广东省东莞市南开实验学校高二化学 第42课时《第四节 原电池原理及其应用》（四）学案 新人教版.doc

广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第42课时第四节 原电池原理及其应用（四）学案 新人教版1.实验室用纯锌与稀h2so4反应制h2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是 a.再加入几块锌 b.加入少量cuo c.增大硫酸的浓度 d.加入醋酸铜2.用锌片、铜片和agno3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是 a.2h+2e-= h2 b. zn-2e-= zn2+ c.2h2o+o2+4e-=4oh- d. ag+ e-=ag3.一个原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+= zn2+cu，该反应的原电池的正确的组成是 abcd正极 zncucufe负极cuznznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl24.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01moll-1的食盐溶液中，可能发生 a.碳棒上放出cl2 b.碳棒附近产生oh- c.碳棒上放出o2 d.铁钉被氧化5.如下图，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 a. b. c. d.6.x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y；x和z组成原电池时，z为正极；z与y的硝酸盐溶液反应置换出y；m离子的氧化性强于y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 a.xyzm b.xzmy c.mzxy d.xzym7.某原电池的总反应式为fe+2fe3+=3fe2+不能实现该反应的原电池是 a.正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3 b.正极为fe，负极为cu，电解质溶液为fe2（so4）3 c.正极为c，负极fe，电解质溶液为fe（no3）3 d.正极为ag,负极为fe，电解质溶液为cu so48.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有 a.白铁（镀锌铁） b.马口铁（镀锡铁） c.镀镍铁 d.镀铜铁9.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 a. 在含铁元素较多的酸性土壤里 b.在潮湿疏松透气的土壤中c.在干燥致密不透气的土壤中d.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤里10.一种以多孔铂片做电极，以koh溶液为电解质溶液的ch4燃料电池中，两极发生的电化学反应；r极；ch4-8e-+10oh-=co32-+ 7h2o；s极：2o2+8e-+4h2o= 8 oh-，下列关于ch4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是 a. 通入ch4的r极是电池的正极，发生氧化还原反应；通入o2的s极是电池的负极，发生还原反应。b. 该燃料电池每通入2.8l（stp）ch4时，将有1.0mol的电子产生。c. 该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中koh的物质的量保持不变。d. 该燃料电池在使用过程中，在s极附近的ph将会升高。11.电工操作中拟定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 12.有a、b两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率接近。试设计一个实验证明a、b两种金属的活泼性。 13.将锌片和碳棒连接，浸入nh4cl溶液中，可以产生电流，此时正极为 ，电极反应式为 ；