江苏省震泽中学2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）.docx

江苏省震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）（满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137 Fe 56 Mn55 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( ) A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O72-中M的化合价是： ( )A+2 B+3 C+4 D+63下列说法不正确的是 ( ) A工业上镁的制备是电解熔融的MgO B可用小苏打发酵面团制作馒头C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D热的纯碱可用于除油污4能证明SO2具有漂白性的是 ( )A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后，红色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失5将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是 ( )Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A B C D6有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 ( )A0.2mol/LB0.3mol/LC0.4mol/LD0.35mol/L7元素 295 118Og中文名为“”，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9下列离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB氯气通入水中： Cl2H2O2H+ ClClOCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2+SO42= BaSO410在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2，下列说法错误的是 ( ) A容器中已肯定无Fe粉存在 B容器中可能有Cu粉存在 C溶液中Fe2比Cu2多 D溶液中肯定不存在Fe3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。11下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 ( ) ANaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNaHCO3和Ca(OH)212下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定 是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫 D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一 定含Fe213下列说法中，正确的是 ( ) AO2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等 B0.1 mol/L CaCl2 溶液中，含有2NA 个Cl C足球烯C60 的摩尔质量是720g D标准状况下，mol H2O 的质量是18 g14Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是 ( )A. Q一定是氧化剂 B.当有1 molO2生成时转移电子4 mol C. O2一定是氧化产物 D. Na2O2不可能发生还原反应15将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 ( ) A开始加入合金的物质的量之和为0.3mol B反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为31 C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g非选择题（60分）16（8分）物质AJ均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：写出A和OH反应的离子方程式 ，B和C反应的离子方程式 ；写出A和F反应的化学方程式： ；写出I和O2反应的化学方程式： 。17（10分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为： （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为： （3）如盐酸过量，生成CO2的体积为： （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO2的体积，还需知道： （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是： 18（14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl （2）若A为强碱溶液，则X可能为_。 aCO2 bAlCl3 cAl dMg eAl2O3 （3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 （4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_，反应的离子方程式为 或 19（7分）MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 检验水洗是否合格的方法是 。 MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300时，剩余固体中n(Mn)n(O)为 ；图中点D对应固体的成分为 （填化学式）。0A(300，75.65%)B(770，66.38%)C(900，61.74%)20040060080010001008060温度/剩余固体的质量原始固体的质量(%)D20（11分）（一）（1）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 （ ） A. 硝酸钡，稀硫酸 B. 稀盐酸，氯化钡 C. 稀硫酸，氯化钡 D. 稀硝酸，氯化钡 （2）烟气中的NO2与尿素CO(NH2)2(C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O +2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为_；若反应过程中有0.15 mol NO2反应，则电子转移的数目为_。（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。 （1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是 。aCu bCuO cCuS dCuSO4 Cu(OH)2H2O（2）装置a的作用是 。 反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？ 。 21（10分）胆矾（CuSO45H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验