高考化学二轮最新备考试题 专题十 水溶液中的离子平衡.doc

专题十水溶液中的离子平衡一、 选择题1. 下列叙述正确的是()a. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014b. c(h)等于1107mol/l的溶液不一定是中性溶液c. 0.2mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d. 任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱2. (2012扬州中学检测)25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(nh)c(so)21时，溶液的ph为()a. ph7 b. ph7c. ph7 d. 无法确定3. (2011新课标全国)将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()a. c(h) b. ka(hf)c. d. 4. (2012淮安中学检测)室温下，ch3cooh的ka1.8105mol/l，nh3h2o的kb1.8105mol/l，下列说法不正确的是()a. 室温下，相同浓度的ch3cooh与nh3h2o的电离程度相同b. 温度改变后，ka、kb都会发生改变c. 室温下，ch3cooh溶液中的c(h) 与nh3h2o 中的c(oh)相等d. 室温下，相同物质的量浓度时，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中的c(oh)相等5. (2012广东理综)对于常温下ph为2的盐酸，下列叙述正确的是()a. c(h)c(cl)c(oh)b. 与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性c. 由h2o电离出的c(h)1.01012moll1d. 与等体积0.01moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)6. (2012天津理综)下列有关电解质溶液的叙述，正确的是 ()a. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b. 在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c. 含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d. 在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)7. (2012新课程理综)已知温度t时，水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为amoll1的一元酸ha与bmoll1的一元碱boh等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是()a. abb. 混合溶液的ph 7c. 混合溶液中，c(h)moll1d. 混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)8. (2012六合中学模拟)ph2 的两弱酸ha、hb加水稀释后，溶液 ph随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是()a. 电离平衡常数hahbb. 等体积的ha 和hb与等浓度的naoh反应，ha消耗的naoh多c. 等体积的ha和hb 与zn反应，hb反应速率大d. 等浓度的naa、nab，碱性naanab 二、 非选择题9. (2013南通一中摸底)常温下，有四种溶液：0.1moll1ch3cooh溶液ph12naoh溶液0.1moll1naoh溶液ph2ch3cooh溶液回答下列问题：(1) 稀释到原来的10倍后的溶液ph_(填“”“”或“”，下同)溶液的ph，和两溶液中水电离出的c(h)：_。 (2) 若所得溶液中离子浓度大小为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，其溶液中电荷守恒式为_。(3) 与混合，若溶液ph7，则两溶液体积关系为v(naoh)_v(ch3cooh)。(4) 与混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(na)_c(ch3coo)，其所得溶液中的溶质组成可能为_。10. (2011福建联考)(1)在25条件下将ph11的氨水稀释100倍后溶液的ph为_。a. 9 b. 13c. 1113之间 d. 911之间(2) 25时，向0.1mol/l的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是_。a. 氨水与氯化铵发生化学反应b. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h)c. 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(oh)减小(3) 室温下，如果将0.1mol nh4cl和0.05mol naoh全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。 _、_和_三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 _和_两种粒子的物质的量之和比oh多0.05mol。11. 10 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1) 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的bacl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用ba(oh)2溶液？_。(2) 将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3) 查阅资料，发现nahco3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，并说明原因：_。12. (2010浙江卷有删改)已知： 25时弱电解质电离平衡数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010。 25时，2.0103moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系如图1所示：,图1),图2)请根据以下信息回答下旬问题：(1) 25时，将20ml 0.10moll1ch3cooh溶液和20ml 0.10moll1hscn溶液分别与20ml 0.10moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_(填“”“”或“”)c(scn)。(2) 25时，hf电离平衡常数的数值ka_。 (3) 4.0103moll1hf溶液与4.0104moll1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。专题十水溶液中的离子平衡1. ab解析：只要温度一定，kw是定值，选项a正确；当温度不是25时，c(h)1107mol/l就不是中性溶液，选项b正确；选项c中后者的电离度大，选项c错误；c(h)c(h)，溶液呈碱性。3. d解析：hf属于弱电解质，加水促进hf的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项b不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(h)、c(f)和c(hf)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(h)就不在发生变化，但c(f)和c(hf)却一直会降低，所以选项d符合题意。4. c解析：ch3cooh的ka1.8105mol/l和nh3h2o的kb1.8105mol/l相同，其电离度相同，选项a的说法正确；温度改变，促进电离，电离度增大，选项b的说法正确；在相同浓度的ch3cooh溶液中的c(h) 与nh3h2o 中的c(oh)相等，选项c不准确，选项d的说法正确。5. ac解析：电荷守恒中，a项对。b项氨水过量，显碱性。d项反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。6. d解析： a项中同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，ph的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如hclnaoh、h2so4naoh、hclba(oh)2，选项错误。b项中含baso4的溶液中存在平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，加硫酸钠固体，溶液中c(so)增大，溶解平衡向左移动，c(ba2)减小，选项错误。c项中1mol koh与1mol co2反应恰好生成1mol khco3，hco即电离又水解，c(k)c(hco)，选项错误。d项中ch3coona溶液显碱性，加适量ch3cooh可使溶液显中性，c(h)c(oh)，由电荷守恒知c(na)c(ch3coo)，选项d正确。7. c解析：a项因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；b项因温度t不一定指常温25，同样也不能说明溶液是中性的；c项通过分析可知，题给条件实际上即c(h)c(oh)，故溶液必然显中性；d项根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。8. ac解析：稀释后ha的ph变化大，说明ha的酸性较hb强，选项a正确；hb溶液的浓度大，hb消耗的naoh多，选项b错误；与zn反应，开始反应速率相同，中间的反应速率hb快，综合速率hb反应大，选项c正确；b比a更易水解，选项d错误。9. (1) (2) c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh) (3) (4)2，其余略。(3) 与混合，溶液ph7，溶质是ch3coona和ch3cooh，ch3cooh的物质的量大于naoh的物质的量。(4)与混合，若溶液显酸性，c(h)c(oh)，根据c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，则c(ch3coo)c(na)。10. (1) d(2) c(3) nhnh3h2onh3 nhh解析：(1)氨水稀释，氨水电离程度增大。(2) 氯化铵的nh抑制氨水电离。(3) 0.1mol nh4cl和0.05mol naoh发生反应，溶液成分是0.05mol nh3h2o、0.05mol nacl和0.05mol nh4cl，根据物料守恒，nh、nh3h2o、nh3三种粒子的物质的量之和等于0.1mol，根据电荷守恒，n(nh)n(na)n(h)n(oh)n(cl)，n(nh)n(h)n(oh)n(cl)n(na)0.5mol。11. hcoh2oh2co3oh大于2nahco3na2co3co2h2o略解析：(1) 若原因是hco水解程度增大，则溶液中几乎没有co，所以可用bacl2溶液检验溶液中是否含有co来推知乙的观点是否正确，但不能选用ba(oh)2溶液，因为ba2ohhco=baco3h2o，若用ba(oh)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。12. (1) 两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时h浓度不同，引起反应速率的不同(2) 0.4103(3) ph4.0，则c(h)104，此时根据hf电离，产生的c(f)1.6103，而溶液中的c(ca2)2.0104。c2(f)c(ca2)5.121010，5.121010大于ksp(caf2)1.51010，此时有少量沉淀产生。解析：(1)相同的起始条件，