高考化学 考点讲解11 镁铝及其化合物.doc

考点11 镁铝及其化合物1（2013山东理综9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸答案：a2.（2013上海化学17）某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5种离子b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在【答案】b3.（2013江苏化学4）下列有关物质性质的应用正确的是a.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】a4、（2013广东理综23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案：ac命题意图：化学实验与元素化合物5.（2013上海化学23-26）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。24.镓（ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。sio2是硅酸盐玻璃（na2casi6o14）的主要成分，na2casi6o14也可写成na2ocao6sio2。盛放naoh溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式naalsi3o8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2al+4bao3ba+baoal2o3常温下al的金属性比ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取ba的主要原因是 。a.高温时al的活泼性大于ba b.高温有利于bao分解c.高温时baoal2o3比al2o3稳定 d.ba的沸点比al的低【答案】23.4，13。 24。25.，26.弱，d6、（2013四川理综化学11）(15分) 明矾石经处理后得到明矾 kal(so4)212h2o。从明矾制备al、k2so4和h2so4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4kal(so4)212h2o+3s2k2so4 +2al2o3+9so2+48h2o 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。 (3)a12o3在一定条件下可制得ain，其晶体结构如右图所示，该晶体中al的配位数是 (4)以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池反应的化学方程式是 。 (5)焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25、101 kpa时： 2so2(g) +o2(g)2so3(g) h1= 一197 kj/mol； 2h2o (g)2h2o(1) h2一44 kj/mol； 2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)2h2so4(l) h3一545 kj/mol。 则so3 (g)与h2o(l)反应的热化学方程式是 。 焙烧948t明矾(m474 g/mol )，若so2 的利用率为96%，可生产质量分数为98的硫酸 t。11（1）s（2）蒸发结晶（3）4（4）al+3nio(oh)+h2o=naalo2+3ni(oh)2（5）so3(g)+h2o(l)=h2so4(l), h=-130 kj/mol 432t7.（2013安徽理综28）（14分） 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25c下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。测得实验和溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。（3）实验和的结果表明 ；实验中时间段反应速率（）= (用代数式表示)。（4）该课题组队铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：起催化作用；假设二： ；假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有等。溶液中的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论【答案】（2）co2（3）ph越大，反应的速率越慢 （4）al3+期催化作用；fe2+和al3+起催化作用（5）取ph=5的废水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸馏水，滴加几滴feso4，测定反应所需时间预期现象与结论：与对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为fe2+【考查定位】考察化学实验探究基本能力和化学反应基本原理8.（2013广东理综32）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物b的组成为 ；在省城固体b的过程中，余姚控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol cualo2，至少需要1.0moll-1的al2(so4)3溶液 l.(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。答案：（1）ag+e= ag，2no+o2=2 no2（2）cuo和al(oh)3，al(oh)3+oh= alo+2h2o（3）4cuo+2al2o34cualo2+o2（4）25.0l （5）蒸发浓缩、冷却结晶命题意图：元素化合物9.（2013重庆理综26）(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12fe3al3cu2fe2ni2mg2开始沉淀沉淀完全ph第8题图航母螺旋浆主要用铜合金制造。80.0gcual合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中cu 的质量分数为为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀，分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定 含有参考答案第三周期第a族，co2al2o32naoh2naalo2h2o，ar(其它合理答案均可得分)吸氧腐蚀 caco3或cao83.1% al、si10.（2013江苏化学16）(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2comgso43cmgos3co利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 (填化学式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.naoh 溶液 b.na2co3溶液 c.稀硝酸 d.kmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。【参考答案】16.(12分)(1)mgco32h=mg2co2h2o(2)2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o(3)fe(oh)3(4)co d 3s6oh2s2so323h2o11、（2013浙江理综28）（14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程如下：已知：zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。a去除油污 b溶解镀锌层 c去除铁锈 d钝化（2）调节溶液a的ph可产生zn（oh）2沉淀，为制得zno，后续操作步骤是 。（3）由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中，须持续通入n2，其原因是 。（4）fe3o4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000moll-1的k2cr2o7标准溶液250ml，应准确称取k2cr2o7 g（保留4位有效数字，已知mk2cr2o7=294.0gmol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）a、b（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）n2气氛下，防止fe2+被氧化（4）不能 胶体粒子太小，抽滤时溶液透过滤纸（5）0.7350 （6）偏大12、（2013广西理综29）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液中加入cao生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）e可作为建筑材料，化合物c是 ，写出由d制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。【答案】（1）2naohsio2na2sio3h2o（2分） 2naohal2o32naalo2h2o（2分） （2）casio3（2分） 2alo2co23h2o2al(oh)3co32（2分）（3）浓h2so4（1分） 12hf3na2co32al(oh)32na3alf63co29h2o（2分）（4）2al2o34al3o2（2分） o2、co2（co）（2分）13.（2013北京理综27）（12分）用含有a1203、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12(so4)318h2o。，工艺流程如下(部分操作和条件略):。向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤:。向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:。加入mnso4至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离，得到产品。h2s04溶解a1203的离子方程式是 kmno4 - 氧化fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1moll-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2, 向 的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是 . 中加入mns04的目的是 【答案】（1）；（2）5、8h+、5、4h2o；（3）将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁完全沉淀；（4）、生成有黄绿色气体； 、加入mnso4，除去过量的mno4-。银氨溶液水浴加热试液naoh (aq)na2co3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶液h+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5)kscn(aq)h2o2nh3h2o(aq)na2co3 (aq)滤液沉淀物调节ph=414、（2013浙江理综13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完