高中化学全程复习方略综合评估检测（一）.doc

综合评估检测(一)第110章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.设na代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()标准状况下，2.24 l so3含有的分子数为0.1na23 g na在氧气中完全燃烧失电子数为na1 mol k2so4中阴离子所带电荷数为na常温常压下，32 g o2中所含电子数为16na由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na1 mol co2分子中共价键总数为2na a.b.c.d.2.下列各组离子一定能大量共存的是()a.与al反应放出氢气的溶液中：k、na、cl、no b.在强碱性溶液中：na、k、al(oh)4、coc.在c(h)1012 moll1的溶液中：nh、mg2、so、no d.在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3.下列离子方程式书写正确的是()a.ba(oh)2溶液与过量的nahco3溶液混合ba22oh2hco=baco3co2h2ob.次氯酸钙溶液中通入少量so2气体：ca22closo2h2o=caso32hcloc.金属钾与水反应k2h2o=k2ohh2d.醋酸与氢氧化钠溶液反应hoh=h2o4.(2012潍坊模拟)公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在了一起。当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现洗得特别干净。下列解释正确的是()a.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污b.草木灰呈碱性，与羊油发生中和反应c.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应d.羊油在碱性的草木灰(k2co3)的作用下发生了皂化反应5.(2012西安模拟)下列描述违背化学原理的是()a.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高b.可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小c.so2的催化氧化生成so3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快d.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl26.(2012长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a.已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b.已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1c.已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1a、2c(s)o2(g)=2co(g)h2b，则abd.已知p (白磷，s)=p (红磷，s)h0，则白磷比红磷稳定7.已知o3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2kio3h2o=2kohi2o2，对这一反应的叙述正确的是()a.o2是还原产物b.o3分子中氧元素的化合价都降低了c.氧化产物与还原产物物质的量之比为12d.氧化产物与还原产物物质的量之比为118.把物质的量均为0.1 mol的alcl3、cucl2和h2so4溶于水制成100 ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()a.电路中共转移0.9 mol电子b.阳极得到的气体中有o2且其物质的量为0.35 molc.阴极质量增加3.2 gd.铝元素以al(oh)3的形式存在9.醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是()a.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b.0.10 moll1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh)减小c.ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d.常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph710.(2012临沂模拟)某种混合气体可能含有n2、hcl、co、co2，把混合气体依次通过足量的饱和nahco3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断中正确的是()a.一定没有n2和co2，co和hcl中至少有一种b.一定有n2、co和hcl，一定没有co2c.一定有n2，co2、co、hcl三者中至少有一种d.一定有n2和co2，没有co和hcl11.将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中发生如下反应： x(g)3y(g) 2z(g)aq (g),2 min达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 moll1，下列叙述错误的是()a.a的值为2b.平衡时x的浓度为0.2 moll1c.y的转化率为60% d.反应速率v(y)0.3 mol(lmin)112.1.92 g cu投入到一定量的浓硝酸中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入o2的体积为()a.504 mlb.336 mlc.224 ml d.168 ml13.无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()a.nh3、no2、n2b.nh3、no、co2c.nh3、no2、co2d.no、co2、n214.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是()a.臭氧和活性炭处理水的原理相同b.由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂c.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是clo2中氯元素显1价，具有强氧化性d.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中15.用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液a通入co2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入co2，溶液变浑浊cacl2b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色退去ca(clo)2d通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)216.下列叙述正确的是()a.将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2产生沉淀b.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c.向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失d.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)根据如图所示装置，请回答：(1)在a中加试剂后，立即打开止水夹c，b中的现象是_，离子方程式是_。(2)一段时间后，关闭止水夹c，b中的现象是_，离子方程式是_。18.(10分)有x、y、z三种元素，已知：x2、y均与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；z与y可组成化合物zy3，zy3溶液遇kscn溶液呈红色。请回答下列问题：(1)y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将zy3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_。此液体具有的性质是(填字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)x单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被o2氧化放热98.0 kj。若2 mol该气体与1 mol o2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kj，则该气体的转化率。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥法表示)：_。19.(9分)(2012济南模拟)(1)如图所示，将cl2依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。(2)为防止cl2尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的cl2，原理是(用化学方程式表示 )_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是(填字母代号)。a.o2b.cl2c.co2d.hclo(3)2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_。a.naoh b.naclc.kbr d.na2co320.(10分)在某一容积为2 l的密闭容器内，加入0.8 mol的h2和0.6 mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)hq(qoh含氧酸根离子，阴极的放电顺序cu2h。(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选a。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol cu，(析出cu 6.4 g)阳极0.1 mol cl2，转移电子0.2 mol，选项c错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol h2，阳极0.15 mol cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2 mol h2，阳极0.1 mol o2，转移电子0.4 mol，选项b错误；共转移电子0.9 mol，a正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以al(oh)3和al3两部分存在。9.【解析】选b。根据电荷守恒判断a正确；ch3cooh溶液加水稀释，c(h)减小，而c(h)和c(oh)的乘积为常数，故溶液中c(oh)增大，b错误；ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固体，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动，c正确；ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后生成醋酸钠，还有剩余的醋酸，溶液的ph7，d正确。10.【解析】选c。混合气体通过饱和nahco3溶液，体积无变化，气体中可能含有hcl反应生成等体积的co2；通过灼热的cuo，气体体积无变化，可能含有co反应生成等体积的co2。气体再通过na2o2固体，气体体积减小，则co2发生反应生成了o2，因此原混合气体中含有co2、co、hcl三者中的至少一种。气体再通过灼热的铜网，o2与铜网反应被吸收。反应后仍有气体剩余，则该气体只能是n2。11.【解析】选b。 x起始浓度为2/21 (moll1)，y起始浓度为2/21(moll1)，z平衡浓度为0.8/20.4(moll1)， x(g)3y(g)2z(g)aq(g)起始浓度(moll1) 1 1 0 0转化浓度(moll1) 0.2 0.6 0.4 0.4平衡浓度(moll1) 0.8 0.4 0.4 0.4所以a2，平衡时x的浓度为0.8 moll1，y的转化率为0.6/1100%60%，反应速率v(y)0.6/20.3 mol(lmin)1。12.【解析】选b。由反应机理：cu失去电子变成铜离子，硝酸得电子变成no2、no，通入氧气被氧化成硝酸。1.92 g cu物质的量为0.03 mol，由得失电子守恒：0.03 mol2n(o2)4，n(o2)0.015 mol，标准状况下体积为336 ml。【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧在多步反应中，如果都是氧化还原反应，则整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此类问题时，可以不考虑中间反应，只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中，cu跟hno3反应，生成物中有no、no2两种气体，cu失电子数等于hno3得电子数；两种气体再和o2、h2o反应又最终生成了硝酸，no、no2失电子数又等于o2得电子数，所以cu失电子数也等于o2得电子数，将问题简化求解即可。13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)这些气体能否大量共存；(2)“无色”可以排除有颜色的物质；(3)数据的运用。【解析】选b。由无色的混合气体排除no2，混合气体通过浓硫酸剩余80 ml，可知一定有nh3，剩余气体通过过氧化钠显红棕色，含有no、co2，最后几乎无气体剩余，说明无n2。14.【解析】选b。臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，活性炭处理水的原理是吸附，两者原理不相同，a错误；clo2中氯元素显4价，c错误；漂白粉露置在空气中易变质，需要密封保存，d错误。15.【解析】选b。a中通入氨气形成碱性环境，再通入co2出现浑浊，正确；b中生成硅酸沉淀变浑浊，继续通co2至过量，浑浊不消失，错误；c中生成碳酸钙沉淀(变浑浊)和次氯酸，再加入品红溶液，红色退去，正确；d中通入co2生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通co2至过量生成碳酸氢钙，浑浊消失，再加入足量naoh溶液，又生成碳酸钙沉淀变浑浊，正确。16.【解析】选c。a项，baco3、baso3都与h反应，不可能存在于强酸性环境中，错误；b项，加入cu(no3)2固体后会发生：3cu8h2no=3cu22no4h2o的反应，铜粉会溶解，错误；c项，发生的反应依次为：al33nh3h2o=al(oh)33nh，al(oh)33h=al33h2o，正确；d项，zncu2=zn2cu，生成的少量cu附着在锌粒上，形成cu-zn原电池，会加快产生h2的速率，错误。17.【解析】(1)装置a中反应产生的气体是co2，进入b中现象是导管口有气泡冒出，二氧化碳和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀；(2)关闭止水夹c，产生气体使压强增大将液体压入试管b中，使h与开始生成的al(oh)3相遇发生反应。答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成al(oh)4co2=al(oh)3hco或2al(oh)4co2=2al(oh)3coh2o(2)a中液体进入b中，b中液面上升；白色沉淀逐渐溶解，产生气泡al(oh)33h=al33h2o，hcoh=co2h2o18.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)常见等电子微粒有10电子和18电子两类；(2)配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。【解析】(1)由zy3遇kscn溶液呈红色可知zy3为fecl3即y为氯元素，由x2、cl与hcl具有相同的电子数(18个)可知x为硫元素；(2)fecl3滴入沸水中生成fe(oh)3胶体，能发生丁达尔效应、电泳等；(3)s在空气中燃烧生成so2，与o2进一步反应：2so2o22so3，w(so2)100%90%；由该酸的某盐常用于实验室制o2可推出y的含氧酸为hclo3，由1.5 mol hclo3反应转移1.5 mol e知cl元素化合价降低及还原产物为clo2；s被氧化成6价。答案：(1)hclo4(2)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3ha、b、d(3)90% 19.【解析】(1)干燥的氯气不具有漂白作用，起漂白作用的是cl2与水反应生成的hclo。(2)氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，因此漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙。漂白粉久置空气中会与空气中的水蒸气和co2反应生成caco3，加入盐酸，caco3会与稀盐酸反应放出co2气体。(3)为防止氯气中毒，氯气泄漏时可用浸有碱性溶液的毛巾捂住鼻子，由于naoh为强碱，容易对人体造成腐蚀，因此选用na2co3溶液最合适。答案：(1)干燥的布条不退色，潮湿的布条退色(2)2naohcl2=naclnacloh2oca(clo)2c(3)d20.【解析】(1)由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，hi的浓度变化为0.5 moll1，所以v(hi)0.5 moll1/3 min0.167 moll1min1。(2)该反应的化学平衡常数表达式为：k，由于正反应放热，温度升高，平衡向左移动，故k值减小，c(hi)减小，即为图2中的c曲线；若加入i2则c(i2)增大，平衡向右移动，c(h2)降低，d、e、f曲线中只有f适合。(3)由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2，hi的浓度为0.25 moll1。答案：(1)0.167 moll1min1(2)减小cf(3) 21.【解析】(1)实验室制取氨气一般使用固体消石灰和nh4cl，故化学方程式为：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。(2)氯