高考化学 冲刺押题训练（选择题）（六）.doc

2013年高考化学冲刺押题训练（选择题）（六）1、化学与科学、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是a碳酸钡可用于钡餐透视b为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂c日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等d海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化答案：b命题立意：本题考查元素的原子结构、物质性质及用途等有关化学与生活的知识。解题思路：医疗上用做钡餐的是硫酸钡，碳酸钡可溶于胃酸，造成重金属中毒，a错误；的中子数是78，的中子数是82，c错误；海水淡化是降低海水中nacl的含量，而明矾只能除去海水中一些悬浮的杂质，对溶质无影响，d错误。举一反三：某元素的原子中微粒间的关系：质子数=原子序数=核外电子数，中子数+质子数=质量数。2、下图示对应列实验能达到目的是答案：a命题立意：本题考查实验设计与评价的有关知识。解题思路：实验a装置能够形成原电池，a正确；实验b的锥形瓶中应装入na2co3溶液，b错误；实验c中有机溶剂应选用四氯化碳（密度比水大），导管出气口应位于有机层，直接插入水层中不能防止出现倒吸现象，c错误；实验d中要研究不同催化剂对反应速率的影响，需要选用浓度相同的h2o2溶液，以避免因浓度不同而引起的干扰，d错误。举一反三：当研究两个或两个以上因素对实验结果的影响时，我们可以先同化其他因素，再分别研究单一因素对实验结果的影响，最后再综合分析整个实验。3、下列涉及有机物的说法正确的是a纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应b变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应c苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴d高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性答案：d命题立意：本题考查了苯、糖类、油脂及蛋白质等常见有机物的有关性质。解题思路：葡萄糖是不能发生水解的单糖，a错误；变质的油脂有难闻的哈喇气味，是由于油脂发生氧化反应，生成了有特殊气体的醛、酮等物质，b错误；苯可以与液溴在催化剂作用下发生取代反应，但是苯不与溴水反应，因此可以用苯作溴水的萃取剂，c错误。易错点拨：单糖是不能再水解的糖，如葡萄糖、果糖、核糖等均不能发生水解反应。4、下列说法正确的是a第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物b电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小cia族元素的金属性一定比iia族元素的金属性强d单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同答案：b命题立意：本题考查了碱性氧化物、离子半径、金属性强弱、核外电子排布等与元素周期表及元素周期律有关的知识。解题思路：na2o2属于过氧化物（或复杂氧化物），而al2o3属于两性氧化物，两者均不属于碱性氧化物，a错误；电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，其离子半径减小，b正确；同周期的ia族元素的金属性比iia族元素的金属性强，c错误；h+、fe2+和fe3+等离子均无对应的核外电子排布相同的稀有气体原子，d错误。举一反三：na2o、mgo均属于碱性氧化物，al2o3属于两性氧化物，sio2、p2o5、so3、cl2o7等均属于酸性氧化物。5、下列各图与表述不一致的是a. 图表示t时，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若t时，若起始时x为1.20mol，y为1.00mol，则平衡时y的转化率为80%b. 图中曲线表示向弱酸ha的稀溶液中加水稀释c. 图b曲线表示反应ch2=ch2(g)+h2(g)ch3ch3(g) h0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化d. 图表示向nh4al(so4)2溶液中滴加过量的naoh溶液答案：c命题立意：本题考查化学反应平衡、弱电解质电离平衡、化学反应与能量变化及滴定过程中物质变化的图像和有关知识。解题思路：图中起始时y为1.00mol，平衡是y为0.20mol，故平衡时y的转化率为80%，a正确；加水稀释，ha的电离程度增大，溶液中n(a-)增大，n(ha)减小，故图中随着加入水的量增加，c(a-)/c(ha)逐渐增大，b正确；使用催化剂后，反应活化能降低，故图中曲线a表示使用催化剂时反应过程中的能量变化，c错误；向nh4al(so4)2溶液中滴加过量的naoh溶液的过程中，依次发生的反应：al3+3oh-= al(oh)3，nh4+oh-=nh3h2o，al(oh)3+oh-= al(oh)4-，图与反应过程一致，d正确。举一反三：弱酸ha稀释过程中，c(h+)、c(a-)和c(ha)均减小，而n(h+)和n(a-)均增大。6、fes与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为a.1:6b.2:15c.2:11d.1:7答案：d命题立意：本题考查有关氧化还原反应及有关计算。解题思路：设生成no2、n2o4、no的物质的量均为1mol，则被还原的hno3物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molfes在反应中失去9mol电子，故被氧化的fes物质的量为mol，生成物中 fe2(so4)3的物质的量是mol，fe(no3)3的物质的量也是（2）mol，即反应中有mol hno3生成了盐，因此共有mol hno3参加反应，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为mol: mol =1:7，d正确。易错点拨：在题给反应中，一部分硝酸表现出强氧化性，另一部分硝酸表现出酸性，学生如果忽略转化为盐的硝酸，易误选a。7、下列叙述正确的是 a电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的cl2进入阳极区b电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大c海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀d在铁片上镀铜时，若铁片增重32g，则电路中通过的电子的物质的量为005mol答案：c命题立意：本题考查了电解、电镀、金属精炼、金属的腐蚀与防护等与电化学有关的知识。解题思路：电解饱和食盐水时，cl2是在阳极区产生的，a错误；电解精炼铜时，阳极除溶解铜外，还溶解一些活泼金属（如zn等）杂质，而阴极只析出铜，故阳极溶解的铜比阴极析出的铜的质量小，b错误；海轮外壳上镶入锌块，在海水中航行时锌、铁和海水组成原电池，锌被腐蚀，铁被保护，c正确；铁片上镀铜时，若铁片增重32g，说明有0.05mol铜生成，此过程中电路中通过0.1mol电子，d错误。举一反三：电解精炼铜时，阳极是粗铜，比铜活泼的金属溶解，如zn、fe等；一些比铜不活泼的金属沉淀下来形成阳极泥，如ag、au等。8、某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是a点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆b向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性c将h2s气体通入cuso4溶液生成cus沉淀，说明h2s为强电解质d将al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性答案：a命题立意：本题考查实验设计与评价及元素化合物的性质等有关知识。解题思路：硫磺燃烧生成so2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，a正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，b错误；h2s是弱电解质，只所以能够与cuso4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的cus沉淀，c错误；al遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，d错误。举一反三：al和zn遇冷的浓硫酸或浓硝酸，均易产生钝化现象。9、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a01 molh2o和d2o组成的混合物中含有中子数是nab28gn60(分子结构如右图所示)中含有的nn键数目为15nac常温下，将56g铁投入足量的稀硫酸中充分反应，转移电子数为03na d0、10l105pa时，112l氧气中所含的原子数为na答案：d命题立意：本题考查了原子、分子及物质的结构及电子转移数目等有关知识。解题思路：1 molh2o中含有8mol中子，1mold2o中含有10mol中子，故0. 1 mol两者的混合物中中子数小于na，a错误；由n60的分子结构图可以看出，1个n原子可以形成三个nn键，1moln原子实际含有1.5molnn键，故28g n60分子中含有nn键数目为2 na，b错误；铁与稀硫酸反应时生成fe2+，5.6g铁完全反应时转移电子数为0.2 na，c错误；标准状况下，11.2l氧气的物质的量是0.5mol，含有氧原子数为na，d正确。易错点拨：铁与足量的强氧化剂（如cl2、hno3、酸性kmno4等）被氧化为fe3+，与足量的弱氧化剂（如s、cuso4、盐酸等）被氧化为fe2+。10、下列说法正确的是( ) 向50mll8moll-1的h2so4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45mol 标准状况下，0.5na个no和0.5na个o2混合气体的体积约为22.4 l 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有so42- 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 在使al溶解产生h2的溶液中能大量存在：nh4+、na+、fe2+、no3- a b c d答案：c命题立意：本题考查化学平衡、硫酸的性质、离子共存、阿伏加德罗常数、so42的检验、胶体等知识。解题思路：随着反应的进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应即参加反应的硫酸0.45mol错误；0.5na个no和0.5