氧硫氮磷碳硅硼.doc

第11章 氧硫氮磷碳硅硼;选择题对氢硫酸叙述有错误的是（ B ）A氢硫酸有臭鸡蛋气味B氢硫酸是强酸C氢硫酸有较强的还原性D氢硫酸放置在空气中会变浑浊SO2不具有的性质是（ D ）A氧化性B还原性C漂白作用D易分解酸雨主要是由（ C ）形成的ACOBCO2CSO2DHCl浓硫酸不具有（ A ）A与金属反应放出氢气的性质B吸水性C脱水性D氧化性浓硫酸能够干燥N2，说明浓硫酸具有（ B ）A酸的通性B吸水性C脱水性D氧化性浓硫酸可作为干燥剂，是利用它具有（ C ）A脱水性B难挥发性C吸水性D强酸性浓硫酸不可以用来干燥（ C ）AO2BCO2CNH3DH2浓硫酸能按水的组成比脱去木材中的氢、氧元素，这说明浓硫酸具有（ C ）A酸的通性B吸水性C脱水性D氧化性浓硫酸对有机物有强烈腐蚀性的主要原因是（ C ）A酸性B吸水性C脱水性D难挥发性在 反应中，浓硫酸表现的性质是（ A ）A氧化性B还原性C强酸性D强碱性在铜与浓硫酸加热时发生的反应中，氧化剂是（ B ）ACuBH2SO4CCuSO4DSO2在铜与浓硫酸加热时发生的反应中，还原剂是（ A ）ACuBH2SO4CCuSO4DSO2俗称芒硝的是（ A ）ANa2SO410H2OB(CaSO4)2H2OCCaSO42H2ODCuSO45H2O E、FeSO47H2O俗称熟石膏的是（ B ）ANa2SO410H2OB(CaSO4)2H2OCCaSO42H2ODCuSO45H2O E、FeSO47H2O石膏是（ A ）的结晶水合物ACaSO4BCaCO3CCuSO4DFeSO4俗称胆矾的是（ D ）ANa2SO410H2OB(CaSO4)2H2OCCaSO42H2ODCuSO45H2O E、FeSO47H2O医疗上常用（ B ）作X射线透视肠胃的内服药剂ACaSO4BBaSO4CCuSO4DFeSO4医疗上常用硫酸钡作为X射线透视肠胃的内服造影剂，这是因为（ C ）A硫酸钡是白色固体B硫酸钡不溶与水C硫酸钡不溶与水、不溶于酸、不易使X射线透过D硫酸钡易使X射线透过在某溶液中，加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则在溶液中（ D ）A一定含有SO42-B一定含有Ag+C一定同时含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或Ag+O2和O3是下述（ C ）物质的典型。A同位素 B类质同晶型体C同素异形体 D同分异构体一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入稀HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成。该盐()ANa2S BNa2CO3CNa2SO3 DNa2S2O3DNa2S2O3Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固体时，发生以下()反应。AH2O2被氧化BH2O2分解CH2O2被还原 D复分解BH2O2被催化分解。工业上用来贮存浓硫酸的容器是用以下()材料制造的。A不锈钢B铝C铁D高钝铜C铁。不锈钢价格太昂贵了，不合算。下列盐类中，都能溶于水的()A硝酸盐B硫酸盐C氯化物D碳酸盐A盐类中只有硝酸盐是都溶于水的，而硫酸盐、氯化物、碳酸盐有许多是不溶于水的。将CO2，NO2，NO，SO2分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体( B )ANO2 BNO CCO2DSO2将SO2通入 CuSO4和 NaCl的混合溶液中时，产物应 ( B )ACuCl2 BCuClCCuSO3 D无反应下列硫化物中，()难溶于水而易溶于稀酸中。AHgS BZnS CNa2S DBi2S3BZnS不溶于水而溶于稀酸中，HgS和Bi2S3不溶于稀酸中。硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了以下()物质。AS和Fe（OH）2+ BNO2C（NH4）2S2 DS和NH4OHC（NH4）2S中的S2-被空气中的氧氧化生成S，生成的S溶于（NH4）2S中而变成多硫化物：（NH4）2S+S（NH4）2S2更确切些应该是（NH4）2Sx，x=2-6。随着x的增加，颜色由黄红到棕色。下列含氧酸中，( C )酸性最弱。A氯酸 B碳酸 C碲酸D亚磷酸KMnO4与H2O2反应，可写出下列两个反应：2KMnO4+H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+3O2+4H2O2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+4H2OA式对B式对C两式都对D两式都不对B式得失电子数不平衡。酸性溶液中，FeCl3与H2S反应的产物()AFe2S3 BFeS+SCFeS2+SDFeCl2+SD2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl实验室中制取硫化氢时，常用下列()酸。AHNO3 BHCl CH2SO4DH3PO4通常商品化学纯试剂H2O2的百分含量()A3 B30 C75 D98B商品H2O2约含30的H2O2，实验室使用时，往往配成3的水溶液。试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用下列()试剂洗掉。AHCl BHNO3CH3PO4DNH3水B用HNO3加热，S被氧化而被除去。干燥H2S气体，最好让它通过下列()物质。A浓H2SO4 B无水 CuSO4C无水CaCl2 D任何一种干燥剂C用无水氯化钙。！氨气的物性制取氨气可用（ C ）收集A排水集气法B向上排空气集气法C向下排空气集气法D排饱和食盐水法下列物质中，不属于纯净物的是（ C ）A液氨B氨气C氨水D氯化铵！氨气的化性氨气能使湿润的红色石蕊试纸变（ B ）A紫B蓝C黑D黄下列叙述错误的是（ D ）A氨与酸反应生成铵盐B氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C氨水中滴入酚酞溶液显红色D氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红！铵盐的性质对铵盐叙述不正确的是（ D ）A铵盐与氢氧化钠溶液共热都会产生氨气B铵盐是离子化合物C铵盐都能溶与水D铵盐加热后会产生红棕色气体检验溶液中是否有NH4+，不可使用的试剂是（ B ）A氢氧化钡、红石蕊试纸B氢氧化铝、红石蕊试纸C氢氧化钠、红石蕊试纸D氢氧化钾、红石蕊试纸下列化合物中，与氢氧化钡溶液共热，既有白色沉淀又有刺激性气味气体生成的是（ B ）A氯化铵B硫酸铵C碳酸钠D硫酸钠！硝酸的物理性质对硝酸性质的叙述，不正确的是（ B ）A硝酸是强酸B纯净的硝酸呈黄色C常温下，浓硝酸可盛装在铁、铝制成的容器中D硝酸不稳定，见光受热易分解E.稀硝酸和金属反应时不能放出氢气铜与稀硝酸反应生成（ A ）气体ANOBNO2CN2O5DN2O3铜与浓硝酸反应生成（ B ）气体ANOBNO2CN2O5DN2O3在铜与稀硝酸发生的反应中，氧化剂是（ B ）ACuBHNO3CCu(NO3)2DNO在铜与稀硝酸发生的反应中，还原剂是（ A ）ACuBHNO3CCu(NO3)2DNO在常温下，下列各组物质能相互作用产生气体的是（ D ）A铁和浓硫酸B铝和浓硝酸C银和稀硫酸D铜和稀硝酸!NO、NO2性质NO是（ A ）色气体A无B蓝C绿D红棕NO2是（ D ）色气体A无B蓝C绿D红棕在NO与O2发生的反应中，氧化剂是（ B ）ANOBO2CNO2DN2O5在NO与O2发生的反应中，还原剂是（ A ）ANOBO2CNO2DN2O5！锑铋性质实验室配制SnCl2，SbCl3，BiCl3等溶液必须先用少量盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于以下( )原因引起的。A同离子效应 B盐效应C缓冲溶液 D防止水解。氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2ONO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧的摩尔数。A2B3C4 D5C式+式2+式3得：4NH3+8O24HNO3+4H2O下列各酸中，( )属于二元酸。AH3PO3BH3PO2CH3PO4DH4P2O7五氧化二磷溶于水得磷酸，1mol五氧化二磷溶解得磷酸需水的摩尔数( )A2B4C3 D6DP4O10+6H2O=4H3PO4用浓硝酸处理砷时，得到下列( D )产物。AAs（NO3）3 BAs2O3CH2AsO3 DH3AsO4AgNO3的水溶液分别加入Na2HPO4、NaH2PO4、Na3PO4的溶液中，生成下列( )磷酸盐。AAg3PO4BAg2HPO4CAgH2PO4D无反应A均生成黄色Ag3PO4沉淀。王水的成分是下列( )混合液。AHNO3+H2SO4（13）BH2SO4+HCl（31）CHNO3+HCl（31）DHCl+HNO3（31）DHClHNO3=31，而HNO3：HCl=31有时称逆王水。亚磷酸溶液呈什么性。A强酸 B中强酸C弱酸 D中性B亚磷酸是中强二元酸，K1=10-2，K2=210-7下列( B )物质的沸点最低。AAsH3BPH3 CNH3DSbH3酸性溶液中亚硝酸盐和碘化钾作用，产物( )（ ）A平面正方形 B正八面体C三角双锥D正四面体Dsp3杂化的正四面体。Pb（NO3）2热分解的产物( )APb（NO2）2+O2BPb+O2+NO2CPbO+NO2+O2 DPbO2+O2+NOH2O2同HNO2水溶液反应的主要产物( )AO2和HNO3 BO2和NOCH2O和 HNO3 DH2O和 NOCHNO2作为还原剂，H2O2作氧化剂：H2O2HNO2HNO3H2O下列盐的水溶液( D )能够用来清洗金属表面。ANa2SO4BBa（NO3）2CNH4CH3COODNH4Cl王水溶解贵金属时，HCl的主要作用是( C )A增加氢离子浓度B提供比HNO3更好的氧化性C提供Cl-作配合剂D将金属转化为易溶于HNO3状态能用HCl，这是因为：( C )BHNO3的酸性比HCl的强氮气中含有少量的氧气，下列( )方法能够除去氧。A气体通过赤热的焦炭B气体通过干燥的硅胶C气体通过196的低温D气体通过活性铜D将气体通过活性铜或赤热的铜，氧被除去。 含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有（ B ）A NH4NO3B NH4HCO3C NH4ClD CO(NH2)2 (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ A ）A Cr2O3N2H2OB CrO3N2H2OC Cr2O3NH3H2OD CrO3NOH2O 将1摩氨气和2摩氧气混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（ D ）A 二氧化氮与氧气B 一氧化氮与二氧化氮C 硝酸与一氧化氮D 硝酸与水 下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应（ A ）A (NH4)2SO3B NaHSO4C (NH4)2SO4D Mg(OH)2 有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（ AB ）A (NH4)2SO3B (NH4)2SO4C (NH4)2CO3D (NH4)3PO4 当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是（ C ）A NOB NH4NO3C N2D H2O 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（ B ）A CaCl2 和(NH4)2SO4B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2D NaOH和(NH4)2SO4 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ BD ）A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是（ D ）A NH4H的电子式是：B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H中的H离子半径比锂离子半径大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是（ C ）A 硫酸工业排放的废气B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽车尾气D 煤炭不完全燃烧的产生的废气在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2O22NOQ），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是（ AB ）A 常温常压下NO的分解速度很慢B 在空气中NO迅速变为NO2而不分解C 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动 下列反应中气体只作氧化剂的是（ BC ）A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ C ）A 氧气B 二氧化氮C 二氧化氮和氧气D 二氧化氮和一氧化氮NCl3是一种淡黄色的油状液体,其分子具有三角锥形结构,下列对NCl3的有关描述正确的是 ( B )A它是一种非极性分子B具有比PCl3更大的挥发性C它还能以配位键跟Cl-结合D已知NBr3对光很敏感,故NCl3不具光敏性将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是( C )ANO2BNOCO2DNO或O2下列各组物质均在试管里进行反应,反应过程中,在试管口观察不到红棕色气体出现的是（ B ）A浓硝酸和铜片共热B浓硫酸和铜片共热C稀硝酸和铜片共热D浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热在一定条件下,将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中,并将试管倒置于水中,充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为-C 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积ABC或D或根据硝酸尾气处理原理:NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O,下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是(N表示物质的量)（ D ）AN(NO2):N(O2) = 4:1BN(NO2):N(NO) = 4:1CN(NO):N(O2) = 4:1DN(NO2):N(NO) = 1:4工业上废切削液因含有NaNO2必须经过药剂处理后才能排放,并要求在处理过程中不产生新的污染物(包括转化成NO2和NO3-)。为此,工业上常选用的药剂是（ A ）ANH4ClBNaNO3CN2DFe安全火柴在磨擦起火的过程中,化学反应可能发生在下列哪两种物质之间（ C ）A氯酸钾和二氧化锰B氯酸钾和白磷C氯酸钾和红磷D二氧化锰和三硫化二锑亚硝酸钠有咸味,有毒,外观类似于食盐,故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是（ C ）A用甲基橙指示剂B观察晶体的色态C测试溶液的PH值D品尝溶液的味道下列溶液有时呈黄色,其中是由于久置时,被空气中的氧气氧化而变色的是（BA浓硝酸B白磷C氧化镁D氢氧化钠25.6毫克铜跟含有1.410-3摩HNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（ B ）A7.84毫升B13.44毫升C15.68毫升D17.92毫升把装满NO2气体的量筒倒置于水中,NO2除与水发生3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应外,尚有下列两个副反应:2NO2+H2O = 2=HNO3+ HNO2NO2+NO+H2O = 2HNO2那么待反应完毕后,水位在量筒内上升的高度应是（ A ）A高于量筒的处B为量筒的处C为量筒的处D低于量筒的处农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是（ D ）A磷是生物的营养元素,不必除去B含磷的污水是很好的肥料,不必处理C磷对人无毒,除去与否都无关紧要D含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖,使水变质,必须除去下列各酸溶液久置于空气中,溶液质量减轻且浓度减小的是（ BCD ）A浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D氢硫酸有化学实验能证明,安全火柴在摩擦起火的过程中,发生化学变化的可能是下列两种物质之间（ C ）A氯酸钾与二氧化锰B氯酸钾与白磷C氯酸钾与红磷D二氧化锰与三硫化锑使用化肥普钙和重钙最好是（ B ）A与草木灰并用B与农家肥料（ 厩肥 ）并用C施用于碱性土壤D施用于含Fe3+的酸性土壤在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物,其主要来源是（ C ）A硫酸工业排放的废气B氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C汽车尾气D煤炭不完全燃烧的产生的废气（ NH4 ）2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对（ NH4 ）2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是（ A ）ACr2O3+N2+H2OBCrO3+N2+H2OCCr2O3+NH3+H2ODCrO3+NO+H2OX、Y、Z是三种可溶性的化合物,它们所含的离子是NH4+、Mg2+、Na+、NO3、SO32、OH,取相同质量的这三种物质,配成相同体积的溶液,通过测量其物质的量浓度的大小依次为XYZ,则Z物质是（ B ）ANaOHBMg（ NO3 ）2CNH4NO3D（ NH4 ）2SO3在汽车引擎中,N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（ N2+O2=2NO+Q ）,据此,有人认为废气排出后,温度即降低,NO分解,污染也就会自行消失,事实证明此说法不对,其主要原因可能是（ AB ）A常温常压下NO的分解速度很慢B在空气中NO迅速变为NO2而不分解C空气中N2与O2的浓度高,不利于平衡向左移动D废气排出,压强减小,不利于平衡向左移动在体积为V的密闭容器中,能入a摩NO、b摩O2、c摩N2,充分反应后,容器内氮原子数和氧原子数之比为 （ D ）ABCD 提示:反应前后各原子数不变Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（ CD ）A浓硝酸B稀硝酸C盐酸D稀硫酸 提示:如含有Cu2O,加入C或D可使溶液呈蓝色;不能用氧化性酸,因为它会引起干扰.对于反应:As2S3+3S22 = 2AsS43+S 的正确说法是（ CD ）A属于置换反应B S22只是还原剂C As2S3是还原剂D AsS43既是氧化产物又是还原产物某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ BD ）A+1B+2C+3D+4 提示:M+2xHNO3 = M（ NO3 ）x+xNO2+xH2O 2x=4 x=2 C+4HNO3 = CO2+4NO2+2H2O已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应: aKClO3+bI2+cHCl = eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值为（ B ）A1B3C5D7将盛有12毫升NO的试管倒置在水中,缓缓通入一定量氧气后,如果试管内气体体积变为4毫升,同通入氧气的体积可能是 （ AD ）A6毫升B8毫升C11毫升D13毫升 提示:当氧气过量时,过量的部分可以把试管中的液体排出一定量的浓硝酸与足量的铜反应（ 后期加热 ）,得到对氢气的相对密度为28的混和气体,该气体通过水后,体积缩小了,则混和气体中含NO2的体积百分含量为（ C ）A85.5%B66.7%C33.3%D27.4%已知3NO2+H2O = 2HNO3+NO,NO2+NO+2NOH=2HNO2+H2O,将20毫升NO与30毫升NO2的混和气体缓慢地通过足量的NaOH溶液（ 设气体与溶液充分接触 ）后,最后剩余的气体的体积是（ D ）A20毫升B30毫升C3.33毫升D0毫升提示:由题中给出的两个化学方程式可以看出,只要混和气体中的NONO2,则它们组成的混和气体能被足量的NaOH溶液全部吸收;同时也可得知,NO2也可被足量的NaOH溶液全部吸收。室温下,将33.6克铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2升气体（ 标准状况 ）下列说法正确的是（ D ）A原溶液是浓硝酸,含HNO3的量为3.6103摩B原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.4103摩C原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为1.6103摩2.4103摩D原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.0103摩白磷跟热的KOH溶液发生如下反应:P4+OH+H2O H2PO2+PH3,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ A ）A1:3B3:1C4:3D3:4 提示:要先配平已知1摩白磷变成1摩红磷放出18.39千焦热量,下列两个反应中:4P（ 白 ）+5O2（ 气 ） = 2P2O5（ 固 ）+Q1,4P（ 红 ）+5O2（ 气 ） =2P2O5（ 固 ）+Q2, Q1与Q2的关系是（ B ）A Q1= Q2B Q1 Q2C Q1hBhCC hC hBhADhBhChA33.用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca（OH）2溶液,只生成正盐,则需物体积是BA8.3毫升B20毫升C30毫升D75毫升34.含下列某物质的硫酸铵,经测定含氮为20.16%,则这种硫酸铵中必含有（ B ）ANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCO（NH2）2下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应（ A ）A(NH4)2SO3BNaHSO4C(NH4)2SO4DMg(OH)2下列单质中，属于金刚石的同素异形体的是 （ BD ）A硅 B石墨 C锗DC60下列叙述中，正确的是 （ D ）A碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B碳族元素的单质都有导电性C碳酸的酸性比硅酸弱D同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性强下列叙述中，正确的是 （ B ）A自然界中存在大量单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D自然界中二氧化硅都存在于石英矿中下列关于碳族元素的说法正确的是 （ ）A单质都是无色晶体B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多D在化合物中最稳定的化合价都是+4价关于碳族元素的说法正确的是 （ D ）A原子半径由上到下逐渐变小B各元素形成的化合物均以正四价最稳定C各元素最高氧化物均易溶于水D硅和锗均可作半导体材料下列说法正确的是（ AB ）A锗、硅元素的单质都是半导体材料BCH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱CH2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强DC、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高.下列物质中,可做光导纤维重要原料的有（ C ）A石灰石B玻璃C二氧化硅D硅酸钠窗体底端下列气态氢化物中稳定性最强的是 （ A ）AHClBSiH4CPH3DH2SSiO2+3CSiC+2CO反应中,还原剂与氧化剂物质的量之比为（ ）A3:5B5:3C1:2D2:1.4.下列说法正确的是（ D ）ASiO2晶体易溶于水,水溶液呈现酸性。BCO2通入水玻璃中可以得到硅酸。CSiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸。D高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2是制造玻璃的反应之一,生成的Na2SiO3是玻璃成分之一。.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅,检验是否存在这两种杂质最好选用（ BD ）A水B盐酸C硫酸D烧碱溶液人类已知的化合物,种类最多的是（ B ）A第A族元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物.关于硅的下列叙述中,正确的是（ C ）A晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体B硅酸盐都不溶于水C硅与酸、碱都不能发生反应D原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅. 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物,将生成的CO2通入澄清的石灰水中,得到25g沉淀,则该物质不可能是（ AD ）AFeO、Fe2O3BFe2O3、Fe3O4CFeO、Fe3O4DFe2O3下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是（ B ）A陶瓷、水泥B单晶硅、玻璃C普钙、漂白粉D石英玻璃、石膏可以肯定溶液中大量存在的理由是（ A ）A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入酸有无色无味气体产生C加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH) 2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如C所述分析某硅酸盐得如下结果:SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%,该盐的化学式为（ C ）ABCD不另加任何试剂就可以将:Na2SiO3；Na2SO4；CaCl2；KCl；Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来,其鉴别检出的顺序是（ D ） A B C D为了干燥CO2并除去混有的少量SO2,混和气应依次通过（ B ）A碱石灰,浓H2SO4B烧碱,浓H2SO4C饱和小苏打溶液,浓H2SO4D碳酸钠溶液,浓H2SO4某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混和气体依次通过:澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4(无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是（ C ）A一定没有CO2,肯定有H2B一定有CO、CO2和水蒸气C一定有H2、CO2和HClD可能有CO2、NH3和水蒸气.关于锗及其化合物的性质叙述中,错误的是（ BC ）AGeO2不溶于NaOH溶液B单质锗具有导电性C锗易与盐酸反应放出H2DGeO不稳定,易被氧化下列几种情况都有白色沉淀物质生成,其生成物的化学成分相同的是（ A ） 块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末 盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 生石灰久置于空气中生成的白色物质 Na2SiO3水溶液置于敞口容器中,溶液中出现的白色浑浊 A B C D能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（ B ）ACO键能大于SiO键能BCO键能小于SiO键能C破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键D以上说法均不对有一碱性溶液250mL,它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸,产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收,可得14.775g的白色沉淀物,另取同样体积该碱性溶液,恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应,该碱溶液的可能组成是（ C ）ANaOH、Na2CO3BNaHCO3、Na2CO3C只含NaHCO3D只含Na2CO3在反应SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ D ）A13B31C21D12下列说法中，正确的是 （ AC ）A以共价键相结合形成的化合物种类最多的元素是碳B某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体有CO和NOD金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体，性质完全相同下列说法正确的是 （ B ）A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸下列物质中不能与二氧化硅作用的是 （ D ）A纯碱B苛性钠C氢氟酸D水将空气和CO2按51体积比混合后跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为（假设空气中氮气、氧气的体积比为41，其他成分可忽略不计） （ C ）A29B33.3C50D100下列属于同种物质的是 （ B ）A干冰和冰B石英和水晶C玻璃与二氧化硅D水玻璃和玻璃根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是 （ D ）四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断：（1）四氯化硅是分子晶体（2）常温下为液态（3）由极性键构成的非极性分子，其中正确