广东省佛山一中高二化学上学期段考试题新人教版.doc

广东省佛山一中2013-2014学年高二化学上学期段考试题新人教版考试时间：90分钟 试卷满分：100分 第卷（选择题 共54分） 常用元素的相对质量：c：12 h：1 o：16 n：14 s：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ） a提高反应物的平衡转化率 b以同样程度改变正逆反应的速率 c增大正反应速率，减小逆反应速率d改变平衡混合物的组成2在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是()a碎泡沫塑料 b环形玻璃搅拌棒c底部垫纸条 d两个量筒3科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105 pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是h393.5 kj/mol和h283 kj/mol，下列说法或方程式正确的是()a在相同条件下：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kj/molb1 mol石墨不完全燃烧，生成co2和co混合气体时，放热504.0 kjc在相同条件下，c(石墨，s)co2(g)=2co(g)h172.5 kj/mold已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya bc d5在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)co(g) n2(g)co2(g)h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是()a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强6一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：co(g)2h2(g) ch3oh(g)，若开始时只充入a mol ch3oh蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol co和2a mol h2的混合气体，达到平衡时h2的转化率为()a30%b35%c65% d70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8. 根据以下三个热化学方程式: 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l)h=-q1 kjmol-1; 2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l)h=-q2 kjmol-1; 2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(g)h=-q3 kjmol-1。 判断q1、q2、q3三者关系正确的是()。 a. q1q2q3 b. q1q3q2 c. q3q2q1 d. q2q1q39. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） a. 平衡正移 b. (a+b)(c+d) c. z的体积分数变小 d. x的转化率变大10下列关于热化学反应的描述中正确的是()ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3) kj/molbco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.已知：4nh3(g)+5o2(g) = 4no(g)+6h2o(g) h=-1 025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）12对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大容器容积c移去部分so3 d降低体系温度13. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a、b、c，则（ ）a平衡不移动 b再达平衡时，n(a)n(b)n(c)仍为221c再达平衡时，c的体积分数增大d再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小14. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)15. 已知反应mx(g)ny(g) qz(g)的h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n:m16. 某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为（ ）a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-217一定温度下，在2 l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g) 2c(g)h0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是()a反应开始2 min内，v(b)0.1 mol/(lmin)bt1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c(b)不变dt4时可能是使用了催化剂，此时c(b)不变18. 在相同温度和压强下，对反应co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (co)的大小顺序是（ ） 物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mola乙丁丙甲 b乙丁甲丙c丁乙丙甲 d丁丙乙甲第卷（非选择题 共46分）二、填空题(共46分)19.（8分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj热量_。（3）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_（4） 已知下列反应的反应热为：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）= 2co2(g)+2h2o(l) h= - 870.3 kj mol-1（2）c(s)+o2(g) = co2(g) h= -393.5 kj mol-1 （3）h2(g)+o2(g) = h2o(l) h= - 285.8 kj mol-1 试写出由c和h2和o2 生成ch3cooh的热化学方程式_ 20.（8分）化学平衡常数k的应用具有现实意义，试完成以下填空： （1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在密闭容器中，将2.0 mol co与10mol h2o混合加热到800，达到下列平衡：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)k1.0，则co的转化率为_ 。在800，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(co)=2.0moll-1，c(h2o)=6.0moll-1，c(co2)=3.0moll-1，c(h2)= 4.5moll-1，则此时该反应向_ 方向移动。21.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h10 再燃烧水煤气：2 co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h30 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h40 请回答下列问题：(1) 途径i放出的热量 ( “大于”“等于”或“小于”) 途径ii放出的热量。(2) h1、h2、h3、h4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量。其热化学方程式为 22(8分)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_.(3)在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时增大23（16分）2so2(g)o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kj/mol.请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_.该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是 _(2) 图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量。(3)如果反应速率v(so2)为0.05 mol/(lmin)，则v(o2)_mol/(lmin)、v(so3)_ mol/(lmin)(4)已知单质硫的燃烧热为296 kj/mol，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h(要求计算过程)高二第一次段考化学试题答案120题选择题答案 题号12345678910答案ddddbbcbbb题号11121314151617181920答案cccbcbdacabadac21题答案：(1)减少热量损失(2)不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大(3)为了确保盐酸完全被中和不相等相等(4)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol122.解析与答案：(1)不难得出三个反应均为氧化还原反应。(2)反应中放出的热量为：460 kj4(176 kj2498 kj)990 kj。据此可写出相应的热化学方程式。(3)反应相加得2h22cl2=4hcl，因而答案为h2cl2=2hcl。据题意，可写出热化学方程式：2h2(g)2cl2(g)=4hcl(g)h4b kj/mol。该反应减去反应可得反应的反应热h(4ba)a4b kj/mol。答案：(1)氧化还原反应(2)si(s)o2(g)=sio2(s)h990 kj/mol(3)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)(4ba)或a4b23. 解析与答案：(1)(2)中h生成物的总能量反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。(3)根据盖斯定律作答。(4)pcl5和水的反应为水解反应，两种酸必为h3po4和hcl。答案：(1)cl2(g)p(s)=pcl3(g) h306 kjmol1(2)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g) h93 kjmol1(3)399 kjmol1 (4)pcl54h2o=h3po45hcl24. 答案：(1)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g) h641.63 kjmol1(2)408.815(3)产物不会污染环境(