高考化学总复习 专题7 第一单元 化学反应速率课时闯关（含解析） 苏教版.doc

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题7第一单元 化学反应速率 课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析：选c。a、b、d采取的措施都是使化学反应速率减慢。2对于一定条件下进行的化学反应：2so2o22so3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度abc d解析：选b。活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，即降低反应的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。3一定温度下，1 mol x和n mol y在容积为2 l的密闭容器中发生反应：x(g)y(g) 2z(g)m(s)h0,5 min后达到平衡，此时生成2a mol z。下列说法正确的是()a当2v正(x)v正(z)时，说明反应达到平衡状态b其他条件不变时降低体系的温度，则v正增大、v逆减小c用x表示此反应的反应速率是0.1a moll1min1d其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol x，v正增大、v逆减小解析：选c。v正(x)和v正(z)都表示正反应速率，a项无法说明反应是否达到平衡状态，a项错误。无论反应是吸热还是放热，降低体系温度，v正、v逆均减小，b项错误。根据反应n(x)n(z)a mol，则v(x)a mol2 l5 min0.1a moll1min1，c项正确。向平衡体系中再充入x，v正、v逆均增大，d项错误。4将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是()a bc d解析：选b。根据题意2 s时，c的浓度为0.6 moll1，利用化学方程式中的化学计量数之比，则b的浓度变化为0.3 moll1，进而确定2 s时物质b的浓度为1 moll10.3 moll10.7 moll1，a的转化浓度为0.6 moll1，则a的转化率为30%；由c表示的反应速率，可推知v(a)0.3 moll1s1；v(b)0.15 moll1s1。5已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选a。升温，无论是正反应还是逆反应，速率均变大，a项错误；催化剂可以加快化学反应速率，b项正确；达平衡后，各组分的反应速率保持不变，c项正确；由于co和co2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，表示正、逆反应速率相等，反应即达平衡，d项正确。6.(2012唐山高三质检)一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a该反应的化学方程式为3b4d6a2cb反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(ls)d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选c。a中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(a)n(b)n(c)n(d)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40) mol6342，所以化学方程式为3b4c6a2d，a错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，b、d选项错误。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()a反应开始2 min内平均反应速率最大b反应速率先增大后减小c反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大d反应在第2 min到第4 min内生成co2的平均反应速率为前2 min的2倍解析：选a。首先要看明白图像，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2 min内产生了0.1 mol co2，第二个2 min内产生了0.2 mol co2，第三个2 min内产生了0.05 mol co2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，a项错误，应该是2 min4 min的平均速率最大。8(2012徐州高三调研)在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a.在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c在容器中发生的反应为：2ab2cd在t2t3内a的平均反应速率为1/(t3t2) mol/(ls)解析：选d。化学平衡为动态平衡，故a错。通过计算得a的转化率为2/3，b的转化率为2/5，b错。在容器中发生的反应为：2abc，c错。9下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()a100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率反而减慢b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢解析：选ad。选项a中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项b中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项c中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；d项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。10.(2012厦门高三质检)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)(正反应为放热反应)，673 k、30 mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()ac点处正反应速率和逆反应速率相等ba点处正反应速率比b点处的大cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(n2)相同dt2时刻，正反应速率大于逆反应速率解析：选bc。图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成nh3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，a项错误；反应物h2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，正反应速率越大，b项正确；d、e两点为同一平衡状态，n2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此d错误，c正确。三、非选择题11可逆反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，取a mol a和b mol b置于v l的容器中，1 min后，测得容器内a的浓度为x moll1，这时b的浓度为_ moll1，c的浓度为_ moll1。这段时间内反应的平均速率若以物质a的浓度变化来表示，应为_。解析：利用a的浓度不难求出参加反应的b的物质的量和生成的c的物质的量，从而得出b和c的浓度，根据a的浓度的变化量，结合时间为1 min，很容易得出以物质a的浓度变化来表示的化学反应速率。答案：xv(a)moll1min112随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(h2)_。(2)下列说法不正确的是_。a进行到3 min时，ch3oh和co2的浓度相等b10 min后容器中压强不再改变c达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变d3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正)v(逆)，d错。答案：(1)0.225 moll1min1(2)d13将等物质的量的a、b