江苏省泰兴市第一高级中学高二化学下学期第一次阶段测试试题.doc

2016年春学期高二年级阶段测试（一）化学试卷2016.4 一单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素含量偏高，当空气中含量超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是a基态原子的电子运动状态有78种 b碘盐中含有 c的中子数与质子数的差是25d有放射性而没有，故它们核外电子排布不同2下列表达方式正确的是 a乙烯的结构简式ch2ch2 c基态氧原子l层电子排布图： cch4分子中只有键dhclo的结构式：h-cl-o3下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是a离子化合物中一定含有离子键 b单质分子中均存在化学键c含有极性键的分子一定是极性分子 d含有共价键的化合物一定是共价化合物4现已知o3分子为v字形结构，o3在水中的溶解度和o2比较要 ao3在水中的溶解度和o2一样 bo3在水中的溶解度比o2小co3在水中的溶解度比o2要大 d无法从理论进行推断5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是a金属钠与固态水分别受热熔化b氯化铵与苯分别受热变为气体c氯化钠与氯化氢分别溶解在水中d碘与干冰分别受热变为气体6已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p b热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3-s2-c1- d酸性：h3aso4h2so4h3po47在x mol石英晶体中，含有si-o键数是 ax mol b2 mol c3x mol d4xmol 8下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶苯dba(oh)2金刚石玻璃9有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是a在nacl晶体中，距na最近的cl形成正八面体b在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12d该气态团簇分子的分子式为ef或fe10下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b白磷为正四面体分子白磷分子中pp间的键角是109.5c1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且与水形成氢键dhf的沸点高于hclhf的键长比hcl的键长短二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是ali在n2中燃烧生成li3n bli在空气中燃烧生成li2o2cbe(oh)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 d硼酸钠溶液显碱性12短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是 a元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的强 b元素w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的弱 c化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同 d元素x 的简单气态氢化物的沸点比w的低13na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为na个 b1mol冰中有2mol氢键c17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2na个 d1molh3o+含有11mol电子14. 列有关事实及原因的分析中，错误的是事实原因a稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子b键的极性h-o h-s氧的电负性强于s的电负性chf稳定性比hi强hf分子间能形成氢键而hi不能d金刚石的熔沸点高于晶体硅c-c键能大于si-si键能 c c c f f ff f fff15最近美国宇航局（nasa）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（c3f8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 a分子中三个碳原子可能处于同一直线上 b全氟丙烷的电子式为： c相同压强下，沸点：c3f8c3h8d全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键三非选择题16（14分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）w位于元素周期表第 周期第 族。（2）x的电负性比y的 （填“大”或“小”）；（3）x 和y的气态氢化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）。原因： （4）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 17（16分）下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。（2）mgo晶胞中实际占有mg2 个，每个cu晶胞中实际占有 个cu原子。（3）nacl晶胞与mgo晶胞相同，nacl晶体的晶格能 （填“大于”或“小于”）mgo晶体的晶格能，原因是 （4）每个cacl2晶胞中实际占有ca2 个，cacl2晶体中ca2的配位数为 。（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是 。18（20分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态原子ti有 种能量不同的电子，基态ti3的未成对电子有 个。libh4由li和bh构成，bh的立体构型是 ，libh4中不存在的作用力有 （填字母）。a离子键b共价键c金属键d配位键li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为 。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 lih中，离子半径li h（填“”、“”或“”）。 某储氢材料是短周期金属元素m的氢化物。m的部分电离能如下表所示：i1i2i3i4i5i/kjmol17381 4517 73310 54013 630m是 （填元素符号）。（3）氨硼烷（nh3bh3）与镧镍合金（lanix）都是优良的储氢材料。h3bnh3的等电子体的化学式为 。镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x 。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作 （填字母）。a耐磨材料 b切削工具 c导电材料 d钻探钻头19199（14分） 科学研究成果表明，铜锰氧化物（cumn2o4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。（1）向一定物质的量浓度的cu(no3)2 和mn(no3)2 溶液中加入na2co3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。 mn2基态原子简化的电子排布式可表示为 c、n、o第一电离能由大到小的顺序是： （2）在铜锰氧化物的催化下，co被氧化为co2，hcho被氧化为co2和h2o。 cu在周期表中 区； co的结构式： 1 mol co2 中含有的键数目为 （3）向cuso4 溶液中加入过量naoh溶液可生成cu (oh)4 2-。不考虑空间构型，cu(oh)42-的结构可用示意图表示为 。（用标出配位键） 1 mol cu (oh)4 2-中有 mol 键。20（16分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*c表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。 a乳酸ch3chohcooh b甘油ch2ohchohch2oh c脱氧核糖ch2ohchohchohch2cho d核糖ch2ohchohchohchohcho（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o723ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3coohcr3基态核外电子排布式为 ；配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_（填元素符号）。ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1molch3cooh分子中含有键的数目为 _。与h2o互为等电子体的一种阳离子为_（填化学式）；h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。高二化学阶段测试(一)答题纸班 级_姓 名_考试号_16.(1) (2) (3) (4) 17. (1) (2) (3) (4) (5) 18. (1) (2) (3) 19. (1) (2) (3) 20. (1) (2) 座位号高二化学限时训练（一）参考答案12345678910ccacdcdcdc1112131415babcacd16（1）四 （2）小 (3)h2o h2o分子间开成氢键 （4）17（1）金刚石晶体 （2）4 4 （3）小于