广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 弱电解质的电离平衡01.doc

弱电解质的电离平衡01一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1. 掌握概念后,我们可以给物质进行归类总结。下列对电解质和非电解质的归类,不正确的是( ) a.酸、碱、盐等都是电解质 b.苯、葡萄糖、酒精等都是非电解质 c.活泼金属氧化物都为电解质 d.两种非金属元素形成的化合物都为非电解质 【解析】 像氯化氢等卤化氢都为电解质。 【答案】 d 2.(原创题)电解质有强弱之分,二者的区别在于其电离程度的差异。下列对强、弱电解质的描述,不正确的是 ( ) a.强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 b.在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 c.在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 d.强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 【解析】 离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据,因为起始浓度小的电解质,即使完全电离,电离产生的离子浓度也很小。 【答案】 b 3.化学平衡是可逆反应所能达到的一种最终状态,在此状态下,反应物和生成物同时存在,并且在条件一定时,反应物和生成物的浓度或百分含量保持不变。关于弱电解质的电离平衡状态,有多种说法,下列说法合理的是( ) a.在弱电解质的电离达平衡状态时,v电离、v混合相等 b.既有弱电解质分子存在,又有弱电解质电离产生的离子存在,此时的混合物就达到了平衡状态 c.当弱电解质的电离达到平衡状态时,弱电解质的电离程度达到最大值 d.两种弱酸中,电离程度大的酸的酸性比电离程度小的酸的酸性强 【解析】 既有弱电解质分子存在,又有离子存在时,弱电解质的电离不一定达到平衡状态。温度一定时,一定浓度的弱电解质电离达平衡时,其电离程度最大。对于两种相同类型的弱酸,浓度相同时,电离程度大,酸性才强。 【答案】 a 4.化学平衡常数(k)、电离常数(k或、溶度积常数(k是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( ) a.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 b.溶液几乎呈中性,说明k与k近似相等 c.kk由此可以判断 能够发生 d.kk说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 【解析】 本题是对平衡常数的考查,较易。化学平衡常数是一个与温度有关的常数,与浓度、压强、催化剂无关,a错;溶液呈中性,说明和在相同情况下的水解程度相同,从而说明在相同温度时k和k近似相等,b错;沉淀转化的实质是难溶解的转化为更难溶解的,由kk可知,agi更难溶于水,c正确;相同温度时k越大,说明该酸越易电离,酸性越强,d错。 【答案】 c 5. 常温下0.1 醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a+1)的措施是( ) a.将溶液稀释到原体积的10倍 b.加入适量的醋酸钠固体 c.加入等体积0.2 盐酸 d.提高溶液的温度 【解析】 醋酸是弱酸,电离方程式是故稀释10倍,ph增加不到一个单位,a项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其ph增大,可以使其ph由a变成(a+1),b项正确;加入等体积0.2 盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c,溶液的ph减小;c项错误;提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c增大,溶液的ph减小;d项错误。 【答案】 b 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用koh溶液分别滴定hcl溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用溶液滴定hcl和混合溶液的滴定曲线的是( ) 【解析】 hcl为强电解质为弱电解质,滴加溶液先与hcl反应,生成同样为强电解质的但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降。 当hcl被中和完后继续与反应,生成强电解质所以电导率增大。 hcl与均反应完后,继续滴加溶液,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势,综上所述,答案选d。 【答案】 d 7.要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是( ) a.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸 b.测定该酸的钠盐溶液常温下的ph,若ph7,则说明该酸是弱酸 c.用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸 d.中和等体积等浓度的naoh溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸 【解析】 a、c选项中可能是由于浓度引起的,不能说明酸性的强弱,不正确。d项中和相同量的naoh需相同量的该酸可能为一元酸,d不正确。 【答案】 b 8.医院里用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔融时不导电,熔点低。hgs难溶于水和稀的强酸,却易溶于饱和的nacl溶液。关于的描述合理的是 ( ) a.是难溶的共价化合物 b.是离子化合物 c.是一种强电解质d.是一种弱电解质 【解析】 ”稀溶液”说明不是难溶的;”熔融时不导电”说明它是共价化合物;”hgs难溶于水和稀的强酸,却易溶于饱和的nacl溶液”说明发生了离子反应: 该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质。 【答案】 d 9.25 时,水的电离达到平衡: h0,下列叙述正确的是( ) a.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c降低 b.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c增大,k不变 c.向水中加入少量固体平衡逆向移动,c降低 d.将水加热,k增大,ph减小【解析】 酸、碱均抑制水的电离,由于是弱碱,c增大,a错误; 抑制水的电离,c增大,c降低,k不变(温度未变);电离出的发生水解促进了水的电离,水解使溶液呈碱性,c降低;升温,平衡正向移动,c、c均增大,k也变大,ph减小。 【答案】 b d10.下图是一水溶液在ph从0至14的范围内、三种成分平衡时的物质的量分数变化关系,下列叙述中不正确的是( ) a.此图是1.0 碳酸钠溶液滴定1.0 hcl溶液的滴定曲线 b.在溶液中与能大量共存 c.