高考化学 备考冲刺之易错点点睛系列 专题10 元素及其化合物.doc

2013年高考化学 备考冲刺之易错点点睛系列 专题10 元素及其化合物元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，是高考必考内容之一，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。 1、传统题型是考查元素化合物的重要题型元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。分析高考试题，单独考查某一部分知识的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。（1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识（2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识（3）用计算型选择题考查元素化合物知识2、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。要正确解答一道物质检验试题，解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确预测实验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。（1）用指定试剂检验（2）限定一种试剂检验（3）不用任何试剂检别物质（4）从非常规角度寻找检别物质的方法3、物质推断题仍为考查推理能力保留题型推理能力是高考测试的五项能力之一。从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。考试大纲中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。分析今高考中物质推断题，主要可分成选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等三类。【难点突破】难点一、特征反应：1与碱反应产生气体：oh、（1）单质： 2al+2naoh+2h2o= 2naalo2+3h2 si+2naoh+h2o= na2sio3+2h2（2）铵盐： nh4 nh32与酸反应产生气体：（1）单质 金属+ hcl（或稀h2so4）h2 实质：金属+ h+ h2 金属+浓h2so4so2、金属+ hno3no2、no 实质：金属与氧化性酸中的中心元素发生电子得失非金属 c+浓h2so4so2+ co2 c+浓hno3 no2+ co2 s+浓h2so4so2 s+浓hno3no2+ so2 h+h+h+（2）化合物 co32(hco3) co2 s2(hs) h2s so32(hso3) so23两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是高温 加热 （1）ba(oh)2与(nh4)2so4 ba2+2oh+2nh+ 4+so2 4= baso4+2nh3+2h2o（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。如：al3+与co32(hco3)co2al(oh)3 al3+与s2(hs) h2sal(oh)3（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。fe3+与co32(hco3)co2fe(oh)3（4）硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀h2so4等)。4与水反应产生气体：（1）单质： 2na2h2o= 2naohh2 2f22h2o= 4hfo2（2）化合物：2na2o22h2o= 4naoho2 mg3n23h2o= 3mg(oh)22nh3 al2s36h2o= 2al(oh)33h2s cac22h2oca(oh)2c2h25既能酸反应，又能与碱反应：（1）单质：al、zn、be。（2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸铵盐如(nh4)2co3、弱酸的酸式盐(如nahco3)、氨基酸。6同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的可能是硫或氮；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。7a物质加到b物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，a、b可能分别是co2与ca(oh)2、naoh与铝盐、nh3与agno3、hcl与naalo2。8强烈双水解：al3+与co32(hco3)； al3+与s2(hs) ；al3+与alo2等 9与na2o2反应 na2o2 + co2o2na2co3 na2o2 + h2oo2naoh102fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl电解 熔融电解 熔融电解 熔融11电解电解 电解 三大熔融电解（al2o3 alo2、nacl na+cl2、mgcl2 mg+cl2） 推断中常用的电解（nacl+h2o naoh+cl2h2、cuso4+h2o cuo2h2so4等）ohh+3oh3h+12铝热反应：al+金属氧化物金属+al2o313 al 3 al(oh)3 alo214归中反应：2h2s+so2=3s+2h2o 4nh3+6no4n2+6h2o 6hclkclo3=3cl23h2okcl15置换反应：h+或h2o （1）金属金属：金属盐金属盐；铝热反应 点燃（2）金属非金属：活泼金属(na、mg、fe) h2 2mgco2 2mgo c（3）非金属非金属：2f22h2o=4hfo2 高温 高温 2c+sio2 si+2co；ch2o h2co cl2(br2、i2)h2s= s2hcl(hbr、hi)（4）非金属金属 h2金属氧化物 金属h2o c金属氧化物 金属co216三角转化：h2o o2 o2 氧化 氧化 h2o 17特征网络：h2o o2 o2 （1）a b c d(碱或酸) 按在常见题型中出现机会的大小排列nh3(或n2) no no2 hno3 o2 o2 h2o h2s(或s) so2 so3 h2so4 o2 h2o o2 c(或ch4) co co2 h2co3 na(固) na2o na2o2 naoh（2）a+强酸气体b a+强碱气体c【强调】a为弱酸的铵盐：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3。（3）无机框图中常用到催化剂的反应：2kclo32kcl+3o2 4nh3+5o24no+6h2o 2h2o22h2o+o2 n2+3h22nh3 2so2+o22so3难点二、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：f2、cl2、o3 其他有色单质：br2(深棕红色液体)、i2（紫黑色固体）、s（淡黄色固体）、cu（紫红色固体）、p（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）无色气体单质：n2、o2、h2 有色气体化合物：no2 (红棕色)；有色离子（溶液）：cu2+、fe2+、fe3+、mno4全部颜色分类：白色：（fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3）；不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4； 红色：fe2o3红棕色；fe(oh)3红褐色；fe(scn)2+红色(或血红色)；cu2o红色(或砖红色)；被氧化的苯酚呈粉红色；石蕊在ph5的溶液中呈红色；酚酞在ph为810的溶液中呈浅红色；no2红棕色；液溴深棕红色；品红溶液红色；cu紫红色；*甲基橙在ph4.4的溶液中呈黄色；不溶于稀酸的黄色沉淀：s(淡黄色)、agbr(淡黄色)、agi。蓝色：cu2+、cu(oh)2、cuso45h2o；石蕊在ph8的溶液中呈蓝色；i2遇淀粉变蓝色；黑色：c、mno2、cuo、cus、cu2s、pbs、ag2s、fes、feo、fe3o4；不溶于稀酸的黑色沉淀：cus、pbs、ag2s。绿色：fe2+浅绿色；cl2黄绿色；碱式碳酸铜绿色；feso47h2o（绿矾）。褐色：ag2o褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色。（2）物质的状态：常温下为液体的单质：br2、hg 常温下的常见的无色液体：h2o、h2o2；常见的气体单质：h2、n2、o2、f2、cl2。常见的气体化合物：nh3、hf、hcl（hx）、h2s、co、co2、no、no2、so2；【注：有机物中的气态烃cxhy（x4）；含氧有机物中只有hcho常温下是气态】。常见的固体单质：i2、at、s、p、c、si、金属单质；白色胶状沉淀al(oh)3、h4sio4。（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：h2s；有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4；常见的有毒气体化合物：co、no、no2、so2、h2s； 能与血红蛋白结合的是：co和no；（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：hx、nh3； 常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐。 （2）含有金属元素的阴离子：mno4、alo2、cr2o72。（3）ab2型的化合物：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、ko2、cao2等。（4）a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等。（5）a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s等；（6）ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas等；（7）能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na与o；3、结构特征：（1）属于正四面体结构的物质：ch4（sih4、cx4）；金刚石（晶体硅、sio2）、nh4+、白磷等。（2）属于直线型分子的是：c2h2、co2、cs2等。 （3）属于平面分子的有：c2h4、苯等。4、分子的极性：（注意判断方法）（1）常见的非极性分子：co2、cs2、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6等（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2等难点三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是： h2、co、ch4、h2s、c2h5oh、s；（2）火焰为苍白色的为：h2在cl2中燃烧； （3）钠元素焰色反应呈黄色、钾素焰色反应呈黄色2、沉淀现象：（1）溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：agno3与br、i；s2o32与h+、h2s溶液与一些氧化性物质（cl2、o2、so2等）、ag+与po43；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则一定含有fe2+； （3）与碱产生红褐色沉淀的必是fe3+； （4）产生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+与s2；（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，加过量naoh沉淀不溶解，则是mg2+，溶解则是al3+； （6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是sio32。3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有so32或hso3。（2）与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是co2，原溶液中含有co32或hco3；若为无色有刺激性气味的气体则为so2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有nh4+离子；（4）电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是cl2或o2，阴极气态产物是h2。4、变色现象：（1）fe3+与scn、苯酚溶液、fe、cu反应时颜色的变化；（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为no； （3）fe2+与cl2、br2等氧化性物质反应；（4）酸碱性溶液与指示剂的变化； （5）品红溶液与cl2、so2、次氯酸盐如naclo、ca(clo)2，氯水、na2o2等漂白剂的作用； （6）单质碘遇淀粉变蓝； （7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。（8）使溴水褪色的物质有h2s、so2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。5、热量变化：（1）大多数的化合反应是放热反应；大多数的分解反应、弱电解质的电离、弱离子的水解是吸热反应；（2）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，nacl溶于水时热量变化不大。（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应、二氧化碳与碳的反应、焦炭与水蒸汽反应吸热；（4）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应空气6、与水能发生爆炸性反应的有f2、k、cs等。7特征反应现象：白色沉淀fe(oh)2 灰绿色 红褐色fe(oh)3难点四、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石 2、水煤气的生产 3、纯碱的生产4、氯碱工业（电解饱和食盐水） 5、盐酸的生产 6、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中7、硫酸的生产（接触法） 8、硅酸盐工业（水泥、玻璃的生产）9、合成氨生产 10、工业生产硝酸（氨氧化法）11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼 （2）镁的冶炼 （3）铝的冶炼 （4）铁的冶炼 （5）铝热反应12、tnt的生产： 13、石油化工 14、酒精的工业生产（乙烯水化）15、乙醛的工业生产（乙烯氧化、乙炔水化等） 16、乙酸的工业生产17、葡萄糖的工业生产 18、皂化反应难点五、 化学中易挥发易变质的试剂 （1）易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 （2）易潮解或易水解的试剂：氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝。 （3）见光或环境温度高时易分解变质的试剂 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；（4）易被氧化的物质（如h2s溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、i、br、s2）、（5）易被还原的物质（如高锰钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水）（6）具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、hno3、 kmno4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）【解推断题的一般思维策略】1立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。焰色反应：na+（黄色）、k+（紫色）浅黄色固体：s或na2o2或agbr使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色fe(oh)3蓝色cu(oh)2黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）黄色（agi、ag3po4） 白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3有色气体：cl2（黄绿色）、no2与溴蒸气（红棕色）特征反应现象： 2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，h2s与o2、x2、fe3+、so2反应可产生淡黄色单质硫；so2可被fe3+、x2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：a 若a为化合物，则a必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2co3或nh4hco3； (nh4)2so3或nh4hso3。若a为单质则为铝。 受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物 强烈双水解的物质： 3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：直线型转化：金属 碱性氧化物 碱 盐非金属 酸性氧化物 酸 盐 交叉型转化： 三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反应： 牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。4应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如coco2，nono2，so2so3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。5把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。【解推断题的一般方法】 1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 附表 各物质的量 c d起始组成/mol 某时刻组成/mol 物质a跟b反应生成物e、f和g，物质c跟d反应生成物质，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： 物质的分子式_； 反应的化学方程式_； 反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是cl2、h2、naoh，其中两两反应可生成三种产物的是cl2、naoh中的一种，c为h2，又b、c作用生成物质，则b为cl2，a为naoh，h为hcl。又由表中数据推知c、d、三种物质在方程式中的系数比为(6-3)(4-3) (2-0)=312，因c为h2，则d为n2，为nh3。故参考答案为 hcl； cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o； 3h2+n22nh32逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。 例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（）单质f是_；（）写出由e生成g的离子方程式（或化学方程式）_；（）溶液中所含金属离子是_；（）由c ef若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀g”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀g逆推可知溶液e中含fe2+，再由逆推知单质c为fe，单质为h2；又由单质f(h2)逆推知单质b可为金属al或zn或者为非金属单质si，另由溶液加nh3h2o转化为沉淀，溶于强碱溶液，可确定单质为al，化合物为铁的氧化物。故参考答案为：（）h2；（）4fe2+8nh3h2o+o2+2h2o=4fe(oh)3+8nh 或fe2+2nh3h2o=fe(oh)2+2nh ；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（）al3+和na+；（）h2so4或hno33假想验证法：假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为： 例下图分别代表反应中的一种物质，请填空白：（）、的化学式分别是_。（）与反应的化学方程式是_。分析：由题设条件“物质受热分解得气体混合物”可判断可能为浓hno3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有nh4hco3，(nh4)2co3，nh4hso3等。假设为nh4hco3，则气体混合物将为nh3，co2，h2o蒸气，代入题中可推知为nh3，为o2，为co2；又由转化关系可推知为no，为no2，为hno3，、一种为mgo，一种为，因反应生成三种产物，则为。以上结果都是符合题意的，可见假设为nh4hco3是成立的。同理(nh4)2co3亦合题意。故参考答案为（）nh4hco3(nh4)2co3；nh3；o2；（）c+4hno3=2h2o+4no2+co2【高考预测】预测一 元素化合物的性质【例1】下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）a漂白粉的成分为次氯酸钙b实验室可用浓硫酸干燥氨气c实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气dal2(so4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒变式1、下列叙述正确的是（ ）a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体预测二 元素化合物与基本概念、基本理论【例2】 元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz3 答案：b变式2下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：oh-ch3coo-cl-abcd预测三 生活中的元素化合物知识应用【例3】下列有关公众安全的叙述中不正确的是 a室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅b氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域c家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警d漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体变式3、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染预测四 无机推断和无机框图题【例4】v、w、x、y、z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中v、w、x、z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是v、w、x、y、z。（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。变式4、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molxy2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是 ；x与氢元素形成的化合物的电子式是 。(2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻， d与e能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；d所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3）元素w与y同周期，其单质是原子晶体；元素z的单质分子z2中有3个共价健；w与z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .(4）元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为 。预测五 化学实验【例5】下列实验方法合理的是a、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体b、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离c、可用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d、为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以d错。答案：a变式5 下列实验能达到目的的是a在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸b用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【易错点点睛】【1】有四种金属a、b、c、d，它们与浓hno3反应时，只有a不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的naoh溶液，可得到c离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（ ）abcda babcd ccbda ddcba【2】卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以kio3形式存在。已知：io3- +i-+h+ i2+h2o，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在io3- ，可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 淀粉ki试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒，进行实验时必须使用的是（ ）a b c d【3】常温下，向20l真空溶器中通入amol h2s和bmol so2 (a、b都是正整数，且a5，b5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）a24.5g/l b14.4g/l c8g/l d5.1g/l【4】 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的hcl最少的是（ ） amno2+浓hcl bkmno4+hcl ckclo3+hcl d电解盐酸（惰性电极）【5】下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）a食盐 b漂白粉 c氯水 d绿矾【6】除去so2中少量的so3，应选用（ ）a饱和nahco3溶液 b饱和na2so3溶液c98.3%的浓h2so4 dnaoh溶液【7】 鉴别no2和br2蒸气，下列实验不可行的是（ ）a溶于水 b通入ccl4c通入naoh溶液 d用湿润的淀粉ki试纸【8】有一种无色混合气体，它可能由so2、co2nh3、h2、h2s、no、cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的p2o5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（ ）【9】在下列四种溶液中，分别加入少量固体mno2，能产生气体的是（ ）a3h2o2溶液 b1 mol/l naoh溶液c1/l kclo3溶液 d1 mol/l盐酸【10】下列离子方程式不正确的是（ ）a铝溶于naoh溶液2al+oh-+2h2o=2alo2-+3h2b溴化亚铁溶液中通入过量cl2：2fe2+4br-+2cl2=2fe3+2br2+4cl-c含ca(hco3)2的硬水中加入石灰水：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2od碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：h+hco3-=h2o+co2【11】下列试剂中，不能使fe3+变为fe2+的是（ ）aso2 ba2s csn d氢溴酸【12】现有下列试剂：食盐水 稀h2so4 氯化铁 盐酸 naoh溶液 硝酸银 硝酸钾，如将cu转化为cucl2，可采用的一组试剂是（ ）a b c d【13】某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ） a食盐和硫酸 b铁粉和生石灰c胆矾和石灰水 d苏打和硫酸【14】气体a只含x、y两种短周期元素，x的原子序数大于y的原子序数。b、d、e是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系： 试回答下列问题：（1）若气体a中，x与y的质量比小于3，则气体a中肯定有（ ）（写化学式）（2）若气体a的分子为线形结构，且x与y的质量比在数值上等于x的相对原子量，则a的化学式为（ ）（3）写出化学式：b_ c_ d_ e_ 甲_ 【15】一包质量为23.24g粉末，它是由nc、cuso4、na2o2、k2co3、(nh4)2so4、na2so4、kno3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36l(spt)将所得溶液分成两等份，一份加入酸酞溶液呈红色，用浓度为4mol/l的盐酸中和，用于盐酸12.5ml。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的ba(no3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入agno3溶液，无可见现象。所得3.36l气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？ =0.1mol78g/mol=7.8gso42-2nh31 20.05 0.1 =132g/mol0.05mol=6.6g【16】 下列物质既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是（）a、na2co3 b、khco3 c、al2o3 d、nahso4【17】下列关于na2o2的叙述正确的是（）a、na2o2是淡黄色固体，久置于空气中变成na2ob、na2o2与水的反应中，na2o2只作氧化剂c、用na2o2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色d、na2o2放入饱和naoh溶液中，放出大量的o2，并有白色固体析出【答案】d 【18】 经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）a、饱和na2co3溶液中通入足量co2b、nahco3溶液中加入过量naoh溶液c、ca(hco3)溶液中加入过量koh溶液d、少量的co2通入cacl2溶液中【19】 用金属钠制取na2o通常采用下法：2nano2+6na=4na2o+n2根据要求回答问题：（1）不采用na在氧气中燃烧获得na2o的原因是 。（2）上述方法的优点是 。【16】甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为a.5.4g b.3.6g c.2.7g d.1.6g【17】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(n03)2no2s02bacl2co2nh3cacl2 a b c d【易错点点睛】【18】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）a.只有fe2+ b.只有fe3+c.有fe2+和cu2+ d.有fe3+和cu2+【19】一定量的fe和fe2o3的混合物投入250 ml 2 mol/l硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 l no（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/lnaoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液体积最少是（ ）a.450 ml b.500 ml c.400 ml d.不能确定【21】某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 ( )50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gv(co2)(标准状况)2.24l3.36l3.36la盐酸的物质的量浓度为3.0mollb根据表中数据能计算出混合物中nahco3的质量分数c加入混合物9.2g时盐酸过量d15.7g混合物恰好与盐酸完全反应【22】某无色溶液中可能含有i一、nh4+、cu2+、so32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( ) 肯定不含i一 肯定不含cu2+ 肯定含有s032- 可能含有i a b c d【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。【23】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2feso4fe2o3+so2+so3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )abaso3和baso4 bbas cbaso3 dbaso4 【24】溴化碘（ibr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式ibr+h2o=hbr+hio，下列有关ibr的叙述中，不正确的是 ( )a. ibr是双原子分子 b.在很多反应中ibr是强氧化剂c.和naoh溶液反应生成nabr和naio d.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【25】向某稀hno3和fe(no3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中fe2+浓度和加入fe粉的物质的量之间的关系如图所示： 则稀溶液中hno3和fe(no3)3的物质的量浓度之比为( ) a2：1 b1：1 c4：1 d3：1【26】某学生设计了如下图所示的方法对a盐进行鉴定：由此分析下列结论中，正确的有 ( )aa中一定有fe3+ bc中一定有fe3+ cb为agi沉淀 d.a一定为febr2溶液【28】a、b、c是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系： (1)在a、b、c这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用a、b、c字母填写)(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 (3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物b的化学式是 (3)s(或n2)h2s(或nh3)【2013高考突破】 1下列离子方程式书写正确的是（ ）a碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+h2o+co2bso2气体通入ba（no3）2溶液中：so2+h2o+ba2+=baso3+2h+c用过量氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2od用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：a12o3+2oh=2a1o2+h2o2下列推断正确的是（ ）a氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液b不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性cso2、no、no2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸d氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性3下列类比关系正确的是（ ）aalcl3与过量naoh溶液反应生成alo2-，则与过量nh3h2o也生成alo2-bna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2cf