高考化学预测试题（10）.doc

2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（10）预测题相对原子质量：h-1c12 n14 o16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl- 35.5 11甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2l的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入n2 0.6mol，h2 0.5mol，在一定温度下进行n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92.4kj/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中n2的转化率为1/6，体积为1l。(1) 该温度时甲容器中平衡体系的平衡常数是_。(2) 若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol n2，则平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。(3) 若达平衡时要使甲、乙两容器中nh3的体积分数相同，可以采取的措施是_。 a保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍b保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol n2和0.5mol h2c升高乙容器的温度d保持甲容器的体积为1l不变，升高甲容器的温度（4）某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）。下列有关叙述正确的是a两步反应均为吸热反应 b三种化合物中c最稳定c加入催化剂会改变反应的焓变 d整个反应中h=e1e2(5) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为 电极反应物，以hclnh4cl为电解质溶液制成新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_。 氨气与光气(cocl2)作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性。氨气与光气反应的方程式为_。（6）右下图中p是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向a容器中充入4 mol so3（g），关闭k，向b容器中充入2 mol so3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器a和b的体积均为al。试回答：反应达到平衡时容器b的体积为12a l，容器b中so3转化率为 。 若打开k，一段时间后重新达到平衡，容器b的体积为 _l（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。(7)已知h2(g)、co(g)、ch4(g)三种物质的燃烧热分别是285.8 kjmol1、283.0 kjmol1、890.3 kjmol1，1 mol h2o(g)转变为1 mol h2o(l)时放出44.0 kj热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：ch4(g)+ h2o(g)=co(g)+3h2(g)。该反应的反应热h_kj/mol 。12agno3 、cuso4 、fecl3是中学化学实验室常用的试剂。(1)agno3的制法是将ag溶于hno3，蒸发结晶即得agno3晶体，原料ag是从精炼铜的阳极泥中得到。ag溶于hno3的反应方程式为_。(2) cuso4溶液常用于进行导电性实验，cuso4溶液通电时发生反应的方程式为_；当电路中有2na电子通过时，阳极产物的物质的量为_mol。当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列_(填字母)物质，使cuso4溶液恢复到电解前的浓度。acu b cuo ccu(oh)2 dcuco3(3) fecl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为_，k2feo4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。k2feo4可以由fecl3与kclo在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_。(4)按下左图装置实验，若右图中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为c（ag+）c（no3）a棒的质量b棒的质量溶液的ph a b c d若室温下baso4的溶度积常数ksp(baso4)1.1107；又知ksp(baco3)2.6106，欲使baso4转化为碳酸盐，方法是将baso4置于na2co3溶液中并不断搅拌。（1）请计算此转化的平衡常数 ；（2）若用1.0 lna2co3溶液将0.010mol的baso4完全溶解，则na2co3溶液的最初浓度不得低于_（填写字母）mol/l。 a0.24 b0.25 c0.34 d0.3513某溶液含有k+、cu2+、fe3+、al3+、fe2+、cl、co32、oh、no3、so42中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/l（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作： i取少量溶液，加入kscn溶液时无明显变化； 取原溶液加入bacl2溶液，有白色沉淀生成； 另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。请推断： （l）仅由操作i及现象可得出的结论是 。（2）仅由操作及现象可得出的结论是 。 （3）由操作及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。操作中发生反应的化学方程式为 。 （4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有 种。 （5）另取l00ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式 。14 i、化学兴趣小组的同学用废弃的铁屑和磁性氧化铁来制取绿矾和硝酸铁溶液。 （1）甲同学将沾满油污的废铁屑放入100ml 3moll-1的碳酸钠溶液中加热煮沸5分钟，再用蒸馏水冲洗干净，加入过量的稀硫酸，待烧杯中无固体剩余后，将溶液加热浓缩，冷却结晶得绿矾。将铁屑放入碳酸钠溶液中加热煮沸的目的是_。铁屑加入稀硫酸开始时观察到的现象是 。浓缩溶液时需要的玻璃仪器是_。你认为甲同学实验中存在的问题是_。（2）乙同学将一块fe3o4加入100ml稀硝酸中，发现有无色气体生成。配平下列化学方程式：_fe3o4_hno3_fe(no3)3_no_h2o上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。检验产物中有无fe2+的方法是_。ii碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（kio3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘。（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；每生成1 mol kio3，电路中通过电子的物质的量是 mol。放电充电（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。铅蓄电池总反应的化学方程式为：pbpbo22h2so42h2o2pbso4，则它在充电时的阳极反应为：_。mno2zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：_。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：c3h85o2 =3co24h2o。写出该电池正极的电极反应：_。 当产生相同质量的kio3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的pb、zn、丙烷的物质的量之比是_。（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i-。请设计一个检验电解液中是否有i-的实验方案。（写出实验方法、现象和结论）15a【化学选修3：物质结构与性质】第四周期过渡元素fe、ti可与c、h、n、o形成多种化合物。(1)h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。（填字母） a因为hcho与水分子间能形成氢键，所以hcho易溶于水 bhcho和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化 cc6h6分子中含有6个键和1个大键，c2h2是非极性分子 dco2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（hocn）是一种链状分子，它与异氰酸（hnco）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ，氰酸分子中键和键的个数比为 。 (2) fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子fe(cn)64中不存在 。a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键写出一种与 cn 互为等电子体的单质分子式 。(3)so3分子的立体构型为_，seo32的立体构型为_。(4)一种alfe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。若晶胞的棱长为a cm，则晶体的密度为_ g/cm3，则此合金中最近的fe原子与al原子之间的距离为 _ cm。15b、【化学物质结构与性质】下图是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。abcdefg试回答下列问题：（l）f元素基态原子的核外电子排布式为 。（2）a、b、c的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）。（3）b元素单质分子中的_个键，与其互为等电子体的阴离子为 。 （4）右图为a元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_杂化，每个分子周围有 _个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为acm，则该晶体密度的表达式为 gcm3。 （5）g元素的氢化物分子的空间构型为 ，其沸点与b元素的氢化物相比_（填高或低），其原因是 。 （6）向cuso4溶液中滴加入b元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式 。（7）知道b的电负性大于氯，则b与f2或c12形成的化合物水解，产物是否相同?_（填“相同”或“不同”）。16有机物g（分子式为c13h18o2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中a是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；b是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，b中含氧元素的质量分数为131%，f可以使溴的四氯化碳溶液褪色。已知：请回答下面的问题： （1）化合物a的结构简式为 ，按系统命名法命名的名称是 。 （2）化合物b的分子式为 ，b在上图转化中发生的反应所属的反应类型是 。 （3）写出de反应的化学方程式 。 （4）写出c与e生成g反应的化学方程式 。 （5）e的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式 。 a属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b含有“”基团化学参考答案11、(1) 10 (2) 逆向(3)bd (2分) (4)b (5)n2+6e+8h=2nh 4nh4+cocl2=co(nh2)2+2nh4cl (6)40 2.6a (7)+206.1kj/mol 12、(1)3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o 或ag+2hno3=agno3+no2+h2o (2) 2cuso4+2h2o= 2cu+ o2+ 2h2so4，0.5mol，c (3) cu+2fe3+=cu2+2fe2+，2fe3+3clo+10oh= 2feo42+3cl+5h2o （4）d （1）0.042（2）b 13（l）溶液中无fe3+（2）溶液中至少有co32、so42中的一种 （3）fe2+；3fe2+no34h+= 3fe3+no2h2o 2noo2=2no2 （4）5 （5）3.2g fe2+2oh= fe(oh)2 4fe(oh)2o22h2o= 4fe(oh)314 i、（1）除去附着在废铁屑表面的油污固体溶解，有气体产生，溶液变成浅绿色酒精灯、玻璃棒所得绿矾晶体中可能混有硫酸铁（2）3、28、9、1、143：1取少量待测液于一支洁净的试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫色褪去，说明产物中有fe2+ii（1）i6e6oh=io3 + 3h2o 6（2） pbso42e2h2o = pbo2so424hzn2e2oh= zn(oh)2o24e2co2= 2co3210：10：1（3）取少量电解后的溶液于一支洁净的试管中，加入少量稀硫酸和几滴