高考化学总复习 选择题百题精炼 专题03 第三部分 化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡（教师版）.doc

2013年高考总复习化学选择题百题精炼 专题03 第三部分 化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡（教师版）1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为()。a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj2已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列说法正确的是()。a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量3已知：ch3ch2ch2ch3(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 878 kjmol1(ch3)2chch3(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 869 kjmol1下列说法正确的是()。a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)hq2 kjmol1(3)胆矾(cuso45h2o)溶于水时溶液温度降低。则q1与q2的关系是(q1、q2为正数)()。aq1q2 bq1q2 cq1q2 d无法确定5下列反应中，其放出热量的是()。naoh溶液中加入盐酸由乙醇制c2h4铝热反应由氯酸钾制o2a b c d6 25、101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kjmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1。下列热化学方程式书写正确的是()。a2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h57.3 kjmol1bkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5 518 kjmol1d2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5 518 kjmol1【试题出处】2013合肥一中模拟试题【解析】a项，生成的是2 mol h2o及baso4沉淀；c项，应生成液态水；d项，辛烷应为1 mol。【答案】b7一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1下列叙述正确的是()。ach4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(l)h867 kjmol1bch4催化还原nox为n2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2 molc若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移电子3.2 mol8已知下列热化学方程式：zn(s)o2(g)=zno(s)h1hg(l)o2(g)=hgo(s)h2，则zn(s)hgo(s)=hg(l)zno(s)h3，h3的值为()。a2h2h1 b2h1h2ch1h2 dh2h19在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是()。a图研究的是t0时刻增大o2的物质的量浓度对反应速率的影响b图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g)2hi(g) h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()。a9 b16 c20 d2511低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g)h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()。a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】c12取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)h0反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()。a b c d13如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(c3h8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g)ch4(g)hcch(g)h2(g)h1156.6 kjmol1ch3ch=ch2(g)ch4(g)hcch(g)h232.4 kjmol1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。(2)已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)10h2o(g)h1532.36 kjmol1na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)9h2o(g)h2473.63 kjmol1写出na2co3h2o(s)脱水反应的热化学方程式_。14美国东部时间2009年2月10日上午11时55分，美国“铱星33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”卫星在西伯利亚上空发生相撞。美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约453 kg联氨(n2h4)可能发生泄漏，对太空造成污染。(1)联氨是宇宙飞船常用的高能燃料。可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是_。也可以采用尿素co(nh2)2为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：_。(2)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1。2h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h196.4 kjmol1。则表示联氨燃烧热的热化学方程式为_。【试题出处】2013重庆育才中学模拟试题【解析】(1)氨气中氮元素的化合价为3，联氨中氮元素化合价为2，化合价升高，所以联氨是氧化产物。利用尿素来制备联氨的反应中，推测另外两种盐为nacl和na2co3，则可写出化学方程式。(2)联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：n2h42h2o2=n24h2o，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式，注意此题的要求是联氨的化学计量数为1，因为是表示燃烧热。15把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径c(s)o2(g)=co2(g)h10再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。(4)由盖斯定律可得h11 kjmol1。16一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_用(nb、tb表示)。(3)在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。17向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g) pc(g)qd(g)。已知：平均反应速率vcva；反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，va_，vb_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时d为1.5a mol，则该反应的h_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。vcva moll1min1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvavbvcvd2316。(3)当d为2a mol时，b减少了a mol，因此b的转化率为：100%100%。(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时d为2a mol，升高温度达到新平衡时，d为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即h0。(5)原密闭容器的体积为2 l，现变为1 l，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体体积缩小的方向移动，由于反应方程式为2a(g)3b(g)c(g)6d(g)左边化学计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。18在溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)0.100 moll1、c(b)0.200 moll1及c(c)0 moll1。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；(3)该反应的h_0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vb_；实验：vc_。【试题出处】2013丹阳一中模拟试题【解析】(1)与相比，反应物a的起始浓度和平衡浓度相同，但达到平衡所用的时间缩短，说明化学平衡没有发生移动，只是反应速率加快了。由于该反应是在溶液中进行的，改变压强不会影响化学反应速率，改变温度会改变化学反应速率和使化学平衡移动，所以反应应为使用了催化剂；与相比，平衡时间缩短，a的平衡浓度减小，说明化学平衡向正反应方向移动了，故改变的反应条件为升高温度，该反应的正反应是吸热反应。(2)对于实验,a,2b, ,c,0.100,0.200,0,变化浓度/,moll1,0.040,0.080,0.040,平衡浓度/,moll1,0.060,0.120,0.040)故b的平衡转化率为：100%40%对于实验,a,2b, ,c,0.100,0.200,0,变化浓度/,moll1,0.060,0.120,0.060,平衡浓度/,moll1,0.040,0.080,0.060)即实验达到平衡时c的浓度为0.060 moll1。(4)该反应进行到4 min时，实验中，a的浓度为0.072 moll1，减少了0.028 moll1，则参加反应的b的量为0.056 moll1，故vb0.014 moll1min1；实验中，a的浓度为0.064 moll1，减少了0.036 moll1，生成c的浓度为0.036 moll1，vc0.009 moll1min1。19fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pcp，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pcp的初始浓度相同，恒定实验温度在298 k或313 k(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的t/kphc/103moll1h2o2fe2为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pcp的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pcp)_moll1s1。解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是：ph等于10时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。 (2)根据实验中曲线，在50 s150 s内，pcp的浓度由1.2103 moll1减为0.4103 moll1，由此可知v(pcp)(1.2103 mo