高考化学二轮复习精品资料专题18 化学计算名校测试（教师版）.doc

2013高考化学二轮复习精品资料专题18 化学计算（名校测试，教师版）1设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a标准状况下，将22.4l氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子数为nab常温常压下，16g14ch4所含中子数目为8nac常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4nad标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子2在体积一定的密闭容器中放入1l气体r和3l气体q，在一定条件下发生反应r(g)3q(g)=x(g)ny(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ）a2 b3 c4 d5【试题出处】2012-2013湖北黄冈中学模拟【答案】a【解析】由题知混合气体压强减小，所以反应是一个体积减小的反应，由于气体r完全反应，所以有3-n=1，n=2，故选a。【考点定位】化学计算3在al浓度为c mol/l的agno3溶液中加入一定体积的ph=1的盐酸时，恰好使溶液中ag+完全沉淀，此时得到ph=2的溶液100ml（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是 （ ）a0.0020 b0.011 c0.11 d0.22【试题出处】2012-2013重庆巴蜀中学模拟【答案】b【解析】agno3hcl = agclhno3。最终溶液ph=2，所以c(h+)=110-2mol/l，hno3=h+no3-，加入盐酸ph=1，c(h+)=1101 mol/l，反应前后n(h+)不变，所以反应前v（hcl）=10ml，所以a=90ml，agno3与hcl反应，物质的量比为11，则有等式a=c10-3，解c=0.011 mol/l。故b正确。【考点定位】化学计算4铜既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。已知某200ml的1mol/l硫酸溶液中含有0.6mol/lnano3，理论上最多溶解cu的质量是 （ ）a19.2g b11.52g c5.76g d9.6g【试题出处】2012-2013海淀区模拟【答案】d【解析】3cu8h+2no3-= 3cu2+2no4h2o，此时n(h+)=0.4mol，n(no3-)=0.12mol，此时n(h+)不足，按n(h+)计算得n(cu)=0.15mol，m(cu)=9.6 g,故d选项正确。【考点定位】化学计算5将mgcu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的x气体，再向所得溶液中加入naoh溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断x气体的成份可能是 （ ）a0.3molno b0.2molno2和0.1moln2o4c0.1molno、0.2molno2和0.05moln2o4 d0.1molno、0.1molno2和0.2moln2o4、6 有koh和ca(oh)2的混合溶液，ph=13。取此溶液500 ml，向其中通入co2，通入co2的体积（v）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如下图所示。图中（v1）为112ml（标准状况），则图中v2、v3的体积（单位为ml）分别是 （ ）a560、672b1008、1120c2240、2352d392、5047将18g铜和铁的混合物投入200ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24lno，剩余9.6g金属；继续加入200ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24lno。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 （ ）a原混合物中铜和铁各0.15molb稀硝酸的物质的量浓度为1mol/lc第一次剩余9.6g金属为铜和铁d再加入上述200ml稀硝酸，又得到标准状况下2.24lno【试题出处】2012-2013株洲一中模拟【答案】a【解析】第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的8.4g金属均被氧化到+2价：3fe(或3cu)+8hno3 = 3fe(no3)2或3cu(no3)2+2no+4h2o，金属的物质为(2.24/22.4)(3/2)mol=0.15mol，则第一次溶解的金属的摩尔质量为56g/mol，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使kscn溶液变红，溶解的9.6g金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.15mol，金属摩尔质量为64g/mol，是铜。c(hno3)=(2.24/22.4)4/0.2mol/l=2mol/l。若金属完全溶解后再加200ml稀硝酸，反应为3fe2+4h+no3- = 3fe3+no+2h2o，经判断h+过量，生成的no在标准状况下体积为0.15(1/3)22.4l=1.12l，故b、c、d错误，a正确。【考点定位】化学计算8用两支惰性电极插入cuso4溶液中，通直流电电解，当有110-3mol的oh-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是 （ ）a阳极上析出3.6mlo2（标准状况） b阴极上析出32mgcuc阴极上析出11.2mlh2（标准状况） d阳极和阴极质量都无变化【试题出处】2012-2013福州一中模拟【答案】b【解析】用惰性电极电解cuso4溶液时，电极反应为，阴极：2cu24e-=2cu，阳极：4oh-4e-=o22h2o。当有110-3mol的oh-放电时，生成标准状况下的o2为5.6 ml，此时转移电子为1.010-3mol，根据得失电子守恒则在阴极上析出32mgcu。【考点定位】化学计算9下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ）ac2h2、c2h4o2 bc2h4、c3h6o cc2h4、c2h6o dc6h12o6、c2h4o2 10某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体自己配制480ml含naclo25%密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 （ ）a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照久置后溶液中naclo物质的量浓度减小d需要称量的naclo固体的质量为140g【试题出处】2012-2013宁波一中模拟【答案】c【解析】配制过程需要的仪器有：500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，a错误；将烧杯中的溶液转移到容量瓶中后还要继续加水定容，所以容量瓶内有少量蒸馏水不会带来误差，b错误；naclo会与空气中的co2反应生成次氯酸，c正确；需要480ml的溶液需配制500ml，所需naclo固体的质量为500ml1.19g/cm325%=148.75g，d错误。【考点定位】化学计算11由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2moll-1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为 （ ）a1.6g b(a-1.6)g c(a-3.2)g d无法计算12下列说法或计算正确的是 （ ）a采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4moll-1的盐酸溶液的浓度变为8moll-1b把100g20%的nacl溶液跟100gh2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c将2.3gna投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%d已知某温度下kno3的溶解度是31.6g，该温度下将20gkno3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%【试题出处】2012-2013大庆一中模拟【答案】b【解析】因为hcl比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，a项错误；，b项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0naoh，由于生成了氢气，使总质量小于100g，则溶液的质量分数应大于4.0%，c项错误；根据kno3的溶解度，50g水最多溶解15.8gkno3，所以20gkno3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，d项错误。【考点定位】化学计算13一定条件下，将no2与so2以23的体积比置于密闭容器中发生上反应：no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)，测得上述反应平衡时no2与so2体积比为14，则平衡时so2(g)的转化率是 （ ）a1/2 b3/4 c5/9 d2/314 将一定质量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）amg和al的总质量为9g b硫酸的物质的量浓度为4mol/lcnaoh溶液的物质的量浓度为5mol/l d生成的h2在标准状况下的体积为11.2l【试题出处】2012-2013成都一中模拟【答案】d【解析】根据图象分析，中和过量的酸，消耗naoh溶液20ml；沉淀mg2+和al3+，消耗naoh为200ml-20ml=180ml；al(oh)3溶解消耗naoh为240ml-200ml=40ml；nmg(oh)2)=0.15mol，nal(oh3=0.35mol-0.15mol=0.2mol。根据以上数据可计算：mg、al的总质量为：0.15mol24g/mol+0.2mol27g/mol=9g，a选项正确；根据氢氧化铝的溶解方程式al(oh)3+naoh = naalo2+2h2o可计算naoh的物质的量浓度为：15随着社会的发展，工作、生活的节奏越来越快，无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1l“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(moll-1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 （填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中k+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含k+） （只要求写表达式，不需计算）moll-1。（3）配制上述ll“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 （在横线上填写所缺仪器的名称）。（4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是 （填字母）。a容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水b定容时仰视液面c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nac1溶液而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有 。（填化学符号）【试题出处】2012-2013淄博一中模拟16氮有多种氧化物，其中有一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2l的该无色气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 。【试题出处】2012-2013秦皇岛一中模拟【答案】nano2（5分）【解析】关系式4noo2，o2得到4e-，则no失去e-，化合价升高1变为+3价，所以含氧酸盐的化学式是nano2。【考点定位】化学计算17工业上将纯净干燥的氯气通人到0.5mol/l naoh溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知kmno4与盐酸反应可以制取cl2。（1）配制480 ml物质的量浓度为0.5 mol/l naoh溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。需称量的naoh的质量是 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）装置e中发生化学反应的离子方程式为 。（4）实验时装置d中的现象是 。（5）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含naclo的物质的量为 mol。18.物质a有如下图所示转化关系，其中甲由两种单质直接化合得到；b为红棕色固体；c为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；d的水溶液加入用硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成，乙为金属单质，常温下，它在g的浓溶液中发生钝化，f的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。回答下列问题：（1）工业上，反应i的化学方程式为 。（2）d和乙反应的离子方程式为 。（3）请简述检验d溶液中阳离子的方法 。（4）若a的相对分子质量为120，反应、均为完全转化。现取m克含a及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为a%的g溶液nml。则该样品中a的质量分数 （列出计算式即可）。19丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：序号n（丙酸）n（碱式碳锌）反应温度/丙酸锌产率/%110.256067.2210.258083.5310.2510081.4410.316089.2510.318090.1610.3110088.8（1）探究本实验中最佳工艺条件（见上表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）n（碱式碳酸锌）=1 ，反应温度 。（2）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220ml水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为 。（3）本工艺采用“闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有 的优点。20.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3(po4)2+6sio2 = 6casio3+p4o10 10c+p4o10 = p4+10co每生成1molp4时，就有 mol电子发生转移。（2）硫代硫酸钠（na2s2o2）是常用的还原剂。在维生素c（化学式c6h8o6）的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素完全氧化，剩余的i2用na2s2o2溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6+i2 = c6h6o6+2h+2i- 2s2o32-+i2 = s4o62-+2i-