高考化学二轮最新备考试题 专题九 化学反应速率与化学平衡.doc

专题九化学反应速率与化学平衡一、 选择题1. (2012南师附中检测)用于净化汽车尾气的反应2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)，已知该反应速率极慢，570 k时平衡常数为11059。下列说法正确的是()a. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cob. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂d. 570 k时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义2. (2012金陵中学模拟)将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： nh4i(s)nh3(g)hi(g)； 2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a. 9 b16 c. 20 d. 253. (2011扬州市调研)在密闭容器中发生下列反应：aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()a. a的转化率变小b. 平衡向正反应方向移动c. d的体积分数变大d. acd4. (2012淮阴中学模拟)已知反应no(g)o3 (g)no2(g)o2(g)。在一定条件下，将no和o3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确说法是()a. 反应在c点达到平衡状态b. 反应物浓度：b点小于c点c. 该反应为放热反应d. t1t2时，no的转化量：ab段小于bc段5. (2012海安、金陵、南师附中联考)在2l密闭容器内，按物质的量之比为21投入no 和o2。某温度下发生如下反应：2no(g)o2(g)2no2(g)，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列说法不正确的是()a. 在02s内，v(o2)0.002moll1s1b. 在该温度时，向容器中加入o2，平衡将正向移动，平衡常数增大c. 5s后向容器中通入0.02mol no2，再次平衡后，0.020moln(no2)0.040mold. 5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的no、o2、no2，平衡向正向移动6. 图1是no2(g)co(g)co2(g)no(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图2所示。图1图2下列有关说法正确的是()a. 一定条件下，向密闭容器中加入1mol no2(g)与1mol co(g)反应放出234kj热量b. 若x表示co的起始浓度，则y表示的可能是no2的转化率c. 若x表示温度，则y表示的可能是co2的物质的量浓度d. 若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度二、 非选择题7. (2012南通一中检测)向甲、乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mol a、2mol b和1mol a、1mol b。相同条件下(温度t )，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1) 乙容器中，平衡后物质b的转化率为_。(2) x_。(3) t 时该反应的平衡常数为_。(4) 下列说法正确的是_(填字母)。a. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同c. 若向甲容器中再充入2mol a、2mol b，则平衡时甲容器中0.78moll1c(a)”或“”，下同)0，s_0，则该反应_(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自发进行 实际生产条件控制在250、l，3l04kpa左右，选择此压强的理由是_。(2) 某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co)0.1moll 1。 该反应的平衡常数k_。 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_(填字母)。a. 氢气的浓度减少b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加d. 重新平衡时，n(h2)/n(ch3oh)增大 若保持同一反应温度将起始物质改为amol co、bmol h2、cmol ch3oh，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为_，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是_。专题九化学反应速率与化学平衡1. c解析：可逆反应，反应物不可能完全反应，选项a错误；净化汽车尾气不适宜升温提高速率，而是加催化剂提高，选项b错误、选项c正确；催化剂能加快反应速率但不改变平衡，选项d错误。2. c解析：平衡时c(h2)0.5moll1、c(hi)4moll1，反应产生的c(hi)5moll1，平衡时c(nh3)5mol/l，的平衡常数为4520。3. a解析：压缩体积，若平衡不移动，则d的浓度为原平衡的2倍，现只有1.8倍，说明平衡逆移，故abc段的v，no的转化量：ab段大于bc段，反应物浓度b点大c点，选项b、d错误。5. ab解析：v(o2)v(no)0.05moll1s1，选项a的说法错误；温度不变，平衡常数不变，选项b的说法错误；在平衡后加入0.02mol no2，平衡量相当于在2l密闭容器内，加入0.04mol no和0.02mol o2，则no的转化率增大，0.020moln(no2)0.040mol，选项c的说法正确；5s时，no、o2、no2的量分别是0.1mol、0.05mol、0.1mol，k0.052/(0.0520.025)40，选项d中再加入各自量后qc0.12/(0.120.075)13.340，平衡正向移动，选项d的说法正确。6. d解析：该反应是放热反应，no2(g)co(g)co2(g)no(g)h234kj/mol，可逆反应的反应物不可能完全转化，选项a 错误；co的浓度越高，co的转化率减小、n2转化率增大，选项b错误；温度升高，平衡逆移，co2的物质的量浓度减小，选项c正确；密闭容器气体反应，气体密度始终不变，选项d正确。7. (1)50%(2) 1(3) 1(4) c解析：(1) b的转化率为0.5mol/1mol0.550%。(2) 达平衡时，甲中的a物质的量是0.78mol，乙中的a物质的量是0.5mol，将乙看成0.5l条件下的平衡，此时乙的平衡转化率与甲相同，则平衡时，a的物质的量是0.39mol，再增大体积至1l，相当于减压平衡逆移，x2，则x1。 (3) 用乙来计算，k1。(4) 选项a平衡不移动；升温平衡逆移，乙中a的体积分数比甲大，选项b错误；再充入2mol a、2mol b，相当于在容器中加入4mol和4mol b，甲中反应物的转化率增大，0.78moll1c(a)k，平衡逆移。(3) 20min时，按图像，平衡正移。平衡不移动，平衡正移，平衡正移且c(n2)0.4mol/l，平衡逆移，选项正确。9. (1) 不一定 该压强下，co转化率已较高(90%左右)，再增大压强，co转化率提高不大，且生产成本增加(2) 6.25 bc ac2和b2c6或b22a1.8c2解析：(1)从图像上看，温度升高，co的转化率减小，则正反应方向是放热反应，h0，此反应是气体的化学计量数减小的反应，s0 ，ghts，t较小时，g0。(2) co(g)2h2(g)ch3oh(g)起始： 2mol6mol0平衡： 0.2mol2.4mol1.8mol平衡常数k0.9/(0.11.22)6.25。 压缩体积，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，但其浓度增大，选