广东省佛山市顺德一中顺德李兆基中学顺德实验学校等六校高三化学上学期期中试题.doc

2015-2016学年第一学期高三期中考试理科综合化学试卷 参考相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 ca-40 cu-64 zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：a雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的so2所致b钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈c绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染d硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体8、下列关于na的说法正确的是：a. 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab. 1 mol cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3nac. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nad. 1 l 0.1 moll-1 nahco3溶液中含有0.1 na个hco3-9、下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：a. ph=0的溶液：al3+、nh4+、ca2+、so42- b. 无色溶液：mg2+、so42-、fe3+、cl-c. 加水稀释后溶液中c（oh-）/c（h+）明显减小的溶液：na+、alo2-、s2-、so32-d. 加入铝粉产生h2的溶液中，fe2+、k+、no3-、cl-10、下列指定反应的离子方程式正确的是：a. fe2o3溶于氢碘酸溶液中： fe2o3 + 6h+ 2fe3+ + 3h2ob. 向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3: co2 + alo2- + 2h2oal(oh)3+ co32-c. nh4hco3溶于过量的浓koh溶液: nh4+ + hco3- + 2oh- co32- + nh3+ 2h2od. 明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so4 2- 恰好完全沉淀:2ba2+ + 3oh- + al3+ + 2so42- 2baso4 + al(oh)311、不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：mno4- + h2c2o4+ h+ co2 + mn2+ + ，下列有关叙述正确的是： a发生还原反应的是：h2c2o4b该离子方程式右侧横线上的产物是oh-c10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol d通常用h2so4 溶液而不用盐酸酸化kmno4 溶液12、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)xb(g) 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 l0.5 l1.0 l温度/t1t2t2反应物起始量1.5 mol a0.5 mol b1.5 mol a0.5 mol b6.0 mol a2.0 mol b下列说法正确的是a10min内甲容器中反应的平均速率v(a)0.025 moll1min1b由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应c若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动dt1，起始时甲容器中充入0.5 mol a、1.5 mol b，平衡时a的转化率为25%13、室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是：a实验反应后的溶液中： b实验反应后的溶液中： c实验反应后的溶液中：d实验反应后的溶液中：26、（13分）（1）已知h-h 键能为436 kjmol1，h-n键键能为391 kjmol1，根据化学方程式： n2（g）+3 h2（g）=2nh3（g） h=92.4kjmol1。则nn键的键能是 （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 ac(s) + h2o(g) = co(g) + h2(g) h 0 b2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h 0 cnaoh(aq) + hc1(aq) = nac1(aq) + h2o(1) h 0（3）以koh溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式_。（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，x和y均为惰性电极，则 若a为cuso4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。若电解含有0.04molcuso4和0.04molnacl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672ml（标准状况下）时，溶液的ph=_（假设电解后溶液体积不变）。若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液，并将 极换成粗铜（填“x”或“y”）27、（14分）从明矾kal(so4)212h2o制备al、k2so4和h2so4的流程如下：固体混合物so2al2o3so3alh2so4k2so4硫焙烧水浸过滤v2o5冰晶石970通电明矾已知：明矾焙烧的化学方程式为：4kal(so4)212h2o + 3s2k2so4 + 2al2o3 + 9so2+ 48h2o请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。a粉碎固体混合物b降低温度 c不断搅拌d缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。（5） 以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh) 转化为ni(oh)2，则该电池的正极电极反应式是 。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若so2 的转化率为96%，可生产质量分数为98的h2so4质量为 吨(列出计算表达式)。28、（16分）硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知： na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在； 硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2s2o32-+i2 s4o62- + 2i-。（）制备na2s2o35h2o 打开k1，关闭k2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。 c中混合液被气流搅动，反应一段时间后， 硫粉的量逐渐减少。c中碳酸钠的作用是 。d中可能发生的离子反应方程式为： 。“停止c中的反应”的操作是 。 过滤c中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 装置b中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（）用i2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/l i2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/ml10.0010.0010.00消耗i2标准溶液的体积/ml19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。na2s2o35h2o在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。34、（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为feocr2o3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：feocr2o3 + 24naoh + 7kclo3 = 12na2cro4 + 3fe2o3 + 7kcl + 12h2o。试回答下列问题：(1)在反应器中，有na2cro4生成，同时fe2o3转变为nafeo2，杂质sio2、al2o3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：_、_。(2)nafeo2能强烈水解，在操作中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。简述检验溶液中是否存在fe3 +的方法是： 。(3)操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。(4)操作中，酸化时，cro42-转化为cr2o72-，写出平衡转化的离子方程式： 。(5) 铬（cr）与铝的性质相似，试写出cr(oh)3 溶于naoh 溶液所发生反应的离子反应方程式： 。化学：7-13: b a c c d c b26.（13分）（1）945.6 kjmol1 （2分）（2） b（1分）（3） o2 + 4e- + 2h2o = 4oh- （2分）（4） 2cuso4+2h2o 2cu+o2+2h2so4；（2分） 1（3分） cuso4 或cucl2 （2分） y （1分）27 （14分）（1）1:2 （2分）（2） ac （2分，多选、错选0分） （3）蒸发结晶（2分）（4）（2分，“电解”写成“通电”也可，未配平扣1分）阳极中碳被氧化成co2（co） （2分，用化学方程式表示也可，如：co2 co2或2co22co ，条件用加热或970也可 ）（5）nio(oh)+h2oeni(oh)2oh（2分）（6）或（2分，不带单位不扣分，化简也可以） 28 .（16分）（1） cu + 2h2so4（浓） cuso4 + so2 + 2h2o（2分） 提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）so2 +2oh -= so3 2- + h2o，co2 +2oh -= co3 2- + h2o， (各2分，共4分，缺一个扣2分，写成hso3 - 或hc o3 -不给分) 打开k2，关闭k1 （1分） naoh （1分） 在c中的反应停止后，吸收a中产生的多余so2，防止空气污染 （2分）（2）加入最后一滴i2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）902 （2分）34.(15分)（1）sio2+na2co3=na2sio3+co2、al2o3+ na2co3 =2naalo2 + co2（各2分，共4分）(2)nafeo2 + 2h2o =fe(oh)3 + naoh（2分） 取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴kscn 溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含fe3 +，若无