广东省佛山市禅城实验高级中学高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离 第2课时导学案 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 第2课时知识目标：1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义。重点：弱电解质的电离方程式难点：分析电离平衡的移动知识回顾：化合物分为电解质和非电解质1 强电解质：在水溶液中能够_ _电离的电解质。 请你举例3种类别不同强电解质_ 。2. 弱电解质 ：在水溶液中_电离的电解质。请你举例3种类别不同弱电解质_ 。巩固训练 1.判断是否正确（1） .0.1 moll1ch3cooh溶液中h+、ch3coo-浓度均为0.1 moll1()。（2） .0.1 moll1h2so4溶液中h+-浓度0.2 moll1， so42- 为0.1 moll1 ()。（3） 0.1 moll1nh3.h2o溶液中nh4+、oh-浓度均小于0.1 moll1()。2有关电解质的下列叙述中正确的是()a盐酸的导电性比醋酸强bk2o的水溶液能导电，所以k2o是电解质c强电解质中一定含离子键d离子导电必须能自由移动3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()a强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物b强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物c强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子d强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱小结个人如何判断弱电解质的体会： 。强电解质类别：（1）强酸：如hcl、h2so4、hno3、hclo4、 hi等 （2）强碱：如naoh、koh、ba(oh)2等 （3）大部分盐类: 如nacl等,包括部分难溶性的盐，如caco3、 baso4、 agcl等弱电解质类别：（1）弱酸：如ch3cooh、h2co3、h2sio3、h2s、 h2so3、hf、hclo等 （2）弱碱:如nh3.h2o、cu(oh)2、fe(oh)3等 （3）水2、 新知识关键词：电离平衡 常数1. 、弱电解质的电离特点： 。 请你写出一种弱酸的电离方程式 。1电离平衡状态的建立醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，用“浓度-最大，最小，增大，减小，不变”填写课本p42表.2.弱电解质的电离平衡在一定条件下，当 速率和 速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。3影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：温度：升温时，电离平衡向 方向移动。浓度：降低浓度(加水)，电离平衡 向方向移动。加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。四、电离常数1概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。2表达式对于haha，k。3注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，k值变大。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离二级电离，所以其酸性决定于一级电离。知识点一弱电解质的电离1在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h浓度减小，可采用的方法是()a加热b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液2下列说法正确的是()a根据溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b根据溶液中ch3coo和h的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c当nh3h2o达到电离平衡时，溶液中nh3h2o、nh和oh的浓度相等dh2co3是分步电离的，电离程度依次减弱 请你写出弱电解质nh3h2o，ch3cooh，h2co3，hno2的电离方程式：_知识点二电离平衡常数3在25时，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、k14.3107和k25.61011，其中氢离子浓度最小的是()ahno2 bhcooh chcn dh2co3以上四种酸的酸性强弱为： 。4（提高题）h浓度相同的等体积的两份溶液a和b，a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()反应所需要的时间ba开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率ba盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余 abcd 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第1课时 导学案答案巩固训练：1.（1）（2）（3）（4）（5）2 写出下列电解质的电离方程式：(1)al2(so4)3 =2al3+ + 3so42-(2)naoh = na+ + oh- (3)h2so4 = 2h+ + so42-1.c2答案(1)(2)(3)3.答案b4答案b解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在h2o中、ch3cooh中加入naoh固体，离子浓度都增大，向hcl中加入naoh固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向nh4cl中加入naoh固体，离子浓度基本不变。5（1)h2o2hho、 hoho第一节弱电解质的电离 第1课时 导学案答案巩固训练：1.（1）（2）（3）（4）（5）2 写出下列电解质的电离方程式：(1)al2(so4)3 =2al3+ + 3so42-(2)naoh = na+ + oh- (3)h2so4 = 2h+ + so42-1.c2答案(1)(2)(3)3.答案b4答案b解析离子浓度变化