高考化学 回扣知识、夯实基础随堂演练 124水溶液中的离子平衡.doc

2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-2-4水溶液中的离子平衡1(2012年高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)解析：因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与naoh溶液或盐酸与ba(oh)2溶液混合后溶液的ph不等于7，a错；baso4溶液中存在沉淀溶解平衡，baso4 ba2so，加入na2so4固体，溶液中so浓度增大，平衡向逆反应方向移动， 故ba2浓度减小，b错；1 mol koh与1 mol co2完全反应恰好生成khco3，因为khco3溶液中的hco存在电离平衡和水解平衡，所以k浓度应大于hco浓度，c错；ch3coona溶液中ch3coo水解使溶液显碱性，加入适量的ch3cooh时，ch3cooh可以电离出h，当ch3cooh的电离程度与ch3coo的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，因为c(h)c(oh)，故c(na)c(ch3coo)，d对。答案：d2(2011年高考福建卷)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的ph小于(a1)，a错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使ph增大1，b正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的ph小于(a1)，c错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的ph小于(a1)，d错误。答案：b3(2011年高考山东卷)室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7解析：a项，醋酸加水稀释，促进电离，导电离子的数目增加，故a错误；b项，由于温度不变， 电离平衡常数k不变，由于kw不变，则题给比值不变，故b正确；c项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(h)变小，故c错误；d项，加入10 ml ph11的naoh溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故d错误。答案：b4(2012年高考浙江卷)下列说法正确的是()a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph解析：a项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的ph。答案：c5为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。解析：(1)根据一定物质的量浓度的溶液的ph大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。(2)若是强碱，稀释100倍，ph减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(oh)变化的幅度变小，ph减小幅度小于2个单位， 则有a2b，且ba。(3)若一水合氨为弱电解质，则其对应的强酸盐因水解而会呈酸性，用ph试纸测定其ph即可。答案：(1)是若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12(2)a2ba(3)取一张ph试纸，用玻璃棒蘸取0.1 moll1 nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，phc若将、溶液混合后，ph7，则消耗溶液的体积：d将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：解析：a项，溶液中水电离出的c(h)与c(oh)相同，由于四种溶液对水电离的抑制程度相同，故水电离的c(h)：。b项，因为ch3cooh是弱酸，与盐酸ph相同时，n(ch3cooh)n(hcl)，故生成h2的量：。c项，当两种溶液体积相等时，氨水过量，溶液呈碱性，若要混合溶液ph7，则消耗溶液的体积：。d项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的ph改变量大，故稀释100倍后，溶液的ph：。答案：b一、选择题1(2012年高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3 的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)解析：要会运用溶液中的守恒解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项a的溶液中电荷守恒为：c(na)c(h)c(clo)c(cl)c(oh)，故a错；nahco3溶液的ph8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(h2co3)c(co)，故b错；ph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故c错；d选项中的ch3cooh与naoh反应，得到的是等浓度的ch3cooh和ch3coona的混合溶液，由电荷守恒得：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，由元素守恒得：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，将电荷守恒关系式乘以2与元素守恒关系式相加得：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，移项得：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)，故d正确。答案：d2(2012年高考上海卷)常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()a若c(oh)c(h)，abb若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，abd若c(k)c(ch3coo)，ac(h)，则有两种情况，一种是koh过量，此时ab；一种是ch2cooh与koh恰好完全反应，生成的ch3cook水解ch3cooh2o ch3coohoh使溶液呈碱性，此时ab。b、c项，当ab时ch3cooh过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，呈碱性的原因是ch3cooh过量的极少，过量的ch3cooh电离出的h小于ch3coo水解产生的oh，由电荷守恒c(h)c(k)c(oh)c(ch3coo)可知c(oh)c(h)，则c(k)c(ch3coo)；呈中性的原因是过量的ch3cooh电离出的h等于ch3coo水解产生的oh。d项，若c(k)c(oh)，此时一定是ch3cooh过量，a必大于b。答案：d3(2012年高考重庆卷)下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：盐酸中滴入氨水如果恰好反应，溶液性质由氯化铵决定(显酸性)，如呈中性，则需加入稍过量的氨水至铵根离子浓度和氯离子浓度相等；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加，但离子浓度会减小，ph增大；饱和石灰水中加入cao会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、ph不变；胶体是一种呈电中性的分散系，故d错。答案：c4(2012年高考上海卷)将100 ml 1 mol/l的nahco3溶液等分成两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co)的变化分别是()a减小、减小b减小、增大c增大、增大 d增大、减小解析：加入冰醋酸时，h与hco反应生成co2，使c(co)减小，加入少量ba(oh)2时，发生2hcoba22oh=baco3co2h2o使c(co)增大。答案：b5(2012年郑州模拟)室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()序号溶液氨水naohch3coohhcl浓度c/moll10.010.010.010.01a.由水电离出的c(h)：b、混合呈中性，所需溶液的体积：c溶液的ph：d、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析：主要考查弱电解质的电离及盐的水解。a项，nh3h2o是弱碱，电离出的c(oh)小于同浓度的naoh，故水电离出的c(h)：，同理。b项，、恰好完全反应时生成ch3coona，其水溶液因ch3coo水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需ch3cooh过量，故所需溶液的体积：，正确。c项，溶液的ph：。d项，、等体积混合恰好完全反应生成nh4cl，nh水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。答案：b6已知25 时，agi饱和溶液中c(ag)为1.23108mol/l，agcl的饱和溶液中c(ag)为1.25105 mol/l。若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中，逐滴加入5 ml 0.01 mol/l agno3溶液形成浊液，下列叙述正确的是()a先生成agcl沉淀，再生成agi沉淀bagi的溶度积(ksp)为1.231010c浊液中cl和i浓度之比约为1.03106d如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变解析：agi溶液中c(ag)c(i)，ksp(agi)c(ag)c(i)1.231.2310161.511016，故b错；因agi更难溶，加入agno3时应生成agi，a错；ksp受温度影响，升温时沉淀的质量会改变。浊液中1.03106，c正确。答案：c7(2012年东莞模拟)现有a mol/l nax和b mol/l nay两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)()a若ab且ph(nax)ph(nay)，则酸性hxhyb若ab且c(x)c(y)c(hy)，则酸性hxhyc若ab且c(x)c(y)，则酸性hxhyd若a0.1 mol/l且两溶液等体积混合，则c(x)c(hx)0.1 mol/l解析：ab时ph(nax)ph(nay)，说明x水解能力强，hx酸性弱于hy。a错；b项说明x不水解，hx是强酸，y是弱酸故正确。因ab不能证明酸性hxhy；两溶液等体积混合后c(x)c(hx)0.05 mol/l才正确。答案：b二、非选择题8(2011年高考海南卷)氯气在298 k、100 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。解析：(1)cl2溶于水时与水反应，生成hclo和hcl，反应的离子方程式cl2h2o hclhclo。(2)按1 l水中溶解0.09 mol cl2进行计算，有0.09 mol0.03 mol cl2参加反应： cl2h2o hclhclo开始(mol) 0.09 00转化(mol) 0.03 0.03 0.03平衡(mol) 0.06 0.03 0.03则平衡常数k0.015(3)加入少量naoh固体，oh与h反应生成h2o，oh与hclo反应生成clo和h2o，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大cl2的压强，cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(cl2)增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)cl2h2o hclhclo(2)k0.015(3)正反应方向(4)增大正反应方向9在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入 0.1 mol ch3coona固体，则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；当ph7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时co水解反应的平衡常数即水解常数kh2104，当溶液中c(hco)c(co)21时，溶液的ph_。解析：(1)即为醋酸的电离平衡常数，只要温度一定，值不变；该混合溶液一定存在电荷守恒关系，据此可写出等式c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)。(2)na2co3可发生水解反应coh2o hcooh，使土壤碱性增强，加入caso42h2o，因发生反应na2co3caso42h2o=caco3na2so42h2o，土壤中co的含量降低，使土壤碱性减弱。(3)由于h2co3和co之间相互反应，故h2co3、hco、co不会大量共存。由图像可以看出，当ph7时，溶液中含碳元素的主要微粒为h2co3、hco。溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)。将c(hco)c(co)21代入kh2104，得c(oh)104 moll1，ph10。答案：(1)不变c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)(2)coh2ohcoohna2co3caso42h2o=caco3na2so42h2o(3)不能hco、h2co3c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)1010(1)三种弱酸ha、h2b、hc，电离常数的数值为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：hahb(少量)=ah2bh2b(少量)c=hbhcha(少量)c=ahc则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)hah2bhckaka1ka2ka数值1.81054.3107(2)25 时0.1 moll1的h2d水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液ph，得到含有h2d、hd、d2三种微粒的溶液。当溶液的ph7时，c(na)_(填微粒间量的关系)。当c(na)c(d2)c(hd)c(h2d)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。(3)下图是某水溶液在ph从0至14的范围内h2co3、hco、co三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是_。a此图是1.0 moll1碳酸钠溶液滴定1.0 moll1hcl溶液的滴定曲线b在ph分别为6.37及10.25时，溶液中c(h2co3)c(hco)c(co)c人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以hco形式存在d若用co2和naoh反应制取nahco3，应控制溶液的ph，不宜过大或过小已知ksp(caco3)5.0109，在10 ml 1 moll1的na2co3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的ph10.25，此时溶液的体积恰好为100 ml，向该溶液中加入1 ml 1104 moll1的cacl2稀溶液，问是否有沉淀生成？_(填“是”或“否”)解析：(1)由反应hahb(少量)=ah2b，h2b(少量)c=hbhc，ha(少量)c=ahc可知酸性hah2bhchb，故h2b：ka25.61011，hc：ka4.91010。(2)由电荷守恒c(na)c(h)c(hd)2c(d2)c(oh)，ph7时，c(h)c(oh)，则c(na)c(hd)2c(d2)。由物料守恒可知，当c(na)c(d2)c(hd)c(h2d)时，n(na)n(d)，则此时的溶液为nahd的溶液。(3)从图像可知，不符合1.0 moll1的碳酸钠溶液滴定1.0 moll1hcl过程中各微粒组成分数的变化；ph6.37时，c(h2co3)c(hco)，ph10.25时，c(hco)c(co)；ph7.4时，c(hco)最大；hco在ph过大或过小时，都不能大量存在，故c、d正确。(4)ph10.25时，co的组成分数为0.5，则c(co)0.50.05 moll1，加入cacl2溶液后c(ca2)1106 moll1，c(ca2)c(co)1106 moll15102moll15108ksp(caco3)。所以有沉淀生成。答案：(1)hah2bhckaka1ka2ka数值1.81054.31075.610114.91010(2)c(hd)2c(d2)nahd(3)cd是11(2012年高考浙江卷)已知：i22s2o=s4o2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 m