广东省仲元中学高一化学下学期期中试题 文.doc

广东仲元中学2015学年第二学期期中考试高一年级水平考试化学学科试卷 可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 c1 35.5 一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1下列过程，观察不到颜色变化的是ano气体暴露在空气中 b往fecl3溶液中滴入kscn溶液 ccl2通过湿润的有色布条 d往naoh溶液中通入co22环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是选项环境问题造成环境问题的主要物质a酸雨二氧化硫b温室效应二氧化碳c白色污染二氧化硅d光化学烟雾二氧化氮33h在月球上储量丰富，4h主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3h和4h的说法正确的是 a两者互为同位素 b两者互为同素异形体c两者为同一种核素 d两者具有相同的中子数 4有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 a氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验b氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验cnh3h2o不稳定，实验室可用nh4cl和石灰水制取氨气 dnh3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂5下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述中正确的是a常温下都可用铝制容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6下列对浓硫酸的叙述正确的是a常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸b浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化c浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性d浓h2so4可做h2、o2等气体的干燥剂表现其脱水性7下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是a、浓hno3 b、nacl溶液c、新制氯水 d、agno3 溶液8在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是 a、稀盐酸 b、芒硝晶体（na2so410h2o） c、kno3 d、fecl2溶液9. 下列物质性质与应用关系不正确的是 aso2具有漂白性，能使滴有酚酞的naoh溶液褪色 bna2o2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 cmgo、al2o3熔点高，可用于耐高温材料 d常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸10在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是a8,18,32,32b8,18,18,32c8,18,18,18d8,8,18,18 11下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是a原子的核电荷数 b原子的中子数c原子的质子数 d原子的核外电子数12下列四种元素中，非金属性最强的是acl bp csdsi13下列各组化合物的性质比较，不正确的是a金属性：linak b密度：linakc酸性：hclo4h2so4h3po4 d还原性：fclbr14下列事实不能说明非金属性cli的是acl22i=2cli2 b稳定性：hclhic酸性：hclo4hio4 d酸性：hclo2hio315简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中正确的是a、互为同位素 b、互为同素异形体c、是三种化学性质不同的粒子 d、具有相同的质量数16铋(bi)在医药方面有重要应用。下列关于bi和bi的说法正确的是a.bi和bi都含有83个中子 b.bi和bi互为同位素c.bi和bi的核外电子数不同 d.bi和bi分别含有126和127个质子17对符号cl的理解正确的是a氯元素的的相对原子质量是35b氯元素的一种原子的质子数是35c氯元素的一种原子的质量数是17d氯元素的一种原子的原子核内中子数是1818下列叙述中正确的是a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质c两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同19下列说法中正确的是a锂的原子结构示意图是b某原子m层电子数为l层电子数的4倍c某离子m层和l层电子数均为k层的4倍d离子的核电荷数一定等于其核外电子数20下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是 a氧化铜和稀硝酸反应 b铜和稀硝酸反应 c铜和硝酸铁溶液反应 d铜和浓硝酸反应 21下列物质的电子式正确的是 22下列说法正确的是： a.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 c.在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键d.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 23化学与社会、生活密切相关下列说法错误的是a碘酒是指碘单质的乙醇溶液 b浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品c84消毒液的有效成分是naclo d氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多24依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm25依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是a 同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子b a族元素的金属性比a族元素的金属性强c 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱d 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数26下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体naoh干燥的是acl2 bo2cso2 dnh327雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成 ano2 bhno3 ch2so4 dnh3h2o28某矿泉水标签上的部分内容为，钙4.0mgl-1，钾0.35mgl-1，镁0.5mgl-1，钠0.8mgl-1。标签中的钙、钾、镁、钠指的是 a原子 b单质 c元素 d分子29下列实验过程中，溶液的ph增大的是a向naoh溶液中加水 b向nacl溶液中滴加稀盐酸c向naoh溶液中滴加稀盐酸 d向稀盐酸中滴加naoh溶液30下列排列顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2 s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo 得电子能力：cnofa b c d二、多项选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得2分，未选、错选不得分。31某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是a、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 b、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口c、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 d、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口32下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都不相同的是aco2和na2co3 bso2和h2o ckoh和nacl dnacl和hcl33下列说法正确的是 a. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 b氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚c碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 d饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量nahco3固体，其漂白性增强34如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是ay元素的非金属性是表中所列元素中最强的bx的最高正价可能为6价cw的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱35下列关于离子键的说法错误的是a离子键是阴、阳离子之间的静电作用力b离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力ccl与ca2两种微粒之间可以形成离子键df与k两种微粒之间可以形成离子键36下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgm层电子数1234567aa和cba和fcd和gdb和g37为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有a举行“地球一小时”熄灯活动 b露天焚烧稻草和秸秆 c夏天将空调的温度设置在26以上 d生活垃圾分类回收处理38下列各组离子在水溶液中能大量共存的是aco32、na、h bcu2、cl、oh cmg2、ca2、no3 dh、a13、so4239根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有 a金属性 b化合价 c原子半径 d单质的还原性 40某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是aviia族元素 bii