高考化学总复习 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用随堂检测（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题3：第二单元 铁、铜的获取及应用 随堂检测（含解析）（苏教版）1铁与下列物质在适当条件下反应，只能得到三价铁的化合物的是()a足量盐酸b稀硝酸c氯气 dagno3溶液解析：选c。铁与硝酸反应时先生成fe3，若铁过量则会转化为fe2；铁在置换反应中生成fe2。2(2012保定高三调研)下列检验试剂选用正确的是()a用氯水、kscn溶液检验fecl3中是否有fecl2溶液b用酸性kmno4溶液检验fecl3中是否有fecl2c用naoh溶液检验mgcl2中是否有fecl2d用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：选c。a组中的fe3产生的干扰无法消除；b组中酸性kmno4溶液还能氧化cl；c组虽然mg2也能形成白色沉淀，但若有fe2，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，d项不能达到目的。3将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是()acu2和fe2 bh和cu2cfe3和fe2 dfe2和mg2解析：选d。单质铁与cu2、fe3、h均不能共存。4(2012无锡高三第一次模拟)常温下，向含有h2so4的cuso4溶液中逐滴加入含a mol溶质的naoh溶液，恰好使溶液的ph7，下列叙述错误的是(双选)()a反应后溶液中c (na)2c(so)ba/2 mol沉淀的物质的量0c沉淀的质量为49a gd溶液中n(so)a mol解析：选cd。ph7时溶液中只有na2so4，故a对、d错；沉淀是cu(oh)2，若a mol naoh全部与cuso4反应，则生成的沉淀为a/2 mol(49 a g)，而实际上naoh还与硫酸反应，b对、c错。5聚合硫酸铁(pfs)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_。a玻璃棒 b烧杯c烧瓶 d容量瓶(2)配平以下离子方程式：_fe2_clo_h=_fe3_cl_。(3)聚合硫酸铁溶液中so与fe3物质的量之比不是32。为了测定聚合硫酸铁中so与fe3物质的量之比，应选择的试剂是_(填序号)。anaoh bfeso4cbacl2 dnaclo3实验时需要测定的量是fe2o3和_的质量(填写化合物的化学式)。解析：(1)配制28%的稀硫酸时，根据所配溶液的质量，量取一定量的浓硫酸和一定体积的水，在烧杯中配制即可，配制时要用玻璃棒引流和搅拌。(2)根据化合价升降法从前往后(或从后往前)配平即可。(3)要测定聚合硫酸铁中so与fe3的物质的量之比，需要用bacl2溶液测定so的物质的量，用naoh溶液测定fe3的物质的量。答案：(1)ab(2)6fe2clo6h=6fe3cl3h2o(3)acbaso41(2011高考福建卷)下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是()选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2解析：选d。a项中是mg与co2反应，b项中al与fe2o3发生铝热反应，c项中是金属na与c2h5oh反应，这三个反应都是置换反应。d项中是发生cu2fecl3=cucl22fecl2，不是置换反应。2(2011高考山东卷)al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al解析：选c。al2o3属于两性氧化物，cu放置在空气中会生成铜绿即cu2(oh)2co3，电解alcl3溶液在阴极上析出h2，故a、b、d项错误；因为al3、fe3、cu2水解，加热蒸干alcl3、fecl3、cucl2的溶液得到的产物为al2o3、fe2o3、cuo，故c项正确。3(2011高考大纲全国卷)下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物i的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为_；(5)e在i中燃烧观察到的现象是_。解析：由反应cgbh曾应用于铁轨的焊接，推出c、g为al和fe2o3，b、h为fe和al2o3。又知g、h分别是b、c和a形成的二元化合物，那么g为fe2o3，h为al2o3，从而推知b为fe，c为al，a为o2。i是一种常见的温室气体，则i为co2，又知i(co2)是d和a(o2)形成的二元化合物，则d为碳。结合反应2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%可知，e为mg，f为mgo。fe2o3溶于盐酸生成fe3，fe3与铜粉发生反应2fe3cu=2fe2cu2。n(fe2o3)0.010 mol,0.010 mol fe2o3生成0.020 mol fe3，fe3与铜粉反应时消耗0.010 mol cu，即0.64 g。答案：(1)2alfe2o3al2o32fe(2)c直线形(3)fe2o36h=2fe33h2o，2fe3cu=2fe2cu2，n(cu)n(fe2o3)0.010 m