广东省东莞市松山湖莞美学校高三化学上学期12月月考试题（含解析）.doc

广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三化学上学期12月月考试题（含解析）第卷可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s:32 cu：64一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 a减少co2的排放，可以减少酸雨的产生b为减少so2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾c“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】d【解析】试题分析：a酸雨是指ph5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与co2的排放无关，二氧化碳的饱和溶液ph=5.6，故a错误；b雾霾的形成主要与pm2.5有关，故减少so2的排放，不能从根本上消除雾霾，故b错误；c碳纤维，是一种无机非金属材料；故c错误；d硅胶疏松多孔，可防止食物受潮；铁粉的透气小袋防止氧化变质。考点：考查了常见的生活环境的污染与治理、材料的相关知识。8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a一定条件下，0.2molso2与足量o2充分反应，生成so3分子数为0.2nab常温常压下，4.4gco2与n2o混合气体中含有的原子总数为0.3nac标准状况下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1nad标准状况下，22.4l甲苯中含ch数目为8na【答案】b【解析】试题分析：a. so2与足量o2反应是可逆反应，不可能生成0.2naso3分子；bco2与n2o的摩尔质量均为44g/mol，故分子的物质的量相等，又每个分子中均含3个原子，则原子总数为0.3na正确；ccl2与h2o或naoh反应，是歧化反应，所以，标准状况下，2.24lcl2即0.1mol的cl2转移的电子数为0.05mol；d标准状况下，甲苯不是气体，不能求得其物质的量。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。9用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是 选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3，硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸淀粉ki试纸变蓝no2为酸性气体【答案】c【解析】试题分析：a淀粉遇碘单质变蓝色是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关，故a错误；b氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，故b错误； c二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，故c正确；dki-淀粉试纸变蓝，说明no2有氧化性，故d错误考点：考查了常见试纸的使用的相关知识。10x、y、z、w、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，w 元素的最高价氧化物的水化物可溶于z元素的最高价氧化物的水化物，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是a原子半径的大小顺序r(x)r(y)r(z)r(r)r(w)b氢气在r的单质中燃烧火焰呈蓝色c元素x的氢化物的稳定性比y的弱dy与z形成的两种化合物中的化学键类型均相同【答案】c【解析】试题分析：x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其k层为次外层，则x是c元素；y元素在地壳中的含量最多，则y是o元素；z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则z是na元素；r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，则r的核外电子数是17，所以r是cl元素。aw 元素间于z、r之间，故原子半径的大小顺序r(x)r(y)r(z)r(w) r(r ；b氢气在r的单质中燃烧火焰呈苍白色；c非金属性x比y弱，故x的氢化物ch4比y的h2o稳定性弱，正确。dna2o 只具有离子键，na2o2既有离子键又有非极性共价键，化学键类型不相同。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。11根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴【答案】d【解析】试题分析：ana2co3溶液要放在bacl2溶液之后；bmgcl26h2o受热生成mg(oh)cl，甚至肯能生成mgo；c一个将电能转化为化学能的过程；d正确。考点：考查了海水综合利用的工业流程的相关知识。12常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是0.1 moll1氨水ph11氨水0.1 moll1盐酸ph3盐酸a.由水电离出的c(h)：b稀释到原来的100倍，ph与相同c与混合，若溶液ph7，则溶液中c(nh)c(cl)d与等体积混合，混合液ph7【答案】d【解析】试题分析：a酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1moll-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1moll-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（h+）：，故a错误；b一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1moll-1氨水中ph13，所以稀释到原来的100倍，ph与不相同，故b错误；c与混合，若溶液ph=7，由溶液中电荷守恒可知：c（nh4+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-），因为c（h+）=c（oh-），所以c（nh4+）=c（cl-），故c错误；d一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以ph=11氨水的浓度大于10-3moll-1，因此与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液ph7，故d正确考点：考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液酸碱性的判断的相关知识。13向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是选项操作现象结论a滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ib向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加bacl2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有soc用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰未呈紫色原溶液中一定无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh【答案】a【解析】试题分析：a原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故a正确；b向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，故b错误；c黄色火焰可以覆盖k+的浅紫色火焰，故检验k+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故c错误；d氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+时，滴加稀naoh溶液不会放出nh3，故d错误；考点：考查了碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验的相关知识。二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第3340为选考题，考生可选择其一作答。（一）必考题（共129分）26.(18分) 某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：（1）装置a中蒸馏烧瓶生成so2的化学方程式为： 。（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明so2具有的性质是 和 ；装置b中发生反应的离子方程式为： 。（3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用右图所示装置进行有关实验。请回答：（4）试管中发生反应的化学方程式为： 。（5）下列实验不合理的是 。a上下移动中铜丝可控制生成so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中可选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向加水，观察溶液颜色（6）实验中，用ag铜片和vml18.4moll1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。a铁粉 bbacl2溶液 cba(no3)2溶液 dna2co3溶液【答案】（1）na2so3h2so4(浓)= na2so4so2h2o（2）溶液褪色 、 溶液出现（淡）黄色沉淀（浑浊）、 还原性 、 氧化性5so22mno42h2o= 2mn2+5so424h+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o （5）d（6）反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ad【解析】试题分析：（1）装置a中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2s2-+so2+2h2o=3s+4oh-，则观察到出现黄色浑浊，b中二氧化硫中s元素的化合价升高，表现还原性，c中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2mno4-+5so2+2h2o2mn2+5so42-+4h+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证so2与品红漂白作用的可逆性；（4）试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（5）a通过抽动铜丝可以控制cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成so2的量，故a不选；b二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故b不选；c未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用naoh溶液吸收多余的so2，故c不选；d应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选d选. (6）反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而cu不能与稀硫酸反应；氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad考点：考查了二氧化硫的制取和二氧化硫的性质实验及浓硫酸性质探究实验的相关知识。27.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： 请回答下列问题：（1）沉淀b的化学式为 ，溶液c中阴离子主要是 。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）al(oh)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净al2o3，操作是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）生产过程中，除水、cao和co2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。（6）电解al2o3制取金属al的阳极电极反应式为 。【答案】1）fe2o3 ， alo2和oh (写al(oh)4-也可，oh不写也可) （2）过滤 ； （3）al2o3+2oh=2alo2+h2o或al2o3+2oh+ 3h2o = 2al(oh)4（4）灼烧，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。 （5）naoh （6）2o2 4e- =o2或6o2 12e =3o2(漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分) 考点：考查了物质的分离和提纯，侧重于铝的化合物的相关知识。28（14分）燃煤能排放大量的co、co2、so2，pm25（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。so2、co、co2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）光气 （cocl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过cl2（g）co（g）cocl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v（cl2） ；下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）a体系中cl2的转化率不变b体系中气体的平均摩尔质量不再改变c每消耗1mol co的同时生成1mol cocl2d混合气体密度不变随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）比较第8 min反应温度t（8）与第15 min反应温度t（15）的高低：t（8） t(15)（填“”或“”）。若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；（2）有一种用co2生产甲醇燃料的方法：co23h2ch3ohh2o已知：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）ha kjmol1；2h2（g）o2（g）2h2o（g）hb kjmol1；h2o（g）h2o（l）hc kjmol1；ch3oh（g）ch3oh（l）hd kjmol1，则表示ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式为：_；（3）如图所示，利用电化学原理将so2 转化为重要化工原料c 若a为so2，b为o2，则负极的电极反应式为：_；【答案】（1）015 mol l1min 1 ，cd ，减小， ，向正反应方向（2）ch3oh（l）o2（g）co2（g）2h2o h（b2cad）kjmol1（3）so22e+2h2o4hso42- 考点：考查了化学平衡计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数、反应速率计算的相关知识。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。38（10分）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rchchohrch2cho；ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，该官能团的名称是 。（2）上述变化中属于取代反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，g： ，m： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）符合下列要求的a的同分异构体共有 种。i含有苯环 ii能发生银镜反应，但不能使氯化铁溶液显紫色iii与a具有相同的官能团写出其中