广东省佛山市顺德市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年广东省佛山市顺德市高考化学模拟试卷 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，16小题，每小题4分，共64分）1（4分）（2015顺德区模拟）化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法正确的是（）a新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料b“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油c糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点d可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）2（4分）（2015顺德区模拟）下列离子在水溶液中一定能大量共存的是（）afe3+、no、scn、cobfe2+、h+、cl、clocmg2+、na+、ch3coo、sodna+、alo、cl、hco3（4分）（2015顺德区模拟）下列叙述i和ii均正确，且有因果关系的是（） 选项叙述i叙述iianh4hco3是弱酸弱碱盐nh4hco3是弱电解质，在水中部分电离b向nacl与agcl的浊液中滴加na2s溶液，有黑色沉淀生成ksp（ag2s）ksp（agcl）cal能与强碱溶液反应al有一定的非金属性dso2和co2分子组成与性质相似so2与na2o2反应生成na2so3aabbccdd4（4分）（2015顺德区模拟）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a高温、高压、催化剂条件下，1 mol n2与足量h2充分反应转移的电子数为6 nab将no2和no混合，标准状况下，22.4 l混合气体中所含的氮原子总数为2 nac常温下，10 l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.1nad将含有1molfecl3的浓溶液完全水解可得到fe（oh）3胶粒的数目为na5（4分）（2015顺德区模拟）已知外电路中，电子由铜流向a极有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）a一段时间后zn电极逐渐溶解b该装置中cu极为正极，发生还原反应cb极反应的电极反应式为：h22e=2h+d电流方向：a电极cu电极6（4分）（2015顺德区模拟）常温下，将cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1moll1的氢氧化钠溶液，整个过程中ph变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）a曲线起点处水的电离程度最大，可用ph试纸测定溶液phb点之前所发生反应的离子方程式为cl2+h2o=2h+cl+cloc氯气氯水体系中：c（h+）=c（cl2）+c（hclo）+c（clo）d点所示溶液中：c（na+）=c（cl）+c（clo）二、多选题7（3分）（2015顺德区模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向1ml 1% naoh溶液加入2ml 2%的cuso4溶液，振荡后滴加0.5ml葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基b向盛有fe（no3）2溶液的试管中加入0.1moll1h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2+还原为noc等体积ph=3的ha和hb两种酸分别与足量锌反应，用排水法收集气体ha放出的氢气多且反应速率快ha酸性比hb强d向加入了几滴酚酞试液的na2co3溶液中滴加bacl2溶液红色逐渐褪去na2co3溶液中存在水解平衡aabbccdd8（3分）（2015顺德区模拟）x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示z为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是（） xyzwqax、y、w三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b原子半径：qwzyxc最高价氧化物对应水化物的酸性：qwzdx及q的气态氢化物相反应，形成的化合物为离子化合物三、解答题9（16分）（2015顺德区模拟）酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成已知：（1）化合物a的分子式为，其分子中含氧官能团的名称是（2）g的结构简式为；的反应条件是；的反应类型是（3）阿司匹林与naoh溶液完全反应的化学方程式为（4）写出符合下列条件的b的任意一种同分异构体的结构简式a苯环上只有两个取代基；b能发生银镜反应；c能与nahco3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；d分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢（5）研究人员高效地实现了吲哚化合物与醇类、酚类、co和o2在一定条件下直接发生插羰氢酯基化反应，结合反应，试写出由2甲基吲哚 （）合成2甲基3甲酸甲酯吲哚的反应方程式10（16分）（2015顺德区模拟）环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展（1）连续自动监测氮氧化物（nox）的仪器动态库仑仪已获得实际应用它的工作原理如下图一所示nio电极上no发生的电极反应式为（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的nox、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术压缩天然气汽车利用这一技术将nox、ch4转化成无毒物质，相关反应为：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h10ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h20ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h3则h3=（用h1和h2表示）（3）实验室在恒压下，将ch4（g）和no2（g）置于密闭容器中发生反应，测得在不同温度、不同投料比时，no2的平衡转化率如下表：投料比400k500k600k160%43%28%245%33%20%在no2与ch4反应时，可提高no2转化率的措施有（填编号）a增加催化剂的表面积b改用高效催化剂 c降低温度d增大压强e分离出h2o（g） f减小400k时，将投料比为1的no2和ch4的混合气体共0.40mol，充入容积为2l的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1l，请在答题卷表格中画出0min15min内，容器中co2物质的量浓度c随时间变化的曲线图（4）sncr是一种新型的烟气脱氮环保技术在有氧条件下，其脱氮原理是：no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2（g）+6h2o（g）h=1627.2kjmol1no和nh3在ag2o催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下no的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：11（16分）（2015顺德区模拟）铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3、fe2o3等杂质以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）、重铬酸钠（na2cr2o7）的过程如下图所示已知：nafeo2遇水强烈水解：nafeo2+2h2o=naoh+fe（oh）3；cr2o72+h2o2cro42+2h+ 请回答：（1）“焙烧”后的固体产物成分除na2cro4、nafeo2外，还有（填化学式）等写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式（2）“焙烧”过程中，所产生x气体的电子式为（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：；（4）滤渣1的主要成分是若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式（5）含na2cr2o7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至3040得到的na2cr2o7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质（填化学式）的含量（6）操作由多步组成，向含na2cr2o7的母液中加入kcl固体，最终获得k2cr2o7晶体的操作依次是、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥12（16分）（2015顺德区模拟）实验室从含碘废液（含有h2o、ccl4、i2、i等）中回收碘，操作过程如下：（1）向废液中加入na2so3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2实验用水浴控制在40左右的较低温度下进行的原因是（3）某研究小组用图二装置对cl2与ki溶液的反应进行探究，发现通入cl2一段时间后，ki溶液变为黄色，继续通入cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：假设一：没有i2形态；假设二：没有i形态；假设三：有io3形态请设计实验证明假设一成立（试剂自选）实验操作预期现象结论假设一成立若假设三成立，请写出生成io3的离子方程式（4）该研究小组还进行了对加碘盐中kio3含量测定的如下实验：准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的ki，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00ml待测溶液移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c moll1 na2s2o3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为v ml已知：io3+5i+6h+=3h2o+3i2，i2+2s2o32=2i+s4o62测定时，判断达到滴定终点的现象为由测定数据可求得该样品中含kio3的质量分数为（用含m、c、v的代数式表示，mr（kio3）=214 ）在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因2015年广东省佛山市顺德市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，16小题，每小题4分，共64分）1（4分）（2015顺德区模拟）化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法正确的是（）a新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料b“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油c糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点d可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）考点：合成材料；盐类水解的应用；酯的性质分析：a光导纤维的主要成分为二氧化硅；b“地沟油”的成分是油脂，根据油脂的性质分析；c油脂属于混合物；d矿物油的成分是烃类，不与naoh反应解答：解：a光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，故a错误； b“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，故b正确；c油脂属于混合物，没有固定的熔、沸点，故c错误；d碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与naoh反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故d错误故选b点评：本题主要考查了物质的组成、性质等，难度中等，注意混合物没有固定的熔沸点，常温下，油呈液态、脂肪呈固态2（4分）（2015顺德区模拟）下列离子在水溶液中一定能大量共存的是（）afe3+、no、scn、cobfe2+、h+、cl、clocmg2+、na+、ch3coo、sodna+、alo、cl、hco考点：离子共存问题分析：a铁离子与硫氰根离子、碳酸根离子反应；b亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，氢离子与次氯酸根离子反应；c四种离子之间不发生反应，能够大量共存；d碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子解答：解：afe3+与scn、co32发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe2+、h+都与clo发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cmg2+、na+、ch3coo、so42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dalo2、hco3之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力3（4分）（2015顺德区模拟）下列叙述i和ii均正确，且有因果关系的是（） 选项叙述i叙述iianh4hco3是弱酸弱碱盐nh4hco3是弱电解质，在水中部分电离b向nacl与agcl的浊液中滴加na2s溶液，有黑色沉淀生成ksp（ag2s）ksp（agcl）cal能与强碱溶液反应al有一定的非金属性dso2和co2分子组成与性质相似so2与na2o2反应生成na2so3aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：anh4hco3在水中完全电离生成铵根和碳酸氢根；bksp大小可以反应沉淀的溶解能力，沉淀向着更难溶的方向转化；c铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性；d过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫解答：解：anh4hco3是强电解质，在水中完全电离，故a错误； b向nacl与agcl的浊液中滴加na2s溶液，有黑色沉淀生成，证明氯化银的溶解能力比硫化银的大，即kkkksp（ag2s）ksp（agcl），故b正确；cal能与强碱溶液反应如2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质比如氯气（非金属气体），所以可以说明al体现一定的非金属性，因果关系成立，故c正确；dso2和na2o2反应生成硫酸钠，故d错误故选bc点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、电解质的判断等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大4（4分）（2015顺德区模拟）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a高温、高压、催化剂条件下，1 mol n2与足量h2充分反应转移的电子数为6 nab将no2和no混合，标准状况下，22.4 l混合气体中所含的氮原子总数为2 nac常温下，10 l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.1nad将含有1molfecl3的浓溶液完全水解可得到fe（oh）3胶粒的数目为na考点：阿伏加德罗常数分析：a氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底；b依据n=计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数；c依据溶液ph和离子积常数计算；d氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体解答：解：a氮气与氢气反应为可逆反应，1 mol n2与足量h2不能完全反应生成2mol氨气，转移的电子数小于6 na，故a错误；b依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为na，故b错误；c依据溶液ph和离子积常数计算，常温下，10l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数=10lna=0.1na，故c正确；d氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol fecl3的浓溶液完全水解可得到fe（oh）3胶粒的数目小于na，故d错误；故选：c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液浓度计算分析，题目难度不大5（4分）（2015顺德区模拟）已知外电路中，电子由铜流向a极有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）a一段时间后zn电极逐渐溶解b该装置中cu极为正极，发生还原反应cb极反应的电极反应式为：h22e=2h+d电流方向：a电极cu电极考点：原电池和电解池的工作原理分析：外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2oh+h22e=h2o，正极a上发生o2+2h2o+4e=4oh；右图为电解池，cu与正极相连为阳极，发生cu2e=cu2+，zn为阴极，发生电极反应为cu2+2e=cu，以此来解答解答：解：acu与正极相连为阳极，发生cu2e=cu2+，所以铜电极逐渐溶解，故a错误；b该装之中cu极为电解池的阳极，发生氧化反应，故b错误；c电解质为koh，则b的电极反应为2oh+h22e=h2o，故c错误；d电流从正极到负极，所以电流方向：a电极cu电极，故d正确；故选d点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意电流的方向与电子方向相反，注重基础知识的考查，题目难度不大6（4分）（2015顺德区模拟）常温下，将cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1moll1的氢氧化钠溶液，整个过程中ph变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）a曲线起点处水的电离程度最大，可用ph试纸测定溶液phb点之前所发生反应的离子方程式为cl2+h2o=2h+cl+cloc氯气氯水体系中：c（h+）=c（cl2）+c（hclo）+c（clo）d点所示溶液中：c（na+）=c（cl）+c（clo）考点：离子浓度大小的比较；氯气的化学性质分析：整个过程发生的反应为cl2+h2ohcl+hclo、hcl+naohnacl+h2o、hclo+naohnaclo+h2o，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答解答：解：a当全被生成naclo时，可水解，促进水的电离，则曲线起点处水的电离程度不是最大的，故a错误；bhclo为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为cl2+h2o=h+cl+hclo，故b错误；c氯气微溶于水，饱和氯水中氢离子浓度较小，c（cl2）c（h+），故c错误；d点溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），所以c（na+）=c（cl）+c（clo），故d正确故选d点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难度中等二、多选题7（3分）（2015顺德区模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向1ml 1% naoh溶液加入2ml 2%的cuso4溶液，振荡后滴加0.5ml葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基b向盛有fe（no3）2溶液的试管中加入0.1moll1h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2+还原为noc等体积ph=3的ha和hb两种酸分别与足量锌反应，用排水法收集气体ha放出的氢气多且反应速率快ha酸性比hb强d向加入了几滴酚酞试液的na2co3溶液中滴加bacl2溶液红色逐渐褪去na2co3溶液中存在水解平衡aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：anaoh不足；b试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；cha放出的氢气多且反应速率快，则ha电离的氢离子浓度大，ha为弱酸；dna2co3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动解答：解：anaoh不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故a错误；b在酸性条件下，fe2+与no3发生氧化还原反应，3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，对于该反应fe2+为还原剂，no3为氧化剂，被还原成no，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故b正确；cha放出的氢气多且反应速率快，则ha电离的氢离子浓度大，ha为弱酸，酸性ha小于hb，故c错误；dna2co3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色逐渐褪去，故d正确；故选bd点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质实验、酸性与ph关系、氧化还原反应及水解平衡移动等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大8（3分）（2015顺德区模拟）x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示z为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是（） xyzwqax、y、w三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b原子半径：qwzyxc最高价氧化物对应水化物的酸性：qwzdx及q的气态氢化物相反应，形成的化合物为离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用分析：由x，y，z，w在周期表中相对位置，并且z元素在地壳中的含量最高，可知x是n元素，y是o元素，z是al元素，w是s元素，q为cl元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识解答：解：由x，y，z，w在周期表中相对位置，并且z元素在地壳中的含量最高，可知x是n元素，y是o元素，z是al元素，w是s元素，q为cl元素，ax、y分别为n、o元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，都大于s的氢化物的沸点，故a错误；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径qwz，yx，故b错误；c非金属性clsal，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故c正确；dx及q的气态氢化物相反应生成nh4cl，为离子化合物，故d正确故选cd点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，注意短周期中一些元素的特殊性题目难度不大三、解答题9（16分）（2015顺德区模拟）酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成已知：（1）化合物a的分子式为c7h6o3，其分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基（2）g的结构简式为；的反应条件是naoh的醇溶液、加热；的反应类型是加聚反应（3）阿司匹林与naoh溶液完全反应的化学方程式为（4）写出符合下列条件的b的任意一种同分异构体的结构简式a苯环上只有两个取代基；b能发生银镜反应；c能与nahco3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；d分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢（5）研究人员高效地实现了吲哚化合物与醇类、酚类、co和o2在一定条件下直接发生插羰氢酯基化反应，结合反应，试写出由2甲基吲哚 （）合成2甲基3甲酸甲酯吲哚的反应方程式考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：苯酚发生取代反应生成邻羟基苯甲酸钠，邻羟基苯甲酸钠酸化得到水杨酸，a结构简式为，根据题给信息知，a发生取代反应、然后酸化生成b，b为阿司匹林，b构简式为，a发生缩聚反应生成g，g结构简式为；苯酚和足量氢气发生加成反应生成d，d结构简式为，发生消去反应生成e，e为，e与溴发生加成反应生成，在氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成f，则f为，f发生加聚反应生成高聚物，据此分析解答解答：解：苯酚发生取代反应生成邻羟基苯甲酸钠，邻羟基苯甲酸钠酸化得到水杨酸，a结构简式为，根据题给信息知，a发生取代反应、然后酸化生成b，b为阿司匹林，b构简式为，a发生缩聚反应生成g，g结构简式为；苯酚和足量氢气发生加成反应生成d，d结构简式为，发生消去反应生成e，e为，e与溴发生加成反应生成，在氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成f，则f为，f发生加聚反应生成高聚物，（1）a结构简式为，其分子式为c7h6o3，该分子中含氧官能团是羧基、羟基，故答案为：c7h6o3；羟基、羧基；（2）g为，的反应是在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应； 的反应类型是加聚反应，故答案为：；naoh的醇溶液、加热；加聚反应；（3）阿司匹林与naoh溶液完全反应的化学方程式为，故答案为：；（4）b为，b的同分异构体符合下列条件：a苯环上只有两个取代基；b能发生银镜反应，说明含有醛基；c能与nahco3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有羧基；d分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢，说明苯环上只有两种氢原子，符合条件的同分异构体有，故答案为：；（5）2甲基吲哚 （）合成2甲基3甲酸甲酯吲哚的反应方程式为，故答案为：，故答案为：点评：本题考查有机合成，侧重考查同分异构体的书写、反应条件判断、反应类型判断等知识点，根据流程图中反应条件、结构简式、分子式结合题给信息进行推断，注意正确分析题给信息并灵活运用，难点是（4）题同分异构体种类判断，题目难度中等10（16分）（2015顺德区模拟）环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展（1）连续自动监测氮氧化物（nox）的仪器动态库仑仪已获得实际应用它的工作原理如下图一所示nio电极上no发生的电极反应式为no+o22e=no2（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的nox、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术压缩天然气汽车利用这一技术将nox、ch4转化成无毒物质，相关反应为：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h10ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h20ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h3则h3=（用h1和h2表示）（3）实验室在恒压下，将ch4（g）和no2（g）置于密闭容器中发生反应，测得在不同温度、不同投料比时，no2的平衡转化率如下表：投料比400k500k600k160%43%28%245%33%20%在no2与ch4反应时，可提高no2转化率的措施有cef（填编号）a增加催化剂的表面积b改用高效催化剂 c降低温度d增大压强e分离出h2o（g） f减小400k时，将投料比为1的no2和ch4的混合气体共0.40mol，充入容积为2l的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1l，请在答题卷表格中画出0min15min内，容器中co2物质的量浓度c随时间变化的曲线图（4）sncr是一种新型的烟气脱氮环保技术在有氧条件下，其脱氮原理是：no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2（g）+6h2o（g）h=1627.2kjmol1no和nh3在ag2o催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下no的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4nh3+5o24no+6h2o考点：化学平衡的计算；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素分析：（1）根据图片知，铂电极上氧气得电子作正极，nio电极上no失电子发生氧化反应生成no2；（2）根据方程式的加减得出化学方程式，焓变相应的加减，从而计算出h3；（3）a催化剂对转化率无影响；b催化剂对转化率无影响；c该反应为放热反应，降低温度，平衡正移；d增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；e减少生成物的浓度，平衡正移；f由表中数据可知，越大，no2转化率越小；400k时，将投料比为1的no2和ch4的混合气体共0.40mol，则no2和ch4各为0.2mol，no2的平衡转化率为60%，利用三段式求出平衡浓度，再求平衡常数k；从05min，co2的浓度从0逐渐增大到0.03mol/l，5min10min，co2的浓度保持不变，在10min时将容器的容积快速压缩为1l，co2的浓度瞬间变为0.06mol/l，然后逐渐减小，达到平衡时，co2平衡浓度大于0.03 mol/l；（4）反应4no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2（g）+6h2o（g）h=1627.2kjmol1是放热反应，升温平衡逆向移动，温度升高时还会发生氨气的催化氧化解答：解：（1）负极nio上一氧化氮失电子和氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为no2e+o2no2，故答案为：no+o22e=no2；（2）ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h10ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h20ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h3由盖斯定律可知，方程式=（+）则h3=；故答案为：；（3）a催化剂对转化率无影响，则增加催化剂的表面积，no2转化率不变，故a错误；b催化剂对转化率无影响，改用高效催化剂，no2转化率不变，故b错误；c该反应为放热反应，降低温度，平衡正移，则no2转化率增大，故c正确；d增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向逆方向移动，所以no2转化率减小，故d错误；e减少生成物的浓度，平衡正移，所以分离出h2o（g），平衡正移，则no2转化率增大，故e正确；f由表中数据可知，越大，no2转化率越小，减小，no2转化率增大，故f正确；故答案为：cef；400k时，将投料比为1的no2和ch4的混合气体共0.40mol，则no2和ch4各为0.2mol，no2的平衡转化率为60%，依题意得：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）c（始） mol/l：0.10 0.10 0 0 0c（变） mol/l：0.03 0.06 0.03 0.03 0.06c（平 ）mol/l：0.07 0.04 0.03 0.03 0.06k=2.89102，答：该温度时的平衡常数2.89102；从05min，co2的浓度从0逐渐增大到0.03mol/l，5min10min，co2的浓度保持不变，在10min时将容器的容积快速压缩为1l，co2的浓度瞬间变为0.06mol/l，然后逐渐减小，达到平衡时，co2平衡浓度大于0.03 mol/l，则作图为；故答案为：；（4）反应4no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2（g）+6h2o（g）h=1627.2kjmol1是放热反应，升温平衡逆向移动，温度升高时还会发生氨气的催化氧化，故答案为：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4nh3+5o24no+6h2o点评：本题考查了盖斯定律的应用、原电池原理及电极反应书写、化学反应速率和化学平衡的影响因素、k的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多、综合性强，熟练掌握知识的迁移和应用是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力11（16分）（2015顺德区模拟）铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3、fe2o3等杂质以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）、重铬酸钠（na2cr2o7）的过程如下图所示已知：nafeo2遇水强烈水解：nafeo2+2h2o=naoh+fe（oh）3；cr2o72+h2o2cro42+2h+ 请回答：（1）“焙烧”后的固体产物成分除na2cro4、nafeo2外，还有naalo2、na2sio3（填化学式）等写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4feocr2o3+7o2+10na2co38na2cro4+4nafeo2+10co2（2）“焙烧”过程中，所产生x气体的电子式为（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热；搅拌、研磨或延长浸出时间等（4）滤渣1的主要成分是fe（oh）3若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式al（oh）3+3h+=al3+h2o（5）含na2cr2o7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至3040得到的na2cr2o7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质na2so4（填化学式）的含量（6）操作由多步组成，向含na2cr2o7的母液中加入kcl固体，最终获得k2cr2o7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3、fe2o3等杂质，将铬铁矿和碳酸钠、氧气混合焙烧，发生反应4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2、na2co3+al2o32naalo2+co2、na2co3+sio2na2sio3+co2、na2co3+fe2o32nafeo2+co2，根据方程式知，生成的气体x是二氧化碳；然后水浸、过滤得到滤渣1和滤液1，根据信息知，液1中溶质是na2cro4、naalo2、naoh，滤渣1为fe（oh）3；将滤液1通入x气体，溶液中偏铝酸钠和naoh与二氧化碳溶液生成碳酸钠和氢氧化铝，然后过滤得到滤液2和滤渣2，滤渣2是al（oh）3，滤液中含有na2cro4、na2co3和na2so4，调节溶液的ph5，根据信息知，溶质变为na2cr2o7，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到na2cr2o7晶体，将晶体溶于母液，然后加入kcl固体，因为na2cr2o7的溶解度大于k2cr2o7，所以得到k2cr2o7晶体，采用过滤方法得到k2cr2o7晶体，（1）根据发生的反应确定固体产物成分；feocr2o3和氧气发生氧化还原反应；（2）通过以上分析知，x是二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，每个o原子和c原子形成2对共用电子对；（3）增大反应速率的方法有：升高温度、增大反应物接触面积等；（4）结合题给信息确定滤渣成分；氢氧化铝易溶于强酸、强碱溶液；（5）得到的溶液中溶质还有硫酸钠；（6）从溶液中获取溶质，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥解答：解：铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3、fe2o3等杂质，将铬铁矿和碳酸钠、氧气混合焙烧，发生反应4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2、na2co3+al2o32naalo2+co2、na2co3+sio2na2sio3+co2、na2co3+fe2o32nafeo2+co2，根据方程式知，生成的气体x是二氧化碳；然后水浸、过滤得到滤渣1和滤液1，根据信息知，液1中溶质是na2cro4、naalo2、naoh，滤渣1为fe（oh）3；将滤液1通入x气体，溶液中偏铝酸钠和naoh与二氧化碳溶液生成碳酸钠和氢氧化铝，然后过滤得到滤液2和滤渣2，滤渣2是al（oh）3，滤液中含有na2cro4、na2co3和na2so4，调节溶液的ph5，根据信息知，溶质变为na2cr2o7，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到na2cr2o7晶体，将晶体溶于母液，然后加入kcl固体，因为na2cr2o7的溶解度大于k2cr2o7，所以得到k2cr2o7晶体，采用过滤方法得到k2cr2o7晶体，（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除na2cro4、nafeo2外，还有naalo2、na2sio3；焙烧过程中发生的氧化还原反应为4feocr2o3+7o2+10na2co38na2cro4+4nafeo2+10co2，故答案为：naalo2、na2sio3；4feocr2o3+7o2+10na2co38na2cro4+4nafeo2+10co2；（2）通过以上分析知，生成的气体是二氧化碳，其电子式为，故答案为：；（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等，故答案为：加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等；（4）通过以上分析知，滤渣1的主要成分是fe（oh）3；滤渣2中可酸溶成分是氢氧化铝，氢氧化铝和酸反应生成铝离子和水，离子方程式为al（oh）3+3h+=al3+h2o，故答案为：fe（oh）3 ；al（oh）3+3h+=al3+h2o；（5）含na2cr2o7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至3040得到的na2cr2o7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质na2so4的含量，故答案为：na2so4；（6）从溶液中获取晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生分析、自学及信息利用能力，明确流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本题关键，结合题给信息解答，题目难度中等12（16分）（2015顺德区模拟）实验室从含碘废液（含有h2o、ccl4、i2、i等）中回收碘，操作过程如下：（1）向废液中加入na2so3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为s