高三化学一轮复习 练习之四.doc

大题冲关滚动练之四无机框图题1从物质a的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的h2o没有表示出来)。试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a，e，x，y。(2)写出步骤发生反应的离子方程式：_；_。2甲、乙、丙为常见单质。a、b、c、d、e、f、g、h均为中学化学中常见的化合物，其中b、g的焰色反应均为黄色，c能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，h为_。(2)a的电子式为_。(3)电解e的水溶液时，e起到的作用是_。(4)写出bcd的化学方程式：_；写出egf的离子方程式：_。3a、b、c、d、e为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若a是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；c、d均为空气的主要成分；e是一种有毒气体。c的电子式为_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(2)若a是淡黄色化合物；常温下d是无色气体；c中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。d的结构式为_，c中所含化学键的类型是_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(3)将(2)中一定量的气体d通入2 l c的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与hcl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。o点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a点溶液的ph(填“”、“=”或“0)，该温度下平衡常数k=0.263。若生成1 mol b，则吸收的热量(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kj；若加入过量的a，则c的转化率(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(c)=0.100 moll-1，则c(d)=moll-1。5实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为a、b、c、d、e，然后进行两两混合。观察到c没有出现任何现象；d分别和a、b、e混合时均产生了白色沉淀；b和e混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：a、c、d三种物质的化学式依次是_。b、e两者中有一种可与a反应，它与足量a反应的离子方程式为_。在两两混合时，能最终确定b、e成分的实验现象及结论是_。(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是_。6如图表示各物质之间的转化关系。已知d、e、z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。z、y是氯碱工业的产品。d元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且d的硫酸盐可作净水剂。e为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：b、g、y。(2)在电镀工业中，若将e作为待镀金属，铜为镀层金属，则e是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)a溶液与naoh溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的ksp=2.09710-39。将0.01 moll-1的a溶液与0.001 moll-1的naoh溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。答案1(1)na2s2o3feshclc6h5oh(2)s2o2h=sso2h2o2fe3h2s=2fe2s2h2(1)o2so3(2)na2na(3)增强溶液的导电能力(4)na2o2so2=na2so4ohhco=co23h2o3(1)nn4nh35o24no6h2o2no2con22co2(2)o=c=o(极性)共价键、离子键2na2o22co2=2na2co3o2ca(oh)2na2co3=caco32naoh(3)naoh、na2co3c(na)c(cl)c(hco)c(oh)c(h)c(co23)44.82.54(1)feo(2)co22mgc2mgo(3)o2fe3o4(4)等于不变不一定达到0.026 35(1)白色固体不溶于水mg(oh)2(2)nahso4、kcl、bacl2co232h=h2oco2b、e两溶液，与a溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)nahso4nahso4=nahso24，所产生的h抑制水的电离6(1)fecl