广东省佛山市顺德区均安中学高中化学 1.2.4 物质的量浓度及其计算学案（答案不全）新人教版必修1(1).doc

第一章 从实验学化学1、物质的量浓度（1）概念：表示里所含溶质的 ，称为的物质的量浓度。（2）符号： （3）单位： 2、溶质的物质的量浓度c(b)、溶质的物质的量n(b)、溶液的体积(v)之间的关系可表示为 3、稀释公式： 【基础巩固】【 】1. 1mol/l硫酸溶液的含义是 水中含有mol h2so4 溶液中含有molc将98g h2so4溶于1l水中所配成的溶液 d指硫酸溶液中含有98g h2so4【 】2浓度为2mol/l的naoh溶液的正确含义是 a在2l水中溶有80g的naoh b80gnaoh溶于水配成的溶液 c每升溶液中含有80gnaoh d每2l溶液中含有80gnaoh【 】 3在100ml0.1 mol/lnaoh溶液中,所含naoh的质量是 a.40g b.4g c.0.4g d.0.04g【 】4下列溶液中的c(cl-)与50ml 1mol/l氯化钠溶液中c(cl-)相等的是 a150ml 1mol/lnacl溶液 b75ml 2mol/lcacl2溶液c150ml 3mol/lkcl溶液 d75ml 1mol/lfecl3溶液【 】5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/l的是 a.含4gnaoh的溶液1l b. 含0.1gnaoh的溶液1l c.含0.2molh2so4的溶液0.5l d. 含19.6gh2so4的溶液1l 6、判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol naoh溶解在水中得到mol/lnaoh溶液 （2）标准状况下22.4mlhcl气体溶于100ml水得到0.01mol/l盐酸 （3）20ml18.4mol/l h2so4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （4）从mol/lnacl溶液100ml中取出10ml，其所得的浓度为1mol/l 7、将40g naoh固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（写出计算过程）8、配制500ml0.1mol/lnaoh溶液需要naoh的质量是多少? （写出计算过程）9、100ml0.2mol/lba(oh)2溶液中，c(ba2+)= 200ml0.5mol/l al2(so4)3溶液中，c(al3+)= c(so42-)= fe2(so4)3中c(fe3+)= 0.6mol/l,则c(so42-)= .其中fe3+和so42-的物质的量浓度的比值为 10、从1l 1mol/l nacl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别为 、 、 。11、将106gna2co3溶于水中,配成1l溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少? （写出计算过程）12、配制0.2 mol/lna2so4溶液50ml,需要称取固体na2so4的质量是多少？（写出计算过程）配制一定物质的量浓度溶液【学习目标】（1）进一步巩固物质的量浓度的概念 （2）初步学会配制溶液的方法 （3）学会误差分析【基础知识】1、容量瓶（1）构造（见右图）（2）容量瓶上标有 、 、 。容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml等。思考：能不能配制125ml 0.5mol/l的naoh溶液？（3）注意事项a、使用前必须检验容量瓶是否漏水。（气体装置检验 ；液体装置检验 。） b、当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准，因此，当取用浓硫酸、naoh固体配制溶液时，稀释或溶解后须等溶液冷却至室温。 c、当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则 。 思考：能不能直接在容量瓶中溶解？2、配制步骤为： 、 、 、 、 、 、摇匀、装瓶。实验室欲配制1 mol/l的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 ml的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。【问题探究】思考一：实验室配制100ml 0.1mol/l na2co3溶液时应称取na2co3 g。思考二：实验室需80ml0.1mol/lna2co3溶液，配制该溶液时应称取溶质na2co3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？ 能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ nv 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？ 3、误差分析 抓住问题本质：c= ，分析错误操作导致了哪个量（n还是v）变化了。【基础巩固】【 】1配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 称量纸 胶头滴管 容量瓶 药匙 烧瓶a、 b、全部 c、 d、【 】2在容量瓶上无需标记的是 a、标线 b、温度 c、浓度 d、容量【 】3下列实验操作正确的是 a、将氢氧化钠放在滤纸上称量 b、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体c、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸d、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释【 】4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（双项） a、使用容量瓶前检查它是否漏水 b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线。d、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。 【 】5下列说法正确的是 a.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 b.用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸c.用托盘天平称取25.20gnacl d.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/l 氢氧化钠溶液【 】6 下列关于0.1mol/l硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 a、0.01molkno3溶于100ml水配制而成 b、0.05molkno3溶于水配制成500ml溶液c、0.2mol/lkno3溶液100ml稀释成200ml d、称取10.1gkno3溶于水配成1l溶液【 】7使用胆矾（cuso45h2o）配制0.1mol/l的硫酸铜溶液，正确的操作是 a、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1l水里 b、称取胆矾25g，溶解在1l水里c、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1l d、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1l8（1）配制500ml浓度为0.2 mol/l的氢氧化钠溶液，需称取naoh 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一 ，称出其质量，再将naoh固体置于其中称量。然后在 里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）在（1）的实验中，转naoh溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/l。（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为 ，所含na+个数为 将此10ml溶液稀释至1 l，则na+的浓度为 ，所含na+个数为 9实验室里需用480ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为cuso45h2o）为原料进行配制。（1）用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。10 现需要