高考化学二轮 第一阶段 专题二第3讲化学反应速率和化学平衡课时检测.doc

2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段 专题二第3讲化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢b0.1 mol a2和0.2 mol b2反应达到平衡时生成0.2 mol ab2c达平衡后，升高温度，b的转化率不变d催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：选d。升高温度，正、逆反应速率均加快，a项错误；达平衡后，升高温度平衡正向移动，b的转化率增大，c项错误；该反应为可逆反应，0.1 mol a2与0.2 mol b2不可能完全反应生成0.2 mol ab2，b错误。2(2012安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 so2 的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：选d。正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器内压强不断变化，a项错误；因硫为液体，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，b项错误；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，so2的转化率降低，c项错误；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，d项正确。3将4 mol a和2 mol b放入2 l密闭容器中发生反应：2a(g)b(g)2c(g)h0,4 s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6 mol/l。下列说法正确的是()a4 s内，v(b)0.075 mol/(ls)b当c(a)c(b)c(c)212时，该反应即达到平衡状态c达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大d达到平衡状态后，若缩小容器的体积，则a的转化率降低解析：选a。c的浓度为0.6 mol/l，则转化b的浓度为0.3 mol/l。v(b)0.075 mol/(ls)，a项正确；达到化学平衡状态时，c(a)c(b)c(c)(2 mol/l0.6 mol/l)(1 mol/l0.3 mol/l)0.6 mol/l1476，b项错误；因正反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，c的物质的量浓度减小，c项错误；温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，a的转化率升高，d项错误。4向一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2(g)i2(g)2hi(g)h0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是()a容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大b平衡不发生移动ci2(g)转化率增大，hi平衡浓度变小d改变条件前后，速率图像如图所示解析：选d。该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应，但要使容器内压强增大，则只能是通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，而且是逆向移动，逆向移动的结果会使i2(g)转化率变小。但由于混合气体总物质的量不变且容器的容积不可变，所以气体的密度不发生改变。5(2012重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：选a。等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项a错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项b正确。选项c，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项d，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。6已知反应：co(g)cuo(s)co2(g)cu(s)和反应：h2(g)cuo(s)cu(s)h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是()a反应的平衡常数k1b反应的平衡常数kc对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小解析：选b。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，a错误。由于反应反应反应，因此平衡常数k，b正确。反应中，温度升高，h2浓度减小，则平衡向左移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，应为h65%、co物质的量分数10%，以下条件中最合适的是_。a600，0.9 mpa b700，0.9 mpac800，1.5 mpa d1 000，1.5 mpa解析：(1)由反应ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h1206.2 kjmol1和ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h2165.0 kjmol1，再根据盖斯定律可知，反应co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)的hh2h141.2 kjmol1；(2)开始时由于体系不能提供重整所需的热能，所以甲烷的氧化速率大于其蒸汽重整速率；(3)反应ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)的kp；由于该反应为吸热反应，所以，当温度升高时其平衡常数将增大；(4)该方法的先进之处为用甲烷氧化反应所释放出来的热量来满足强吸热的蒸汽重整反应所需要的热量；(5)分析图表，从左图中可找到0.9