河北省邢台市内邱一中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省邢台市内邱一中高二（上）期末化学试卷一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是（）天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能abcd除外2已知：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）；h=+247.4kjmol1ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）；h=+206.2kjmol1则ch4（g）+2h2o（g）=co2（g）+4h2（g）的h为（）a41.2kjmol1b+165.0kjmol1c288.6kjmol1d+453.6kjmol13锌粒与50ml稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mlh2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（）av（zn）=6.5gmin1bv（h2so4）=0.05moll1min1cv（so42）=0.02moll1min1dv（h2）=22.4mlmin14对于可逆反应：a（g）+3b（g）ab3（g）h0下列图象中正确的是（）abcd5两体积相同的密闭容器中均充入1mol x和1mol y，分别于300和500开始发生反应：x（g）+y（g）3z（g）z的含量（z%）随时间t的变化如图所示已知在t3时刻改变了某一实验条件相关判断正确的是（）a曲线a是500时的图象bt3时刻可能是降低了温度c正反应是吸热反应dt3时刻可能是增大了压强6有0.1moll1的三种溶液：ch3cooh、naoh、ch3coona，下列说法正确的是（）a溶液中，c（ch3coo）=c（h+）b溶液、等体积混合，混合液中c（ch3coo）等于溶液中的c（ch3coo）c溶液、等体积混合，混合液中c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（na+）d溶液、等体积混合，混合液中c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）7空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（）a当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下）bb极上发生的电极反应是：4h2o+4e=2h2+4ohcd极上发生的电极反应是：o2+4h+4e=2h2odc极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a二填空题（共3小题）8（2014滨州一模）（l）常温下，如果取0.1moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合，测得混合液的ph=8混合液中由水电离出的oh浓度与0.1moll1naoh溶液中由水电离出的oh浓度之比为（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的0.1moll1硫酸铝溶液 0.1moll1氯化钡溶液 蒸馏水 0.1moll1硫酸溶液中，ba2+浓度由大到小的顺序是（用序号填写）（3）常温下，将a moll1的氨水与0.1moll1的盐酸等体积混合，当溶液中c（nh4+）=c（cl）时，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=moll19（2014秋邢台校级期末）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：号试管中的铁钉最容易生锈由此可见，铁制品生锈需要的条件是（2）如图2所示，铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（gnp）的4%钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：、10（2014秋邢台校级期末）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）（1）某生检查装置a的气密性时，先关闭止水夹，从左管向u型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若u型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好你认为该生的操作正确与否？（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为（2）装置a中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为反应的离子方程式为（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚改进该装置的方法是证明乙酸为弱酸（4）现有ph=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及ph试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸确定几种盐溶液ph大小的关系（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 anahco3溶液 bna2co3溶液 cch3coona溶液 dona溶液的ph，其ph由大到小排列的顺序为（填溶液编号）2014-2015学年河北省邢台市内邱一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是（）天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能abcd除外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】化学反应中的能量变化【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生根据这些特征进行判断【解答】解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选b【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用2已知：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）；h=+247.4kjmol1ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）；h=+206.2kjmol1则ch4（g）+2h2o（g）=co2（g）+4h2（g）的h为（）a41.2kjmol1b+165.0kjmol1c288.6kjmol1d+453.6kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到ch4（g）+2h2o（g）=co2（g）+4h2（g）的h【解答】解：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）；h=+247.4kjmol1ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）；h=+206.2kjmol1；结合盖斯定律2得到ch4（g）与h2o（g）反应生成co2（g）和h2（g）的热化学方程式为：ch4（g）+2h2o（g）=co2（g）+4h2（g）h=+165.0kjmol1，故选b【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律在计算中的应用的考查，掌握盖斯定律的原理是关键，题目较简单3锌粒与50ml稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mlh2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（）av（zn）=6.5gmin1bv（h2so4）=0.05moll1min1cv（so42）=0.02moll1min1dv（h2）=22.4mlmin1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据n=，速率之比等于化学计量数之比及v=进行计算【解答】解：n（h2）=0.01mol，a锌粒为固体，不可用于表示化学反应速率，故a错误；bn（h2so4）=n（h2）=0.01mol，故v（h2so4）=0.02moll1min1，故b错误；c硫酸根离子不参加反应，故硫酸根离子的速率为0，故c错误；dv（h2）=22.4mlmin1，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率的表示方法及相关计算，难度不大要注意固体不可用于表示化学反应速率4对于可逆反应：a（g）+3b（g）ab3（g）h0下列图象中正确的是（）abcd【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】对于可逆反应a（g）+3b（g）ab3（g）h0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答【解答】解：a升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故a正确；b该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以a的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，a的含量增大，故b正确；c该反应是放热反应，先拐先平温度高，故c错误；d压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故d错误；故选ab【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大5两体积相同的密闭容器中均充入1mol x和1mol y，分别于300和500开始发生反应：x（g）+y（g）3z（g）z的含量（z%）随时间t的变化如图所示已知在t3时刻改变了某一实验条件相关判断正确的是（）a曲线a是500时的图象bt3时刻可能是降低了温度c正反应是吸热反应dt3时刻可能是增大了压强【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b；升高温度，z的含量减小，说明正反应是放热反应；t3时刻，z的含量增大，平衡向正反应方向移动，可以采用降低温度、减小压强的方法【解答】解：a根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b，所以曲线a是300时的图象，故a错误；ba的温度小于b，升高温度，z的含量减小，说明正反应是放热反应，t3时刻改变条件，z的含量增大，平衡向正反应方向移动，所以可能是降低了温度或减小压强，故b正确；ca的温度小于b，升高温度，z的含量减小，说明正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故c错误；d如果t3时刻增大压强，则平衡向逆反应方向移动，z的含量减小，实际上z的含量增大，所以可能是减小了压强，故d错误；故选b【点评】本题考查了产物百分含量与温度、压强的关系，根据曲线变化趋势与温度的关系、压强的关系分析解答，题目难度不大6有0.1moll1的三种溶液：ch3cooh、naoh、ch3coona，下列说法正确的是（）a溶液中，c（ch3coo）=c（h+）b溶液、等体积混合，混合液中c（ch3coo）等于溶液中的c（ch3coo）c溶液、等体积混合，混合液中c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（na+）d溶液、等体积混合，混合液中c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；b溶液、等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/l的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；c溶液、等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/l的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；d溶液、等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断【解答】解：a任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（ch3coo）+c（oh）=c（h+），故a错误；b溶液、等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/l的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（ch3coo）小于溶液中的c（ch3coo），故b错误；c溶液、等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/l的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（na+），故c正确；d溶液、等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（h+）c（oh），根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），所以c（na+）c（ch3coo），故d错误；故选c【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是b，注意b选项中溶液体积增大一倍，导致浓度降为的一半，为易错点7空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（）a当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下）bb极上发生的电极反应是：4h2o+4e=2h2+4ohcd极上发生的电极反应是：o2+4h+4e=2h2odc极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4h+4e=2h2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+；c电极为正极得到电子发生还原反应：o2+4h+4e=2h2o，结合电极上的电子守恒分析计算【解答】解：a当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4h+4e=2h2，产生1.12lh2，故a错误；bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2，故b错误；cd为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+，故c错误；dc电极上氧气得到发生还原反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点二填空题（共3小题）8（2014滨州一模）（l）常温下，如果取0.1moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合，测得混合液的ph=8混合液中由水电离出的oh浓度与0.1moll1naoh溶液中由水电离出的oh浓度之比为107：1（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的0.1moll1硫酸铝溶液 0.1moll1氯化钡溶液 蒸馏水 0.1moll1硫酸溶液中，ba2+浓度由大到小的顺序是（用序号填写）（3）常温下，将a moll1的氨水与0.1moll1的盐酸等体积混合，当溶液中c（nh4+）=c（cl）时，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=moll1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）常温下，等物质的量的一元酸ha和naoh恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明ha是弱酸，含有弱根离子的盐促进水电离，根据盐溶液的ph计算水电离出的c（oh），根据c（naoh）及水的离子积常数计算水中氢离子浓度，溶液中氢离子浓度等于水电离出的c（oh），从而得出结论；（2）含有相同离子的溶液能抑制硫酸钡的溶解； （3）根据电荷守恒及反应平衡时溶液中c（nh4+）=c（cl）分析溶液的酸碱性，利用离子浓度来计算电离常数【解答】解：（1）常温下，等物质的量的一元酸ha和naoh恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明ha是弱酸，该盐溶液中氢氧根离子全部来自于水，盐溶液中c（oh）=106 mol/l，0.1moll1naoh溶液中c（h+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（h+）=c（oh）（水电离出的）=1013 mol/l，所以混合液中由水电离出的oh浓度与0.1moll1naoh溶液中由水电离出的oh浓度之比=106 mol/l：1013 mol/l=107：1，故答案为：107：1；（2）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大，水中的钡离子浓度次之，硫酸铝溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸铝中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸铝溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是，故答案为：；（3）根据溶液的电中性原则，c（nh4+）=c（cl），则c（h+）=c（oh），则溶液显中性，溶液中c（nh4+）=c（cl）=0.1moll1=0.05moll1，；=1107 moll1（因为是25下且为中性），故混合后溶液中c（nh3h2o）=amoll10.05moll1=（0.5a0.05）mol/l，nh3h2o的电离常数kb=mol/l=mol/l，故答案为：【点评】本题涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离等知识点，难度中等，注意酸或碱中由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点9（2014秋邢台校级期末）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：号试管中的铁钉最容易生锈由此可见，铁制品生锈需要的条件是有水和氧气（2）如图2所示，铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：acb（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（gnp）的4%钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：fe2efe2+请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：外加保护层、改变内部结构【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】（1）根据铁生锈的条件：与氧气接触，有水参加来回答判断；（2）金属腐蚀的速度：原电池的负极金属金属的化学腐蚀有保护措施的腐蚀；（3）原电池的负极上发生失电子的氧化反应；稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水；防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，把金属保护起来【解答】解：（1）铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可，具备该条件的只有，故答案为：；有水和氧气；（2）铁处于的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，故答案为：acb；（3）钢铁在发生电化学腐蚀时，负极上金属铁发生失电子的氧化反应，即fe2efe2+，故答案为：fe2efe2+；铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸反应生成盐和水，即fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o，故答案为：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，可以进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等），还可以改变金属内部结构（制成不锈钢）等，故答案为：外加保护层；改变内部结构【点评】本题考查学生金属生锈的条件、金属的腐蚀速率快慢比较、以及金属的防护等知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大10（2014秋邢台校级期末）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）（1）某生检查装置a的气密性时，先关闭止水夹，从左管向u型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若u型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好你认为该生的操作正确与否？正确（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为caco3+2ch3cooh=ca（ch3coo）2+co2+h2o（2）装置a中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为试管中溶液出现浑浊反应的离子方程式为c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚改进该装置的方法是在装置a和b之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶证明乙酸为弱酸（4）现有ph=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及ph试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用ph试纸测其ph，ph5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）确定几种盐溶液ph大小的关系（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 anahco3溶液 bna2co3溶液 cch3coona溶液 dona溶液的ph，其ph由大到小排列的顺序为bdac（填溶液编号）【考点】性质实验方案的设计【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；（2）