广东省乳源高级中学高二理综化学上学期期中考试试题新人教版.doc

2012-2013学年度第一学期高二年级期中考试化学试题一、选择题（单项选择题，每题4分）7、下列说法正确的是：a、生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应b、形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应c、，硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应d、反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关8、下列说法正确的是：a、 活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质。b、1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热 c、1molc与氧气反应生成1molco所放出的热量，就是c的燃烧热 d、对于反应：2so2 + o2 2so3 h0，升高温度时，正、逆反应速度都加快。9、下列说法错误的是a. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量b. 物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关c. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同，h值也不相同d. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比10、一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g )在2l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由2 mol减小到0.4mol，则2min内n2的反应速率为a0.4mollmin b 0.8mol(lmin) c1.6mollmin d0.4mol(lmin)11、已知450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的k0.02，则该温度下，h2(g)i2(g) 2hi(g)反应的化学平衡常数为a50 b0.02 c100 d无法确定12下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成h2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度amg0.1mol4mol/l硝酸10ml60bmg0.1mol3mol/l盐酸10ml30cfe0.1mol3mol/l盐酸10ml60dmg0.1mol3mol/l盐酸10ml60二、选择题（有 2个选项符合题意，每题6分）22在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：a（固）2b（气） c（气）d（气）已达平衡状态的是 a混合气体的压强 b混合气体的密度 c（d消）=（c生） d（b消）=（c消）23、已知 2so2（g）+o2（g） 2so3 （g） h0，对该反应的下列说法中正确的是a、o2的能量一定高于so3的能量 b参加反应so2和o2的总能量一定高于生成的so3的总能量c、恒容条件下，升高温度，平衡时so2浓度增大 d缩小容器的体积使压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动三、填空题：30（16分，每空2分）一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3 h0，达到平衡后， 1）加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数 （选填：相等。不相等） 2）缩小体积使体系压强增大，则v正 ，v逆 （选填：增大、减小、不变）v正 变化的倍数 v逆 变化的倍数（选填：大于、小于、等于） 3）降温，v正、 v逆 （选填：增大、减小、不变）， 4） 恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时， n2 转换率 ，h2转化率 （选填：增大、减小、不变），31.（16分，每空2分）已知某些化学键键能的数据如表所示化学键cl-clbr-bri-ih-clh-brh-ih-h键能(kj/mol)243193151432366298436（1）下列物质最不稳定的是 a. hcl b. hbr c. hi （2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为： ，该反应是 （选填“吸热反应”或“放热反应”）。相同条件下，1molcl2和1molh2 的总能量 2molhcl的总能量（选填：大于、小于或等于）（3）i2（g）+ h2 （g）= 2hi（g） h1 i2（s）+ h2 （g）= 2hi（g） h2 i2（s）= i2（g） h3 则h1 h2 h3之间的关系为：h1 = （用h2 h3代数式表示）（4） h2和o2反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水时放热a kj热量，则反应 h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) 的h=_；4g h2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为： （可能用上的相对原子质量：h 1 o 16）32、（16分，每空3分，）pcl5的热分解反应如下：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）1）该反应的平衡常数表达式为：k= 。2）若某温度下，在容积为1.0l的密闭容器中充入0.20mol pcl5,达到平衡后，测得容器内pcl3的浓度为0.15mol/l, （1）平衡时，pcl5的浓度为： （2）平衡时，cl2的浓度为： （3）该温度下的平衡常数为： 。3）相同条件下，在容积为1.0l的密闭容器中充入0.20mol pcl3和0.20mol cl2,达到平衡后，其平衡常数为： 。(保留两位小数) （2分）4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为n2（g）+ 3h2（g） 2nh3（g）h=-92.4kj/mol在该温度下，将1 mol n2和3 mol h2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj，其原因是： （2分）33、（16分）1）某温度下，10l密闭容器中加入5molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时有3molso2发生了反应。（1）用so2表示该反应的反应速率为 ，用o2表示的速率为： （2）o2的转化率为 （3）平衡时体系中so3的体积分数为 2）下图表示在密闭容器中反应：co2（g）+ c (s) 2co(g) h0 ，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度(v)和化学平衡的变化情况，（1）a b过程中改变的条件可能是 ；（选填：升温、降温、加压（缩小容器体积）（2）bc段，平衡 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），（3）若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在cd段作出 .v(逆)v(逆)v(逆)v(正)v(正)v(正)dcbaov 3）附加题（6分）：2molso2 1molo2在一定条件反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h0 。若：恒温恒容条件下so2的转化率为a% ；恒温恒压条件下so2的转化率为b% ；恒容绝热条件下so2的转化率为c% ；则它们之间的关系是：（选填： 条件不够无法确定）a% b% a% c% b% c% 姓名 班级 试室 座号 2012-2013学年第一学期高二理综期中试题化学答题卷30（16分，每空2分） 1） （选填：相等。不相等） 2）则v正 ，v逆 3）、v正、 v逆 4）、n2 转换率 ，h2转化率 31.（16分，每空2分）（1）最不稳定的是 （2）热化学方程式为： ，该反应是 （3） h1 = （用h2 h3代数式表示）（4） 写出该反应的热化学方程式 。 h = ； 热量为： 32、（16分。每空3分 1） 表达式为：k= 。2） （1）为： （2）为： （3）为： 。3） 为： 。（2分）4）原因是： （2分）33、（16分）1） （1）为 ，为： （2） 为 （3） 为 2） （1）是 ； （2） （3） v(逆)v(逆)v(逆)v(正)v(正)v(正)dcbaov3）附加题（6分）： a% b% a% c% b% c% 参考答案：一 二题号7891011122223答案adbdadbcbc三、30（16分，每空2分） 1）相等 2）增大、 增大 、大于 3）减小 减小 4）减小 增大 31.（16分，每空2分）（1）c（2）h2（g）+cl2（g） = 2hcl（g） h = - 185kj/mol 全对才得分) 放热反应 大于（3）h1 = h2 - h3 （4） h2（g）+ 1/2 o2（g） = h2o（g） h = - 241.8 kj/mol （或:2 h2（g）+ o2（g）= 2h2o（g） h = - 2241.8 kj/mol全对才得分)h= -（241.8+18a）kj/mol ； 483.6 kj (单位错扣1分) 32、（16分，每空3分，）1）k= c(pcl3)c（cl2 ）/c（ pcl5 ） 2）（1） 0.05 mol/l （2）0.15mol/l (单位错扣1分) （3）0.45 3）2.22 （2分）4）该反应是可逆反应, 1 mol n2和3 mol h2不可能完全反应,所以放出的