广东省中山市杨仙逸中学高三化学上学期第二次月考试题.doc

杨仙逸中学2016届高三第二次月考理科综合能力测试 化学试题要用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 al 27 p 31 s 32ca 40 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 si 28第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是a.二氧化硅用途广泛，石英、水晶、光导纤维的主要成分都是二氧化硅b.碘是人体必需微量元素，日常生活中食用的加碘盐中添加的是碘单质c.漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂d.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量 8. 下列说法中，现象或事实以及解释都正确的是9.na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a.1molfe与1molcl2充分反应，转移的电子数为3nab.2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+数为2na c.60克sio2中含有1mol sio2分子d.1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目小于1na10下列叙述正确的是a.工业上可通过电解熔融的alcl3来得到金属铝 b.电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极c.炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池，铁作负极 d.工业上一般采用铝热法冶炼金属镁11. 能正确表示下列反应的离子方程式是a金属钠和水反应 2na+2h2o=2na+2oh+h2b将四氧化三铁溶于盐酸：c将过量铁粉和稀硝酸混合：fe + 4h+ no3- = fe3+no+2h2od将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2 甲丙己乙丁戊12. 甲己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是a乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键b丙可作半导体材料 c丁与已核外电子数相差12d戊和己都不是主族元素，而是过渡元素13. 下列叙述正确的是a不可以用澄清石灰水来鉴别苏打与小苏打b. 检验氯化铁溶液中混有的亚铁离子的方法是：先加入kscn溶液，无现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色c. 取少量待测液于试管中，先加入硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则待测液中一定只含有cl-d.用铂丝分别蘸取na2co3和k2co3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色即可鉴别。第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26. (14分) i.实验室常用亚硫酸钠（na2so3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（h2so3）。（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：_。（2）制取二氧化硫时,应选用右图所示的_装置(填代号,下同)；收集二氧化硫气体时，应选用右图所示_的装置。(3)亚硫酸钠固体在空气中长期存放易变质。现欲证明某亚硫酸钠固体已经变质，操作及现象是：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，_，若_，则证明亚硫酸钠已变质。ii.实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量nahso3，实验装置如右图所示：（1）装置丁的作用是吸收污染空气的so2气体，其反应的离子方程式为 。（2）so2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将so2 通入氯水中，so2表现的是_性，化学反应方程式为_。欲证明so2具有氧化性，可将其通入_中。（填试剂名称）（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的naoh完全转化为了nahso3。27.(15分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为cuco3cu(oh)2和cusio32h2o，同时含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图： 完成步骤中稀硫酸与cusio32h2o反应的化学方程式（已配平）：cusio32h2o+h2so4=cuso4 +_+h2o；双氧水的作用是_ _ ； 步骤调节溶液ph，可以选用的试剂是（ ）a. cuo b. fe2o3 c.al2o3 调节ph时发生反应的离子方程式为_ _ _ 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氢氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2开始沉淀的ph3.31.56.54.2沉淀完全的ph5.23.79.76.7步骤中，调节ph=4时，所得滤渣b的成分的化学式为 ，滤液b中除cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。 将滤液b通过蒸发浓缩、 冷却结晶、 、洗涤、干燥可得到硫酸铜晶体。28.（14分）电化学原理在化学工业的应用非常广泛。i. 要用电解方法精炼粗铜，电解液选用cuso4溶液，则 阳极的材料是 ，电极反应式是 。 阴极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） ii. fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等。（1）写出fecl3能作净水剂的原理（离子方程式） 。（2）fecl3可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为 ， （3）欲检验fecl3溶液中混有的杂质fecl2，可采用的试剂为 。（写试剂名称）（4）欲除去fecl3溶液中混有的杂质fecl2，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目： 。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。38（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(naclo2)，工艺流程如下：已知：nahso4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：(1) 冷却的目的是_，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。反应器中发生反应的化学方程式为_， (2)反应器中发生反应的离子方程式为_。(3)通入反应器中的so2用另一物质h2o2代替，同样能生成naclo2，双氧水此时体现了_性。(4)ca(clo)2、clo2、naclo、naclo2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_ ，请写出工业上用氯气和naoh溶液生产另一种消毒剂naclo的离子方程式_。杨仙逸中学2016届高三第二次月考化学科答卷26（14分）i.（1） （2） ； ；（3） ； ；ii. （1） （2） ； ； ；（3） .27（15分）（1） ； ；（2） ； ；（3） ； ；（4） . 28（14分）i. ； ； ； ；ii. （1） ；（2） ；（3） ；（4） .38（15分）（1） ； ； ；（2） ；（3） ；（4） ； .高三第二次月考化学科答案7b 8c 9d 10c 11a 12d 13a26.（14分）i. （1）na2so3+ h2so4= na2so4+ h2o +so2（2分）（2）b d（各1分，共2分）（3）先加入盐酸酸化，再加入23滴氯化钡溶液，（2分）；产生白色沉淀，（1分）ii. (1) 5so22mno42h2o =5so422mn2+4h+（2分）(2) 还原性（1分） so2cl22h2o=h2so42hcl（2分）硫化钠溶液或氢硫酸（1分）(3)品红溶液褪色（1分）27(15分) h4sio4 (1分),将fe2+ 氧化成fe3+ (2分) a（2分），cuo+2h+=cu2+h2o(2分) fe(oh)3、al(oh)3 (各2分，共4分) ，al3+ (2分) 过滤(2分) 28.（14分） i.粗铜（1分），cu-2e-=cu2+（2分）纯铜（1分），cu2+2e-=cu（2分）ii. (1) fe3+3h2o =fe(oh)3+3h+（2分）(2)cu （1分） (3)高锰酸钾溶液（2分）（4）cl2+2fecl2=2fecl3(3分) 或 cl