫7下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：ah+、na+、cl-、so bk+、na+、so、co ccu2+、k+、cl-、s2- dba2+、k+、co、hco8下列离子方程式书写正确的是a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2bfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2clc三氯化铁溶液中加入铁粉： fe3+ +fe =2 fe2+dalcl3溶液中加入足量的naoh溶液：al3+ 3oh al(oh)39小苏打的化学式是：ana2so410h2o bna2co310h2o cnahco3 dna2co310co2中含有少量hcl，最好用下列哪一种溶液处理：a氨水 b饱和石灰水 cnahco3饱和溶液 dna2co3饱和溶液11fec13、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定不含cu2+ d剩余固体中一定含cu12下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是a碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 b硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液c碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 d氯化铁溶液中加入还原性铁粉二、多项选择题（每小题3分，共18分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分。）13碱金属的阳离子a.是强还原剂 b.只有氧化性 c.易被氧化 d.其火焰都能呈现不同颜色14下面有关硅的叙述中，正确的是a.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。b.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。c.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。d.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。15在含1mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入2mol ba(oh)2溶液，下列有关说法中正确的是a先生成沉淀，后沉淀全部溶解b当溶液中al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大c最后得到的沉淀是baso4d最后的沉淀为2mol baso4、1mol al(oh)316镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ana+ bal3+ ccu2+ dalo2-17设na为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol/l 硝酸钡溶液的不正确说法是：a1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6na b1升溶液中含有0.2na个no离子c500毫升溶液中的ba2+离子浓度是0.2mol/l d. 500毫升溶液中的no离子浓度是0.2mol/l18下列关于氯水的叙述不正确的是：a新制氯水只含cl2和h2o分子 b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2 d氯水放置数天后ph将变小第二部分 非选择题（共20分）三、填空题（共15分）19（5分）写出下列反应的离子方程式na2o2溶于水： 实验室制备al(oh)3： 碳酸钡溶于盐酸： 除去fecl2溶液中混有的cucl2： sio2溶于烧碱溶液： 20（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480ml0.1mol/l稀氨水。现用6mol/l浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有 ，胶头滴管，量筒，烧杯，玻璃棒，碱式滴定管。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤后所得沉淀物的成分是 ，用氢氧化钠溶解沉淀物时的反应方程式为 。蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要（ ）a.坩埚，坩埚钳，玻璃棒 b.蒸发皿，玻璃棒c烧杯，玻璃棒。 d.蒸馏烧瓶，冷凝管，锥形瓶为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，完善下列步骤：称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入 ，产生白色沉淀。 、洗涤、干燥。冷却、称量该沉淀质量为ag。计算。由以上实验数据计算得k2so4的物质的量为nmol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为 （用字母表示）。四、计算题（共5分）21将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0l溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。2012-2013学年度上学期第三次月考化学试题答案一、单项选择题（共12小题，每小题1分，共12分。）二、多项选择题（共6小题，每小题分，共18分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案babcdcbb题号9101112131415161718答案cccabdadbcadbdac三、填空题（共20分）19（5分） 2na2o2+ 2h2o= 4na+4oh+o2 (1分) al3+3nh3h2o= al(oh)3+3nh4+ (1分) baco3 + 2h+=ba2+h2o+co2 (1分) fe+cu2+=cu+fe2+ (1分) 2oh+sio2=sio32+h2o (1分)20（10分）（1）500ml容量瓶。(1分，没型号得0分)（2）al(oh)3、al2o3和fe2o3 (1分，写名称且正确同样给分)；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o （1分）；al(oh)3 +naoh=naalo2+2h2o（1分）。（3）b（分） （4）足量bacl2溶液（2分 “足量（过量）”“bacl2”，各1分） 过滤 （1分） ， 78n/m100%（2分，没用%表示不扣分）21（5分）解：n(na)2mol n(al)2mol （1分）2na 2h