高考化学总复习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节 水的电离和溶液的酸碱性（人教版）1(2012年课标全国卷)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h)moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)解析：温度未说明是25，溶液的ph7不能作为判定溶液呈中性的依据，b项错；ab，酸碱恰好完全反应生成盐和水因无法确定ha与boh的强弱，故生成的盐溶液不一定呈中性，a项错。因c(h)c(oh)kw，故c(h) moll1时，c(h)c(oh)，溶液一定呈中性，c项正确。混合溶液中，存在电荷守恒c(h)c(b)c(oh)c(a)，只有c(b)c(a)时，c(h)才与c(oh)相等，d项错。答案：c2室温下，在ph11的某溶液中，由水电离出的c(oh)为()1.0107 moll11.0106 moll11.0103 moll11.01011 moll1a bc d解析：ph11可能是碱溶液，抑制水的电离，水电离出的c (h)c(oh)1.01011 mol/l；也可能为盐溶液，此时溶液中的c(oh)均为水电离出的oh，c(oh)1.0103 mol/l。答案：d3某温度下，ph6的纯水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度是1.01010 mol/lc加入nahso4晶体抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性解析：本题突破口是ph6的蒸馏水显中性，得水的离子积为1.01012，水的电离受温度影响，可知温度高于25 ；加入nahso4，相当于加强酸；因为nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=nahso，对水的电离产生抑制；d选项误认为kw1.01014，忽视了温度不是25 。答案：d4今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b分别加水稀释10倍，四种溶液的phc、两溶液等体积混合，所得溶液中c(cl)c(nh)c(oh)c(h)dva l与vb l溶液混合后，若混合后溶液ph4，则vavb119解析：本题考查电离平衡。加入nh4cl，抑制nh3h2o电离，nhoh=nh3h2o，naoh中c(oh)减小，所以两溶液ph减小，a选项正确；弱电解质稀释时促进电离，所以ph11的氨水稀释10倍后，10ph11，而ph11的naoh溶液稀释10倍后ph10；同理ph3的醋酸稀释10倍，3ph4，而ph3的盐酸稀释10倍后ph4，b选项正确；、两溶液等体积混合，形成氨水和氯化铵的混合溶液，显碱性，氨水过量，所以正确的顺序为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，c选项错误；根据题意得出：104(vavb)103va103vb，则vavb119，d选项正确。答案：c5分别在ph1的酸和ph14的naoh溶液中加入足量的铝，放出h2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于naoh溶液的体积酸是强酸，浓度比naoh溶液的大a bc d解析：生成h2的量相同，说明酸电离出的h的物质的量是naoh中oh物质的量的3倍，而酸放出h2多，h的量应该更多一些。答案：c6将0.1 moll1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的ph几乎不变的是()a氯化钠 b氢氧化钾c硫酸 d硫酸铵解析：加热时kw增大， a项c(h)增大，ph减小，b项c(oh)不变，c(h)增大，故ph减小，c项c(h)不变，ph不变，d项促进nh水解，c(h)增大，ph减小。答案：c7(2012年山东省枣庄市高三第一次模拟)常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是()a将pha的醋酸稀释变为pha1，醋酸的浓度则变为原来的1/10b将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)/c(h)变小cpha的醋酸与pha1的醋酸分别中和等物质的量的naoh溶液，二者所消耗体积比为110d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，存在ab14答案：b8(2012年广东卷)对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是()ac(h)c(cl)c(oh)b与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h)1.01012 moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)解析：依据电荷守恒可知a项对；与等体积ph12氨水混合后所得溶液显碱性(氨水过量)b项错；溶液中c(oh)1.01012 moll1，h2o电离出c(h)h2o电离出c(oh)溶液中c(oh)1.01012 moll1，c项对；与同量ch3coona混合后ch3coonahcl=ch3coohnacl，ch3cooh为弱电解质，nacl为强电解质，c(cl)c(ch3coo)。答案：ac925 时，水的电离达到平衡：h2o hohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变解析：a项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(oh)增大，平衡逆向移动；b项，nahso4溶于水发生电离使c(h)增大，由于温度不变，故kw不变；c项，向水中加入ch3coona，ch3coona发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(h)降低；d项，升高温度，水的电离程度增大，kw变大，ph变小。答案：b10(2012年华南师大附中高三综合测试)室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7解析：本题主要考查有关ph的简单计算。由题意知：n(naoh)x10a14103mol，n(hcl)y10b103 mol，所以n(naoh)n(hcl)10ab14。若xy，且ab14，则n(naoh)n(hcl)，二者恰好完全反应，ph7；若10xy且ab13，则碱不足，ph7；若axby且ab13，则n(naoh)n(hcl)1，碱不足，故ph1，naoh过量，ph7。答案：d11中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变红色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2o hohh0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100 其中c(h)1106 moll1d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少oh的量，所以选b、d。(2)100 时，ph6溶液呈中性，因此用ph计测定时ph应小于7，因为溶液呈中性，所以ph试纸呈淡黄色。答案：(1)bd(2)淡黄中中12已知25 ph2的高碘酸(h5io6)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性，0.01 moll1的碘酸(hio3)或高锰酸(hmno4)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：_。(2)已知高碘酸和硫酸锰(mnso4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_，反应的离子方程式可表示为_。答案：(1)弱酸ph2的h5io6与ph12的naoh等体积混合后显酸性，说明高碘酸未完全电离(2)h5io65h5io62mn2=5io2mno11h7h2o13某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 moll1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为v1_ml，终点读数v2_ml。(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_moll1。滴定待测溶液体积/ml标准酸体积滴定前的刻度/ml滴定后的刻度/ml第一次10.00v1v2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)de(3)9.0026.10(4)0.171 014(2012年江苏卷)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno45h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so42)1.0106 moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno4被还原为mno2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析：本题为定量测定化合物的组成，由于kspc(ba2)c(so42)，由于室温下ksp一定，故欲使溶液中c(so42)1.0106 mol/l，则c(ba2)1.1104(mol/l)若不加稀硫酸酸化，mno4被还原为mno2，根据电荷守恒，产物中必有oh，2mno43h2o2=2mno23o22oh2h2o17700 g样品配成100 ml溶液，取出25.00 ml加入bacl2发生bacl2na2so4=2naclbaso4。故n(na2so4)n(baso4)2.50103 mol；由2mno45h2o26h=2mn28h2o5o2n(h2o2)1.25103 mol；m(na2so4)142 gmol12.50103 mol0.355 g，m(h2o2)34 gmol11.25103 mol0.0425 g；由m(h2o)m总m(na2so4)m(h2o2)得n(h2o)2.50103 mol。所以xyzn(na2so4)n(h2o2)n(h2o)212。答案：(1)1.1