高中理综4月实验（1）（化学部分）.doc

2013年4月理科综合化学实验部分（1）1 （16分）碱式碳酸铜cu2（oh）2co3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓hno3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用04 mol/l的naoh溶液调节ph至85，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）上图装置中naoh溶液的作用是 。（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外），水浴加热的优点是 。（4）步骤二的滤液中可能含有co32，写出检验co32的方法 。（5）影响产品产量的主要因素有 。（6）若实验得到242 g样品（只含cuo杂质），取此样品加热至分解完全后，得到180 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。2（14分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计算）2050 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： kio3_ki_h2so4_k2so4_i2_ （2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。写出na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是_。（3）已知：i22s2o2is4o。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2010-3mol/l 的na2s2o3溶液100 ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全所依据的现象_。b中反应所产生的i2的物质的量是_ mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_ mg/kg。3（8分）某学生用02000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取2000ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：在操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。锥形瓶用待测溶液润洗 滴定前读数正确，滴定后俯视读数碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 滴定前读数正确，滴定后仰视读数配制naoh溶液时，称量的naoh中含nacl 振荡锥形瓶时部分液体溅出如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。4为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉56g放入20ml足量浓硫酸中，加热，将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由此推知实际生成气体so2的体积为 l（标况）。（2）分析上述实验中so2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有so2外，还可能含有h2。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。装置a中试剂的作用是 如果气体中含有h2，预计能观察到的两个明显的实验现象应是 5（16分）某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为硫酸型和盐酸型酸雨。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除h2so4、hc1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。（2）设计实验方案验证以上三种成分：步骤1、取适量酸雨，加入过量的ba（oh）2 溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤液。继续以下实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、bac12溶液、ba（oh）2溶液、agno3溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、品红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸步骤3、步骤4、（3）酸雨部分组成测定：利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下：滴定:准确量取2000ml该酸雨于锥形瓶中,加入几滴 溶液作指示剂（从上步试剂中选择），将00100moll-1碘水装入25ml酸试滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水1800ml。计算：被碘水氧化的溶质的物质的量浓度为 。参考答案1（1）cu+4h+2no=cu2+2no2+2h2o（2吸收氮氧化物 （3烧杯 温度计 受热均匀，温度易于控制（4）取样，加入cacl2溶液有白色沉淀生成；再加入稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有co32（5温度、ph （6）092（每空2分，共16分）2（14分）（1） 1 kio3 5 ki 5 h2so4_3_k2so4 3 i2 3 h2o 3分（2） i2soh2o2iso2h+ 2分（3） 滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 。3分 1010-5 3分 423/w 3分3（10分）4（1）224 （2）除去气体中的so2 d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝5（16分）（1）h2so3 （写so2也可） （1分）（2）（每空2分，共10分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量前面得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸若滤渣不完全溶解，证明酸雨中含有h2so4（不能作为h2so3存在的依据，现象不明显）步骤2：取适量滤液于一洁净的试管中，先加入过量的硝酸，然后滴加几滴agno3溶液若产生白色