广东省东莞市万江中学高三化学11月月考试题 理 新人教版.doc

万江中学2014届高三理综化学试题可能用到的相对原子质量：c-12；h-1；o-16；n-14；s-32；na-23请在选择题答题卡中正确填涂考号 1 9 0 1 1 1 * * * * 一、单项选择题（每小题4分）7、下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是a保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯b乙烯、聚乙烯都能使溴水褪色c利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染d人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8、设阿伏加德罗常数的值为na，下列叙述正确的是a. 常温下，1l 0.1moll1的nh4no3溶液中nh的数目为0.1na b. 常温下，4.4g co2和n2o混合物中所含有的原子数为0.3nac. 标准状况下，2.24l乙烷中含有的非极性键数为0.7nad. 1molcl2跟你与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2na9、下列离子组能够大量共存的是ah、hco3-、no、cl bk、na、nh 、ohcna、i、no、sodfe3、na、s2、co10、下列叙述正确的是a浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性b干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性c火山喷发产生的火山灰中不可能含有so3气体d高温下sio2与na2co3反应生成na2sio3和co2，证明硅酸酸性强于碳酸11、下列实验装置设计正确的是 棉花nh4cl和ca(oh)2 水 浓硫酸 cl2 浓硫酸 干燥氯气a稀释浓硫酸b 实验室制氨气 c分馏石油 d12、下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物a. b. c. d. 二、双项选择题（每小题6分；答对得6分，答对但不全得3分，有错不得分）22、下表是元素周期表的一部分。x、y、z、w均为短周期元素，z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38。下列说法错误的是xyzwaz的气态氢化物比w的气态氢化物稳定 b原子半径由大到小的顺序为：xycx元素只能形成一种单质 dy元素可形成多种氧化物23、下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入少量naoh溶液，溶液变浑浊。再向溶液中加入naoh溶液至过量，溶液变澄清。该溶液中一定含有al3+c某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性d向某溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有co32-三、非选择题30、 (14分) 有机化学反应因反应条件不同，可以生成不同的有机产品。已知：（）在光照条件下，苯的同系物与氯气反应，氯原子取代苯环侧链上的氢原子：氢化阿托醛是一种香料，其合成路线如下：（1）a为一氯代物，它的结构简式可能是 。（2）工业生产过程中，中间产物必须经过得到d，而不采取直接转化为d的方法，原因是 。（3）写出反应类型： ， 。（4）写出的化学反应方程式 。（5）氢化阿托醛与氢气11加成（已知醛类中的官能团能与氢气发生加成）后的产物c9h12o的同分异构体很多，写出一种符合下列三个条件的c9h12o的同分异构体的结构简式： 。能与溴水反应，能与naoh溶液反应，分子中只有苯环一种环状结构，且苯环上的一溴代物有两种31、（18分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）nahco3饱和溶液na2sio3溶液abacl2溶液h2s溶液铜片浓硫酸abnaoh溶液（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 装置a的作用是除去多余的so2，应加入的试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 打开b，关闭a。 h2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 bacl2溶液中无明显现象，将其分成两份，补充完成实验报告：实验操作现象解释（用离子方程式表示）向其中一份加入少量氯水向另一份加入少量氨水32、（16分）铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量的铁红、石英等杂质制得纯净的氧化铝某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如下图所示：（1）a、b、c是试剂或方法，a是 （写名称）；不溶物1与试剂b反应的离子方程式 ； c是 （2）为了加快流程中的酸溶过程，可以采取的措施是 （请写出一条）（3）流程都涉及到“过滤”操作，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。（4）写出流程的离子反应方程式（其中通入的二氧化碳是过量的） （5）如果试剂a、b互换，则流程中通入co2应换成的试剂的化学式为 。33、（16分）fe2和i是两种常见的还原性离子。（1）向feso4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向ki溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_ _。（2）请以feso4溶液、ki溶液、氯水为试剂探究fe2和i的还原性强弱。提出假设：假设1：fe2还原性强于i；假设2：_设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 moll1 h2so4、0.01 moll1 kmno4、20% kscn、3%h2o2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mlfeso4溶液和2mlki溶液混合于试管中，再_。现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了fe3+、也可能是生成了i2。步骤2：_ （3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。化学答案7891011122223cbcacbacbc30. (14分) (4分)（2）a有两种结构，直接水解不能生成纯净产物，生成的是混合物(2分)（3）消去反应；加成反应(2分)（4）(3分)； (5) (3分) （任写一种，合理即可）31.（18分） 检验装置气密性（2分） cu + 2h2so4(浓) cuso4 + so2+ 2h2o（2分） kmno4溶液（2分） 盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）（2） 2h2s + so2 = 3s + 2h2o（2分） 实验操作现象解释（离子方程式）向其中一份加入少量氯水有白色沉淀产生（2分）ba2+ + so2 + cl2 + 2h2o = baso4+ 4h+ + 2cl-或：ba2+ + h2so3 + cl2 + h2o = baso4+ 4h+ + 2cl-（2分）向另一份加入少量氨水有白色沉淀产生（2分）ba2+ + so2 + 2nh3h2o = baso3+ 2nh4+ h2o或：ba2+ + h2so3 + 2nh3h2o = baso3+ 2nh4+ 2h2o（2分）32.（1）盐酸（2分）；sio2+2oh- = sio32-+h2o（3分）；灼烧（2分）（2）将铝土矿碎成粉末；增大酸的浓度等（答出其中一条或者其他合理答案）（2分）（3）玻璃棒、漏斗（2分）（4）alo2- + 2h2o+ co2 =al(oh)3 +hco3- （3分） （5）nh3（2分）33、（16分）（1）2fe2cl22fe32cl（2分） 2icl2i22cl （2分）（2）假设2： i还原性强于fe2（1分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mlfeso4溶液和2mlki溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。（3分）溶液变成黄色，推测有fe3或i2生成。步骤2：向试管中继续滴加几滴20% kscn溶液。（3分）若溶液变血红色，则假设1成立；（1分）若溶液不变血红色，则假设2成立。（1分）或：实验步骤预期现