广东省东莞市北师大石竹附属学校高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）abcd2为了配制100ml 1moll1naoh溶液，其中有下列几个操作：naoh用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100ml容量瓶进行配制；naoh在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）abcd3下列各选项的分类中，后者包括前者的是（）a化合物，电解质b分子，原子c碱，化合物d纯净物，盐4下列溶液中no3的物质的量浓度最大的是（）a500ml 1moll1的kno3溶液b500ml 1moll1的ba（no3）2溶液c1000ml 0.5moll1的mg（no3）2溶液d1000ml 0.5moll1的fe（no3）3溶液5下列对实验过程的评价正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是cac03b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so42c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c16下列叙述正确的是（）a1molh2o的质量为18g/molb标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4lcch4的摩尔质量为16gd3.011023个so2分子的质量为32g7设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a32g o2气体含有的氧原子数为nab2l 0.3mol/l na2so4溶液中含有na+为0.6nac27g铝完全反应后失去的电子数为3nad11.2l氮气所含的分子数为0.5na8标准状况下，m g气体a和n g气体b的分子数相同，下列说法不正确的是（）aa与b的相对分子质量之比为m：nb同质量的a与b分子个数之比为n：mc同温同压下，两气体a与b的密度之比为n：md相同状况下，同体积的气体a与b质量比为m：n9下列离子方程式，正确的是（）a氢氧化铁与盐酸反应：h+ohh2ob过量nahso4溶液与少量ba（oh）2溶液反应：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2oc铁与h2so4反应：fe+2h+fe3+h2dcaco3溶于稀盐酸中：co32+2h+co2+h2o10现有mgso4，ba（no3）2，naoh，cucl2，kcl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）abcd11已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：ge4+fe2+=fe3+ge3+ sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，由此可以确定fe2+、ge3+、sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（）asn2+、fe2+、ge3+bsn2+、ge3+、fe2+cge3+、fe2+、sn2+dfe2+、sn2+、ge3+12对于反应8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，下列说法正确的是（）an2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3bn2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3cnh4cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3dnh4cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：313在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（）amg2+、na+、cl、co32bfe3+、k+、so42、no3c h+、al3+、oh、no3dna+、ca2+、cl、hco314下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）a溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动b溶液是电中性的，胶体是带电的c一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有d通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动15已知am2+bo2+4h+cm3+dh2o，则化学计量数c的值为（）a1b2c3d416某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了由此得出的以下结论正确的是（）akno3不是电解质bkno3溶液是电解质ckno3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子d在kno3溶液中，水电离出了大量的离子二、实验题17实验室要用cuso45h2o晶体配制500ml 0.1mol/l cuso4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取cuso45h2og（2）如图表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是ml（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） a定容前容量瓶底部有水珠；b定容时加水超过刻度线；c最终定容时俯视观察液面三、填空题18现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为（5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l19实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（1）写出该反应的离子方程式（2）在反应中mno2是（填“氧化”或“还原”，下同）剂，cl2是产物（3）当0.15mol mno2参加反应时，被氧化的hcl为 mol，转移电子数为20有a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按a、b、c的顺序），将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42、no3、cl五种离子同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）ana+ bmg2+ccu2+ dag+（2）三种正盐的化学式分别是：a，b，c（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填字母）（4）若将a、b、c三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有fe3+、so42、no3、k+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则a、b、c三种正盐的物质的量之比为四、计算题21取50.0毫升na2co3和na2so4的混和溶液，加入过量bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出试计算：（1）原混和溶液中na2co3和na2so4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共48分）12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）abcd【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案【解答】解：a为易燃物标志，故a错误； b为爆炸品标志，故b错误；c为剧毒品标志，故c错误；d为放射性标志，故d正确故选d【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键2为了配制100ml 1moll1naoh溶液，其中有下列几个操作：naoh用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100ml容量瓶进行配制；naoh在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）abcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】naoh固体易潮解，具有腐蚀性；一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；naoh溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加【解答】解：naoh固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100ml溶液，只能选择100ml容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故正确；naoh溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误故错误故选d【点评】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量3下列各选项的分类中，后者包括前者的是（）a化合物，电解质b分子，原子c碱，化合物d纯净物，盐【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；b分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在化学变化中可以再分，原子是化学变化中的最小粒子；原子在化学变化中不可再分；c碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；d纯净物：由一种物质组成的物质；盐：是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物【解答】解：a电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，前者包括后者，故a错误；b分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在化学变化中可以再分，原子是化学变化中的最小粒子；原子在化学变化中不可再分，两者无包括关系，故b错误；c碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故后者包括前者，故c正确；d纯净物：由一种物质组成的物质；盐：是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，前者包括后者，故d错误，故选c【点评】本题考查电解质、化合物、碱、纯净物和盐等概念，难度不大要注意平时知识的积累4下列溶液中no3的物质的量浓度最大的是（）a500ml 1moll1的kno3溶液b500ml 1moll1的ba（no3）2溶液c1000ml 0.5moll1的mg（no3）2溶液d1000ml 0.5moll1的fe（no3）3溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，以此解答该题【解答】解：a.1mol/l的kno3溶液中no3 物质的量浓度=1mol/l；b.1mol/l的ba（no3）2溶液中no3 物质的量浓度=1mol/l2=2mol/l；c.0.5mol/l的mg（no3）2溶液中no3 物质的量浓度=0.5mol/l2=1mol/l；d.0.5mol/l的fe（no3）3溶液中no3 物质的量浓度=0.5mol/l3=1.5mol/l，no3的物质的量浓度最大的是b故选b【点评】本题考查电解质浓度与电解质产生离子浓度关系，注意理解电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，难度不大5下列对实验过程的评价正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是cac03b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so42c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c1【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；b硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；c碱性溶液遇酚酞变红；d验证烧碱溶液中是否含有cl一，加稀盐酸除去oh，会引入氯离子，造成干扰【解答】解：a因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是cac03，故a错误；b因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含so42，或ag+，但不能同时存在，故b错误；c因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故c正确；d验证烧碱溶液中是否含有cl一，加稀盐酸除去oh，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀硝酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c1，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大6下列叙述正确的是（）a1molh2o的质量为18g/molb标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4lcch4的摩尔质量为16gd3.011023个so2分子的质量为32g【考点】摩尔质量；气体摩尔体积【专题】化学用语专题【分析】a、根据质量的单位判断b、由气体摩尔体积的定义判断c、根据摩尔质量的单位判断d、先根据分子个数求出分子的物质的量，再根据物质的量求质量【解答】解：a、质量的单位是g，故a错误；b、标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4l，使用范围是气体，且所占体积是约为不是均为22.4l，故b错误；c、摩尔质量的单位是g/mol，故c错误；d、根据n=nna，所以so2分子的物质的量n=0.5mol，m=nm=0.5molx64g/mol=32g，故d正确；故选d【点评】本题考查的是化学用语的使用，明确各物理量的单位和一些公式的使用范围是解本题的关键，气体摩尔体积使用时必须标明温度压强，只有在标况下，气体摩尔体积才是22.4l/mol，难度不大7设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a32g o2气体含有的氧原子数为nab2l 0.3mol/l na2so4溶液中含有na+为0.6nac27g铝完全反应后失去的电子数为3nad11.2l氮气所含的分子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a.32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含有2个氧原子；b.2l 0.3mol/l na2so4溶液的物质的量为na2so4化学式计算钠离子的个数；c依据n=计算物质的量，alal3+，据此解答；d依据气体摩尔体积的条件应用分析判断【解答】解：a氧气的物质的量为：=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的个数为1mol2na=2na，故a错误；b硫酸钠的物质的量为：2l0.3mol/l=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol2=1.2mol，na+个数为1.2molna=1.2na，故b错误；c.27g铝的物质的量为=1mol，1mol铝失去3mol电子转化成铝离子，所以27g铝完全反应后失去的电子数为3na=3na ，故c正确；d没指明标准状况下，vm22.4l/mol，则11.2l氮气的物质的量不是0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5na，故d错误；故选：c【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积使用的条件8标准状况下，m g气体a和n g气体b的分子数相同，下列说法不正确的是（）aa与b的相对分子质量之比为m：nb同质量的a与b分子个数之比为n：mc同温同压下，两气体a与b的密度之比为n：md相同状况下，同体积的气体a与b质量比为m：n【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a、气体的分子数相同，则a与b的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；b、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；c、同质量的a与b分子个数之比等于摩尔质量的反比；d、相同状况下，同体积的气体a与b，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比【解答】解：a、标准状况下mg气体a和ngb气体的分子数相同，则a与b的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故a正确；b、由a知，a与b摩尔质量之比为m：n，同质量的a与b分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故b正确；c、由a知，a与b摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故c错误；d、由a知，a与b摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体a与b，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故d正确故选c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可借助pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论9下列离子方程式，正确的是（）a氢氧化铁与盐酸反应：h+ohh2ob过量nahso4溶液与少量ba（oh）2溶液反应：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2oc铁与h2so4反应：fe+2h+fe3+h2dcaco3溶于稀盐酸中：co32+2h+co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开；b氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写；c铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成铁离子；d碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开【解答】解：a氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3h+fe（oh）3=fe3+3h2o，故a错误；b过量nahso4溶液与少量ba（oh）2溶液反应的离子方程式为：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故b正确；c铁与h2so4反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故c错误；d碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等10现有mgso4，ba（no3）2，naoh，cucl2，kcl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）abcd【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】不加任何其他试剂，先观察颜色，确定cucl2，然后利用物质之间的反应，依次将各物质鉴别出，以此来解答【解答】解：不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为cucl2，与反应生成蓝色沉淀的为naoh，与反应生成白色沉淀，则可鉴别出mgso4，与反应生成白色沉淀的为ba（no3）2，最后一种为kcl，所以被鉴别的先后顺序为，故选a【点评】本题考查物质的鉴别等，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应、反应中的现象为解答的关键，注意不用其他试剂鉴别时应利用颜色及相互滴定反应的现象来鉴别，题目难度不大11已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：ge4+fe2+=fe3+ge3+ sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，由此可以确定fe2+、ge3+、sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（）asn2+、fe2+、ge3+bsn2+、ge3+、fe2+cge3+、fe2+、sn2+dfe2+、sn2+、ge3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合元素的化合价来判断【解答】解：已知反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+，还原性是fe2+ce3+，反应：sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，还原性是sn2+fe2+，所以还原性顺序是：sn2+fe2+ce3+，则还原性由弱到强的顺序是ge3+、fe2+、sn2+；故选c【点评】本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，侧重于考查氧化还原反应基本概念的应用，题目难度不大12对于反应8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，下列说法正确的是（）an2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3bn2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3cnh4cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3dnh4cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】3cl2+8nh36nh4cl+n2中，cl元素的化合价降低，cl2为氧化剂，n元素的化合价升高，被氧化，nh3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题【解答】解：反应中cl2为氧化剂，nh3为还原剂，由方程式可知，当有8molnh3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，cl元素化合价降低，被还原，nh4cl为还原产物故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大13在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（）amg2+、na+、cl、co32bfe3+、k+、so42、no3ch+、al3+、oh、no3dna+、ca2+、cl、hco3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出来解答【解答】解：amg2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故a不选；b该组离子之间不反应，可大量共存，但加h+没有气体生成，故b不选；ch+、al3+分别与oh结合水、沉淀，不能大量共存，故c不选；d该组离子之间不反应，可大量共存，且加入oh有碳酸钙沉淀析出，加入h+有二氧化碳气体放出，故d选；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大14下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）a溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动b溶液是电中性的，胶体是带电的c一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有d通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】a布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所作的永不停息的无规则运动； b胶体是不带电的，但胶粒带电；c丁达尔效应是胶体的特性；d通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极【解答】解：a溶液中溶质粒子的运动无规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故a错误； b溶液是电中性的，胶体是不带电的，但胶粒带电，故b错误；c胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过胶体时，会出现明显的光带，丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液，故c正确；d通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故d错误故选c【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解题关键，题目难度不大15已知am2+bo2+4h+cm3+dh2o，则化学计量数c的值为（）a1b2c3d4【考点】氧化还原反应方程式的配平【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氢元素守恒，得到d的值，根据氧元素守恒，得到b的值，根据反应方程式两边电荷守恒以及电子守恒，得到a、c的值即可【解答】解：根据氢元素守恒，得到d的值是2，根据氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧气中的氧共得到4个电子，根据电子守恒结合反应方程式两边电荷守恒，得到a的值为4，c的值是4故选d【点评】本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的应用来配平方程式的知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等16某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了由此得出的以下结论正确的是（）akno3不是电解质bkno3溶液是电解质ckno3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子d在kno3溶液中，水电离出了大量的离子【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答；b电解质是化合物，属于纯净物；c硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子；d水是弱电解质，电离程度微弱【解答】解：a硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故a错误；b电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故b错误；c硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故c正确；d水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故d错误；故选：c【点评】本题通过实验，考查了电解质的判断和电解质导电的条件，注意电解质必须在一定条件下电离出自由离子才能导电，解题关键把握电解质的概念二、实验题17实验室要用cuso45h2o晶体配制500ml 0.1mol/l cuso4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取cuso45h2o12.5g（2）如图表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是7.2ml（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） a定容前容量瓶底部有水珠无影响；b定容时加水超过刻度线偏低；c最终定容时俯视观察液面偏高【考点】溶液的配制【专题】化学实验【分析】（1）依据m=cvm计算需要溶质的质量；（2）依据量筒的构造及读数方法解答；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：（1）配制500ml 0.1mol/l cuso4溶液，需要cuso45h2o的质量=0.1mol/l0.5l250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；（2）量筒小刻度在下，a与b与c刻度间相差1ml，刻度a为8，则刻度b为7，ab间每一小格为0.2ml，则量筒中液体的体积为7.2ml；故答案为：7.2；（3）a定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的物质的量浓度不影响；故答案为：无影响；b定容时加水超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；c最终定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意量筒的使用方法和正确的读数方法，题目难度不大三、填空题18现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1l水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：n=na=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：v=n22.4l/mol=22.4l/molmol=l，故答案为：；（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），1l水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/l=mol/l，故答案为：【点评】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系19实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（1）写出该反应的离子方程式mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）在反应中mno2是氧化（填“氧化”或“还原”，下同）剂，cl2是氧化产物（3）当0.15mol mno2参加反应时，被氧化的hcl为0.3 mol，转移电子数为0.3na【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式；（2）mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高；（3）根据化合价的变化计算转移的电子数，利用mno22hcl计算被氧化的hcl【解答】解：（1）反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，其离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）mn元素的化合价降低，则mno2为氧化剂，cl元素的化合价升高，cl2为氧化产物，故答案为：氧化；氧化；（3）当0.15mol mno2参加反应时，转移电子数为0.15mol（42）na=0.3na，由mno22hcl可知被氧化的hcl为0.15mol2=0.3mol，故答案为：0.3；0.3na【点评】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，注意4molhcl反应时只有2molhcl作还原剂是学生解答的易错点，题目难度不大20有a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按a、b、c的顺序），将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42、no3、cl五种离子同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是d（填字母）ana+ bmg2+ccu2+ dag+（2）三种正盐的化学式分别是：afecl3，bagno3，ck2so4（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为a、b、c （填字母）（4）若将a、b、c三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有fe3+、so42、no3、k+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则a、b、c三种正盐的物质的量之比为1：3：2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见离子的检验方法【专题】离子反应专