高考化学二轮最新备考试题 专题十七 化学计算.doc

专题十七化学计算1. (2012常熟模拟)某种矿石中铁元素以氧化物femon形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2moll1的酸性kmno4滴定，至终点时消耗kmno4 溶液体积为25.0ml。提示：2fe3cu=2fe2cu28hmno5fe2=mn25fe34h2o(1) 计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(2) 计算氧化物femon的化学式(m、n为正整数)。2. (2012南京一模)(1)准确称取上述样品1.928g假定只含cu4o(po4)2和cuo两种物质，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算样品中磷酸氧铜(摩尔质量为462g/mol)的质量分数。(2) 为了测定上述产品中(nh4)2cr2o7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50ml水，再加入2g ki(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150ml蒸馏水并加入3ml 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/l na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液30.00ml，则上述产品中(nh4)2cr2o7的纯度为多少？(假定杂质不参加反应，已知：cr2o6i14h=2cr33i27h2o，i22s2o=2is4o)3. (2011连云港联考试题)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：某工厂以标准状况下的含ch4 89.6%的天然气100m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。(1) 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其他各步反应均完全且不考虑副反应，求100m3的天然气可生产尿素的质量。(注：产率为实际产量与理论产量之比)(2) 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为hno3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。(3) 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。4. (2012苏南四市模拟)氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：(1) 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。(2) 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度/g74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥。(3) 常温下，若溶液的ph控制不当会使fe3沉淀，ph4时，溶液中c(fe3)_。常温下，kspfe(oh)32.61039(4) fecl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmoll1 na2s2o3溶液滴定用去vml。(已知：i22s2o=2is4o) 滴定终点的现象是_。 求样品中氯化铁的质量分数。5. (2012江苏卷)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0g样品，配制成100ml溶液a；准确量取25.00ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g；准确量取25.00ml溶液a，加入适量稀硫酸酸化后，用0.020 00moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno5h2o26h=4mn28h2o5o2(1) 已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。(2) 上述滴定不加稀硫酸酸化，mno被还原成mno2，其离子方程式为_。(3) 通过计算确定样品的组成。专题十七化学计算1. 56%fe5o7或feo2fe2o3解析：(1) n(fe)5n(kmno4)50.025l2moll10.25mol，m(fe)0.25mol56gmol114g，(fe)14g25g100%56%。(2) 反应的铜的物质的量n(cu)(10g3.6g)64gmol10.1mol，n(fe3)0.2mol，解得n(fe2)0.05mol，该氧化物的化学式可表示为fe5o7或feo2fe2o3。2. (1) 95.85%(2) 84%解析：(1) 解：n(cuo)80gmol1ncu4o(po4)2462gmol11.928g，n(cuo)4ncu4o(po4)21.360g/80gmol1，解得：n(cuo)0.001mol，ncu4o(po4)20.004mol，cu4o(po4)20.004mol462gmol1/1.928g0.958 5。答：样品中磷酸氧铜的质量分数为0.958 5(或95.85%)。(2) 根据反应关系，cr2o6s2o，n(cr2o)n(s2o)0.100 0mol/l0.03l0.000 5mol，m(nh4)2cr2o70.000 5mol252g/mol0.126g，0.126g/0.150g0.8484%。3. (1) 192kg(2) 110(3) 227.6kg解析：(1)ch42h2oco24h2n(ch4)105l89.6%22.4l/mol4103mol，n(h2)1.6104mol。3h2n22nh3，生成n(nh3)1.6104mol60%6.4103mol。2nh3co2co(nh2)2h2o，nco(nh2)2，n(nh3)3.2103mol，mco(nh2)2192kg。(2) nh32o2=hno3h2on(o2)2n(nh3)，v(氨气)/v(空气)n(氨气)/n(空气)1/10。(3) 由(1)得：生成n(nh3)6.4103mol。利用合成硝酸铵前的氨气物质的量和硝酸相等，则有：n(nh4no3)6.4103moln(nh4no3)80%，n(nh4no3)3.47103mol，m(nh4no3)227.6kg。4. (1) 2fe2cl2=2fe32cl(2) 蒸发浓缩冷却结晶(3) 2.6109moll1(4) 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 1.625vc/m100%解析：(3) c(fe3)kspfe(oh)3/c(oh)2.61039/(1010)32.6109moll1。 (4) 2fe32i=fe2i2fe3 s2om(fecl3)100.001vlcmoll1162.5g/mol1.625cvg，1.625cvg/mg1.625vc/m1.625vc/m100%。5. (1) 1.1104(2) 2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2 (3) 2na2so4h2o22h2o解析：(1) c(ba2)ksp/c(so)1.1104moll1。(3) n(baso4)0.582 5g/233gmol12.50103mol，n(h2o2)5/2(0.020 0moll125.00ml)/1 000mll11.25103mol，m(na2so4)142gmol12.5010