海南省三亚市华侨中学高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高三（上）第四次月考化学试卷一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1下列说法正确的是（）a光导纤维的主要成份是硅b常用氢氟酸（hf）来刻蚀玻璃c制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英d实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液2溴的氧化性介于氯和碘之间利用这一性质判断，下列说法正确的是（）acl、i离子加入到含br的溶液中，均可以将br氧化为br2b将cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的br、i的混合溶液中，br先被氧化c湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色d在kbr溶液中加入碘水，发生如下反应：2br+i2=2i+br23滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）afe3+、al3+、cl、no3bk+、na+、i、so42cag+、ca2+、nh4+、no3dna+、ba2+、co32、so424如下图，利用培养皿探究so2的性质实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性aabbccdd5下列四种溶液中一定存在so4 2的是（）a向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6铵盐是一类重要的氮的化合物，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1 mol nh4+含有的电子数为11nabnh4+中n元素的化合价为3，在氧化还原反应中常作氧化剂c0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中氮原子数等于0.6nad硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键7有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟 （3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（）ao2、no、hcl、nh3、co2bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2dhcl、co2、nh3、h2s、ch48某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入nh4hco3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）ana+、mg2+、s2、clobh+、na+、so42、no3ck+、ca2+、oh、so32dna+、k+、cl、oh9so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）a立刻褪色b慢慢褪色c先褪色，后复原d颜色不褪10已知如下氧化还原反应2bro3+cl2=br2+2clo3 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）aclo3bro3io3cl2bbro3cl2clo3io3cbro3clo3cl2io3dcl2bro3clo3io311据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现假如第117号元素符号暂时定为up，下列关于up和up的说法中正确的是（）a up和up是两种元素b up和up互为同位素c up和up质子数不同、中子数相同d up和up质量数相同、电子数不同12下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等13下列关于元素周期表的说法不正确的是（）a除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c同周期a族与a族元素的原子序数之差可能为25d同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3214 cnmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关c的说法正确的是（）a c的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子b c与金刚石、石墨、c60等互为同素异形体c c与c是两种不同的碳元素d c是碳的一种核素，与c互为同位素15下列各组中的性质比较，不正确的是（）a稳定性：nh3ph3sih4b酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：kohnaohmg（oh）2d还原性：fclbr16x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） xyzwax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应较y剧烈dx的原子半径小于y17下列各项表述正确的是（）a次氯酸的结构式为hclobnacl的电子式为c23na37cl中质子数和中子数之比是7：8d三氟化氮的电子式：18元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（）原子序数：ab 离子半径：aam+bbn原子半径：ab 元素所在的周期数：aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等 b=a+mnabcd19关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键20下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）cacl2和na2sna2o和na2o2 co2和cs2 hcl和naohabcd二非选择题（共40分）21下表是元素周期表的一部分 族周期aaaaaaa123（1）表中原子半径最小的元素符号是；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是，酸性最强的物质的化学式是；（4）三种元素中，离子半径大小的顺序为（填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为22x、y、z、t、v为5种短周期元素，x、y、z在周期表中位置如图所示这3种元素 原子序数之和是41，x和t在不同条件下反应，可以生成t2x（白色固体）和t2x2（淡黄 色固体）两种化合物v单质在z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变 红，则：xyz（1）5种元素的元素符号分别是x，y，z，t，v（2）y的原子结构示意图（3）t与x形成化合物t2x与t2x2的化学方程式分别为，23短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期半径最小的元素试回答以下问题：（1）写出d与e以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：f的原子结构示意图为（2）b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为键（填“离子”或“共价”，下同）a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为化合物（3）化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为（4）a、c、d、e的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）（5）元素b和f的非金属性强弱，b的非金属性于f（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1下列说法正确的是（）a光导纤维的主要成份是硅b常用氢氟酸（hf）来刻蚀玻璃c制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英d实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用【专题】碳族元素【分析】a光导纤维的主要成份是二氧化硅；b氢氟酸能与二氧化硅反应；c制普通玻璃的主要原料用纯碱，而不是烧碱；d保存氢氧化钠溶液应用橡皮塞【解答】解：a光导纤维的主要成份是二氧化硅，硅常用于半导体材料，故a错误；b氢氟酸能与二氧化硅反应，而玻璃中含有二氧化硅，则可用于雕刻玻璃，故b正确；c制普通玻璃的主要原料用纯碱、石灰石、石英，不是烧碱，故c错误；dnaoh与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故d错误故选b【点评】本题考查硅以及硅的化合物，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2溴的氧化性介于氯和碘之间利用这一性质判断，下列说法正确的是（）acl、i离子加入到含br的溶液中，均可以将br氧化为br2b将cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的br、i的混合溶液中，br先被氧化c湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色d在kbr溶液中加入碘水，发生如下反应：2br+i2=2i+br2【考点】卤素原子结构及其性质的比较【专题】卤族元素【分析】a、根据cl、i不具有氧化性只有还原性分析判断；b、根据i的还原性大于br分析反应的先后顺序；c、根据氯气能将碘化钾氧化为碘，碘单质遇到淀粉变蓝来分析；d、根据溴的氧化性大于碘，溴单质可以将碘离子氧化来分析【解答】解：a、由于cl、i离子不具有氧化性，不能将br氧化，故a错误；b、由于i的还原性大于br，所以，将cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的br、i的混合溶液中，i先被氧化，故b错误；c、氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘，碘能使淀粉变蓝色，故c正确；d、由于溴的氧化性大于碘，在kbr溶液中加入碘水，i2不能氧化br生成br2，故d错误故选c【点评】本题考查氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意化学反应中氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物3滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）afe3+、al3+、cl、no3bk+、na+、i、so42cag+、ca2+、nh4+、no3dna+、ba2+、co32、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】滴加新制氯水后，氯水中含氯气、hclo等氧化性微粒，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：a滴加新制氯水后，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b滴加氯水后，氯水中氯气、hclo等可氧化i，不能大量共存，故b错误；c滴加氯水后，氯水中氯离子与ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d因ba2+分别与co32、so42结合生成沉淀，且氯水中氢离子与co32反应生成水和气体，不能共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，把握氯水的成分为解答的关键，题目难度不大4如下图，利用培养皿探究so2的性质实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性aabbccdd【考点】氧化还原反应【分析】向na2so3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫不与氯化钡反应，so2与na2s溶液反应产生了s单质，二氧化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫气体使品红溶液褪色；据此分析【解答】解：向na2so3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，依据二氧化硫的性质判断；a、二氧化硫不与氯化钡反应，不能生成baso3沉淀；故a错误；b、so2与na2s溶液反应，发生氧化还原反应产生了s单质；故b正确；c、二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，表现二氧化硫的还原性；故c正确；d、向na2so3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体使品红溶液褪色，证明二氧化硫的漂白性，故d正确；故选a【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力5下列四种溶液中一定存在so4 2的是（）a向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【考点】硫酸根离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀；b硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸；c先加入稀盐酸，可排除ag+、so32、co32等离子的影响；d亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子【解答】解：a向甲溶液中加入bacl2溶液，不能排除so32、co32或ag+的影响，可能生成agcl、ag2so3、ag2co3白色沉淀，故a错误；b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故b错误；c先加入稀盐酸，没有产生沉淀，ag+、so32、co32等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有so42存在，故c正确；d先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故d错误；故选：c【点评】本题为硫酸根离子的检验问题，注意干扰离子的排除即可，d选项中亚硫酸根离子能被硝酸氧化，难度中等6铵盐是一类重要的氮的化合物，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1 mol nh4+含有的电子数为11nabnh4+中n元素的化合价为3，在氧化还原反应中常作氧化剂c0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中氮原子数等于0.6nad硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、铵根离子为10电子微粒；b、3价为氮元素的最低价态；c、求出硝酸铵的物质的量m=cv，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；d、铵根离子中n和h之间为共价键【解答】解：a、铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10na个，故a错误；b、3价为氮元素的最低价态，而元素的最低价只有还原性，故铵根离子在反应中常做还原剂，故b错误；c、溶液中硝酸铵的物质的量m=cv=3mol/l0.1l=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol氮原子即0.6na个，故c正确；d、铵盐均为离子化合物铵根离子中n和h之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离子键又含共价键，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟 （3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（）ao2、no、hcl、nh3、co2bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2dhcl、co2、nh3、h2s、ch4【考点】无机物的推断；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】推断题；氮族元素【分析】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为no与o2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为no；c和d混合产生白烟，则c和d为nh3、hcl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为nh3，d为hcl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为so2【解答】解：由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为no与o2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为no；c和d混合产生白烟，则c和d为nh3、hcl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为nh3，d为hcl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为so2，则a为no，b为o2，c为nh3，d为hcl，e为so2，故选c【点评】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据物质反应的实验显现进行推断是解答该题的关键，本题提示我们在学习中要注重元素化合物知识的积累8某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入nh4hco3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）ana+、mg2+、s2、clobh+、na+、so42、no3ck+、ca2+、oh、so32dna+、k+、cl、oh【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入溴水，溴水褪色，则溶液中具有还原性离子或显碱性；加入nh4hco3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则溶液显碱性，并结合离子的颜色来解答【解答】解：加入溴水，溴水褪色，则溶液中具有还原性离子或显碱性；加入nh4hco3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则溶液显碱性，a碱性溶液中不能存在mg2+，s2、clo发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b碱性溶液中不能大量存在h+，故b错误；cca2+、so32结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，溶液显碱性，符合题意，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力及氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大9so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）a立刻褪色b慢慢褪色c先褪色，后复原d颜色不褪【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质【专题】卤族元素；氧族元素【分析】so2和cl2等物质的量混合时，发生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色【解答】解：虽so2和cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选d【点评】本题考查so2和cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大10已知如下氧化还原反应2bro3+cl2=br2+2clo3 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）aclo3bro3io3cl2bbro3cl2clo3io3cbro3clo3cl2io3dcl2bro3clo3io3【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析【解答】解：2bro3+cl2=br2+2clo3 中bro3是氧化剂，clo3是氧化产物，所以氧化性bro3clo3，5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl 中cl2是氧化剂，hio3是氧化产物，所以氧化性cl2io3，clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o中clo3是氧化剂，是cl2氧化产物，所以氧化性clo3cl2，综上得氧化性顺序为bro3clo3cl2io3故选c【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大11据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现假如第117号元素符号暂时定为up，下列关于up和up的说法中正确的是（）a up和up是两种元素b up和up互为同位素c up和up质子数不同、中子数相同d up和up质量数相同、电子数不同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】物质的组成专题【分析】a293117up和294117up均含有117个质子，属于同一种元素；b质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；c293117up和294117up均含有117个质子，中子数相差1；d293117up和294117up的质量数分别为293、294，电子数=质子数=117【解答】解：a293117up和294117up均含有117个质子，属于同一种元素，故a错误；b293117up和294117up均含有117个质子，中子数相差1，属于up元素的不同核素，互为同位素，故b正确；c293117up和294117up均含有117个质子，中子数分别为293117=176、294117=177，故c错误；d293117up和294117up的质量数分别为293、294，电子数相同，电子数=质子数=117，故d错误；故选b【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：质量数a=质子数z+中子数n核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大12下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素【解答】解：a、13c和14c属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故a正确；b、1h和2h是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故b正确；c、14c和14n的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：146=8、147=7，它们的中子数不等，故c正确；d、6li和7li的电子数相等均为3，中子数分别为：63=3、73=4，不相等，故d错误故选d【点评】本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单13下列关于元素周期表的说法不正确的是（）a除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c同周期a族与a族元素的原子序数之差可能为25d同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a、根据元素周期律判断；b、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；c、同周期第a族与第a族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第，且b存在锕系、镧系元素；d、同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等【解答】解：a、非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，故a正确；b、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故b错误；c、同周期第a族与第a族元素，若在六、七周期中相隔副族、第，且b存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为25，故c正确；d、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故d正确故选：b【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大14 cnmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关c的说法正确的是（）a c的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子b c与金刚石、石墨、c60等互为同素异形体c c与c是两种不同的碳元素d c是碳的一种核素，与c互为同位素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】a136c所含的质子数为6，质量数为13，中子数=质量数质子数 原子序数=质子数求算； b由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，136c是碳元素的一种核素，不属于单质；c同种元素质子数相同；d126c与136c均属于碳元素的不同核素，互为同位素【解答】解：a136c所含的质子数为6，原子序数=质子数=6，质量数为13，中子数=质量数质子数=136=7，故a错误； b由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，金刚石、石墨、c60互为同素异形体，136c是碳元素的一种核素，不属于单质，故b错误；c c与c其质子数都是6，即质子数相同，属于同种元素，故c错误；d126c与136c质子数均为6，中子数分别为6、7，均属碳元素的不同核素，互为同位素，故d正确故选d【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及质量数a=质子数z+中子数n、核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数的应用，同位素和同素异形体的辨析，难度不大15下列各组中的性质比较，不正确的是（）a稳定性：nh3ph3sih4b酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：kohnaohmg（oh）2d还原性：fclbr【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、非金属性越强，气态氢化物越稳定；b、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；c、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d、非金属性越强，则对应离子的还原性越弱【解答】解：a、因非金属性npsi，则气态氢化物的稳定性nh3ph3sih4，故a错误；b、非金属性clsp，则最高价氧化物的水化物的酸性hclo4h2so4h3po4，故b正确；c、金属性knamg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性kohnaohmg（oh）2，故c正确；d、非金属性fclbr，则对应离子的还原性fclbr，故d正确；故选a【点评】本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大16x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） xyzwax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应较y剧烈dx的原子半径小于y【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w均为短周期元素，z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以z应为s，结合位置可知，y为o，x为n，w为cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：x、y、z、w均为短周期元素，z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以z应为s，结合位置可知，y为o，x为n，w为cl，ax的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故a错误；b非金属性cls，所以最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强，故b正确；c非金属性os，所以y的单质与氢气反应较z剧烈，故c错误；d同周期从左向右原子半径在减小，则x的原子半径大于y，故d错误；故选b【点评】本题考查位置、结构、性质的应用，z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大17下列各项表述正确的是（）a次氯酸的结构式为hclobnacl的电子式为c23na37cl中质子数和中子数之比是7：8d三氟化氮的电子式：【考点】结构式；电子式【专题】化学用语专题【分析】a、根据cl原子、o原子形成8电子稳定结构分析，分子中氧原子与氯原子、h原子之间隔形成1对共用电子对；b、氯离子电子式书写错误，阴离子的电子式应用“”并在右上角标出所带电荷；c、根据中子数=质量数质子数计算含有的中子数，进而计算质子数与中子数之比；d、f原子未成键的孤对电子对未标出【解答】解：a、hclo分子中氧原子与氯原子、h原子之间隔形成1对共用电子对，电子式为，故a错误；b、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故b错误；c、23na37cl中质子数为11+17=28，中子数为（2311）+（3717）=32，故质子数和中子数之比是28：32=7：8，故c正确；d、f原子未成键的孤对电子对未标出，故d错误；故选c【点评】考查电子式、原子符号意义等，难度不大，注意a中次氯酸电子式书写容易受化学式书写影响，d中为成键的孤电子对容易忽略18元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（）原子序数：ab 离子半径：aam+bbn原子半径：ab 元素所在的周期数：aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等 b=a+mnabcd【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构，则有am=b+n，则有ab，根据在周期表中的位置 比较原子半径，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小比较离子半径【解答】解：元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构，则有am=b+n，则有ab，故正确；核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aam+bbn，故正确；a在b的下一周期，电子层数ab，电子层数越多，半径越大，则原子半径：ab，故错误；根据am=b+n可知a在b的下一周期，电子层数ab，故正确；能确定原子最外层电子数，无法确定a的最高正价与b的最低负价的绝对值是否相等，故错误；元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构，则有am=b+n，即b=a=mn，故错误正确的有故选b【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意原子的结构特点19关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】a离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；b非极性键也可能存在化合物中；c只含共价键的化合物是共价化合物；d由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键【解答】解：a离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如koh，故a错误；b非极性键也可能存在化合物中，如h2o2，故b错误；c只含共价键的化合物是共价化合物，一定不含离子键，故c正确；d由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如烃，故d错误；故选d【点评】本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，注意不能根据物质所含元素判断化学键，为易错点20下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）cacl2和na2sna2o和na2o2 co2和cs2 hcl和naohabcd【考点】化学键【分析】根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答【解答】解：a、cacl2只有离子键；na2s只有离子键；故a正确；b、na2o只有离子键；na2o2有离子键和非极性共价键；故b错误；c、co2极性共价键；cs2 极性共价键；故c正确；d、hcl极性键；naoh含离子键和极性共价键；故d错误；故选：a【点评】本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行二非选择题（共40分）21下表是元素周期表的一部分 族周期aaaaaaa123（1）表中原子半径最小的元素符号是h；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为f2；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是naoh，酸性最强的物质的化学式是hclo4；（4）三种元素中，离子半径大小的顺序为na+mg2+al3+（填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为hfhclh2s（填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为nh3+hclnh4cl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）电子层最少的元素原子半径最小；（2）周期表中，从左到右氧化性逐渐增强，从下到上氧化性逐渐增强；（3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；（4）电子层相同的微粒，核电荷数越小半径越大；（5）周期表中，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，从下到上氢化物的稳定性逐渐增强；（6）氨气是碱性气体，可以和氯化氢反应得到氯化铵【解答】解：根据元素在周期表中的分布，知道元素分别是：h、c、o、na、mg、al、s、cl（1）表中h原子只有一个电子层，原子半径最小，故答案为：h； （2）周期表中，氧化性最强的元素位于最右上角，所以氧化性最强的单质是f2，故答案为：f2；（3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以naoh的碱性最强，hclo4的酸性最强，故答案为：naoh；hclo4；（4）na+、mg2+、al3+是电子层相同的微粒，核电荷数越小，半径越大，即na+mg2+al3+，故答案为：na+、mg2+、al3+；（5）周期表中，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，hclh2s，从下到上氢化物的稳定性逐渐增强hfhcl，即稳定性：hfhclh2s，故答案为：hf；hcl；h2s；（6）元素的氢化物是nh3，元素的氢化物是hcl，反应的化学方程式为nh3+hclnh4cl，故答案为：nh3+hclnh4cl【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的关系，元素的位置、结构和性质的推断，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累22x、y、z、t、v为5种短周期元素，x、y、z在周期表中位置如图所示这3种元素 原子序数之和是41，x和t在不同条件下反应，可以生成t2x（白色固体）和t2x2（淡黄 色固体）两种化合物v单质在z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变 红，则：xyz（1）5种元素的元素符号分别是xo，ys，zcl，tna，vh（2）y的原子结构示意图（3）t与x形成化合物t2x与t2x2的化学方程式分别为4na+o2=2na2o，2na+o2=na2o2【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】x、y、z、t、v为5种短周期元素，x、y、z三种元素原子序数之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，令x的原子序数为a，则y、z的原子序数分别为a+8、a+9，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则x为氧、y为硫、z为cl，x和t的单质在不同条件下反应，可以生成化合物t2x（白色固体）和t2x2（淡黄色固体）两种化合物，则t为na；v单质在z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则v为氢，据此解答【解答】解：x、y、z、t、v为5种短周期元素，x、y、z三种元素原子序数之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，令x的原子序数为a，则y、z的原子序数分别为a+8、a+9，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则x为氧、y为硫、z为cl，x和t的单质在不同条件下反应，可