广东省东莞市第六中学等四校高二化学上学期期中联考试题新人教版.doc

20132014学年度第一学期四校联考高二化学（理科）说明：本试题共4页，24小题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：h1；o16；c12；n14；na23；s32；cl35.5；一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1下列关于电解质的说法中正确的是（ ） a强电解质形成的溶液其导电能力一定强 b浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液，弱电解质的导电能力较弱 cbaso4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质 d电解质在任何状态下都能导电2在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g) h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g) h2 2cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g) h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h23下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2o hbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅bn2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g） co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g） h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4. 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( )a化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高b有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量c新化学键的形成不一定放出能量d任何化学反应都有反应热5. 下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确) ( )ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 367.0 kjmol-1 (燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol-1 (中和热)cs(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kjmol-1 (反应热)d2no2=o22no h116.2kjmol-1 (反应热)6低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：4nh3（g）6no（g） 5n2（g）6h2o（g） h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为65时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7对于可逆反应：2a（）+b（）2c（） h0，下列各图正确的是（ ） a b c d8在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）9在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )a反应混合物的浓度b反应体系的压强c正、逆反应的速率d反应物的转化率10已知h2(g)br2(l)=2hbr(g)；h72 kjmol-1，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，其他相关数据如下表：则表中a为( )h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/k j436a369a404 b260 c230 d20011将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是()12将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) 2hbr（g） h0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时问变化如下图所示。该反应平衡常数k的表达式为 。温度降低，平衡常数k (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）下列措施中能使（2）中n(ch3oh)/n(co2)增大的有 。(填字母) a升高温度 b加入催化剂 c将h2o(g)从体系中分离 d充入he(g)，使体系总压强增大23（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/gk金属状态c(h2so4)/moll-1v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440 分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填一组实验序号即可，下同）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因 。四计算题24（6分）在容积为1l的密闭容器中加入a、b各1mol，在一定条件下发生如下反应a（g） b（g） c（g），当达到平衡时，容器的压强为原来的60，求（1）计算a的转化率；（2）求该反应在此条件下的平衡常数20132014四校联考理科化学参考答案及评分标准123456789101112baddccabddaa131415161718acbcbccdbcbd19（8分，每空2分）（1）； （2）2nh3nh4+ + nh2-20（14分）（1）no2(g) +co(g)=co2(g)+no(g) h= -234 k j/mol（2分，单位错扣1分）（2）h= +226 k j/mol（2分，单位错扣1分）（3）ch3ch2oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h= -1400 k j/mol（2分，单位或状态错扣1分）（4） 环形玻璃搅拌棒（1分）；隔热，防止热量散失（2分） 偏小（1分） 不相等（1分）； 放出的热量与参与反应的物质的多少有关，所用物质越多，放出热量越多。（2分） 相等（1分）21（8分）（1）005mol/（lmin）或005moll-1min-1（2分，单位错扣1分）（2）cd（2分） （3）ac（2分）（4）（2分，变化趋势错，不给分；无相应标识，扣1分）22（每空2分） （1）c； （2）k=；增大 （3）c 23（8分） （1）金属状态（1分）；1和2（1分） （2）1和3、4、6、8或2和5（1分） （3）温度（2分）；6和7或8和9（1分） （4）金属用量及硫酸体积相同，反应放出的热量相同，导致溶液温度变化相近。（2分，可酌情给分）24解：（1）设平