高考化学预测试题（5）.doc

2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（5）预测卷7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a无色溶液中：k+、na+、cu2+、so42bc(oh)1013 moll1的溶液中：al3+、no3、i、clc水电离产生的c(h+)1013 moll1的溶液中：na+、cl、no3、so42d0.1 moll1feso4溶液中：k+、nh4+、mno4、clo8下列说法不正确的是a水解反应nh4+h2o nh3h2oh+达到平衡后，升高温度平衡正向移动b在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c明矾水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂d如图1所示的反应过程中abx的h0，xc的h09用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 a用图2所示装置分离乙醇与乙酸b用图3所示的装置向容量瓶中转移液体c用图4所示的装置制备少量氨气d用图5所示的装置分馏石油10下列物质的转化在给定条件下能实现的是 sio2na2sio3h2sio3fefe2o3fe2(so4)3baso4baco3bacl2alcl3alnaalo2hchohcoohhcooch3a b c d11设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是a在密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，充分反应生成nh3分子数为2na b标准状况下，4.48 l n2所含的共用电子对数0.2nac常温常压下，1 mol nahso4晶体中含有2na个离子d标准状况下，1 mol fe与2.24 l cl2反应转移的电子数为3na12下列离子方程式正确的是 a. 醋酸除去水垢中的caco3：caco32h+=ca2+h2oco2b碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i+so42+4h+cnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h+so42ba2+oh=baso4h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+13在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)，已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是a上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b在80时，测得某时刻，ni(co)4 、co浓度均为0.5 moll1，则此时v（正）v（逆）c恒温恒压下，向容器中再充入少量的ar，上述平衡将正向移动d恒温恒容下，向容器中再充入少量ni(co)4(g)，达新平衡时，co 的百分含量将增大26（13分）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是zno，还含有fe2o3、cuo、sio2等杂质）制备znso47h2o的流程如下。已知：常温下，溶液中的fe3+、zn2+、fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的ph分别为：3.7，6.5，9.7。（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），zno和硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入适量锌粉的作用为：使溶液中的fe3+转化为fe2+； 。（3）氧化过程中h2o2发生反应的离子方程式为 。（4）加入适量ca(oh)2调节溶液ph，促进fe3+水解，fe3+水解反应的平衡常数表达式k ，ca(oh)2不能过量的原因是 。27(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取mgso47h2o的流程如下：加naclo,ph=56煮沸，趁热过滤滤液煮沸过滤水，调成泥浆h2so4 调ph=1229g盐泥滤液产品 已知：() kspmg(oh)26.0 () fe2+、fe3+、al3+开始沉淀到完全沉淀的ph范围依次为：7.19.6、2.03.7、3.14.7() 三种化合物的溶解度（s）随温度变化曲线如图7。回答下列问题：（1）在盐泥中加h2so4溶液控制ph为12以及第一次煮沸的目的是：。（2）若溶液中mg2+的浓度为6 mol/l，溶液ph才可能产生mg(oh)2沉淀。 图7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是。所得滤渣的主要成分是 。（4）从滤液中获得mgso47h2o晶体的实验操作步骤为：向滤液中加入，过滤，得沉淀，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤得产品。（5）若获得的mgso47h2o质量为24.6 g，则该盐泥中含镁以mg(oh)2计的百分含量约 （mgso47h2o式量为246）28(14分) “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(n2h4)作为燃料，n2o4做氧化剂。（1）已知：n2(g) + 2o2(g) =2no2(g) h67.7 kjmol1n2h4(g) + o2(g) =n2(g) + 2h2o(g) h534.0 kjmol12no2(g) n2o4(g) h52.7 kjmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。（3）一定条件下，在2l密闭容器中起始投入2 mol nh3和4 mol o2发生反应：4nh3(g)+5o2(g） 4no(g)+6h2o(g) h”、 “”或“”）。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2co2=2co+o2，co可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=o2+2h2o，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2co=2c+o2（h0）来消除co的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。（5）图8是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用koh溶液为电解液。光电转化器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统背日面时向日面时图8如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6l气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。参考答案7c 8d9b 10 d11c12b13b 26（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分） zno+h2so4=znso4+h2o（2分）（2）除去cu2+（2分）（3）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o（2分）（4）c3(h+)/c(fe3+) （3分） 防止生成zn(oh)2（2分）27（15分）（1）提高mg2+的浸取率（2分）（2）8（2分）（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下caso42h2o溶解度小）（2分） al(oh)3 、fe(oh)3 、caso42h2o （2分）（4）naoh溶液（2分） 向沉淀中加足量稀硫酸（2分）（5）20.0%（3分）28（14分）（1）2n2h4(g) + n2o4(g)=3n2(g) + 4h2o(g) h=1083.0 kjmol1 （2分