河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.3离子键精选课时练2（含解析）新人教版必修2.doc

1.3离子键（2）1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）a化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间b两个原子之间的相互作用叫化学键c化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用d阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【答案】c 2、下列物质中不含共价键的是( )ah2 bna ckoh dh2s【答案】b试题分析：ah2中含有非极性共价cl键，错误；bnacl是只含离子键的离子化合物，正确；ckoh是含有极性共价键、离子键的离子化合物，错误；dh2s是只含有极性共价键的共价化合物，错误。3、下列晶体属于离子晶体的是( )a镁 b干冰 c氟化钾 d金刚石【答案】c试题分析：a、镁是金属，属于金属晶体；b、干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；d是原子晶体；故选c。4、下列化学用语正确的是( )ak+离子的结构示意图： b四氯化碳的电子式：ch4分子的比例模型： d次氯酸的结构式： hocl【答案】d试题分析：a、钾的核电荷数为19，故离子结构示意图中圆圈内的数字为19，故a错误；b、氯原子最外层电子没写出，故错误；c、该模型为球棍模型，不是比例模型，故错误；故选d。5、下列有关化学用语表示正确的是( ) a四氯化碳分子比例模型： bcos的电子式是c次氯酸的结构式为 hclo d. o2离子结构示意图： 【答案】b试题分析：a、氯原子半径比碳原子大，错误；b、均形成八电子稳定结构，正确；c、次氯酸为角型分子，应为hocl，错误：d、氧的核电荷数=质子数=86、下列化学用语中表达正确的是( )a四氯化碳的电子式 bc2 h4的结构简式：ch2ch2c环已烷的结构简 d次氯酸的结构式：h-cl-o【答案】c试题分析：a在四氯化碳的分子中cl原子的最外层也有8个电子，其电子式是，错误；bc2 h4的结构简式：ch2=ch2，双键不能省略，错误；c符合物质的实际存在形式，正确；d在次氯酸的分子中h、cl都与o原子形成共用电子对，结构式：h-o-cl，错误。7、下列叙述正确的是( )a非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 b含有共价键的化合物一定是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 d凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】d试题分析：a非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物如hcl;也可能是单质如h2,还可能是离子化合物如nh4cl，错误；b含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；c凡是能电离出离子的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；错误；d凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。考点：考查元素形成的化学键与化合物的知识。8、下列说法正确的是()a离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素b分子晶体中可能不含共价键c非极性分子中一定存在非极性键d对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】b试题分析：a、离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，a不正确；b、分子晶体中可能不含共价键，例如稀有气体元素形成的分子，b正确；c、非极性分子中不一定存在非极性键，例如co2，c不正确；d、对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，例如水的熔沸点高于硫化氢的，这是由于氢键导致的，d不正确，答案选b。9、下列化学用语表示正确的是( )a 原子核中有6个中子的硼原子：6b bhcl的电子式：c k+结构示意图： dhclo的结构式：hocl【答案】d试题分析：a、原子核中有6个中子的硼原子：115b，a不正确；b、氯化氢是共价化合物，hcl的电子式为，b能正确；c、k+结构示意图为，c不正确；d、hclo的电子式为，则结构式：hocl，d正确，答案选d。10、下列说法中正确的是( )a 只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物b 第a族元素都比第a族元素金属性强c 只含有共价键的物质一定是共价化合物d 同主族元素原子半径越小越容易失去电子【答案】a试题分析：a、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，a正确；b、同周前第a族元素都比第a族元素金属性强，b不正确；c、只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，c不正确；d、同主族元素原子半径越大越容易失去电子，d不正确，答案选a。11、下列叙述中正确的是( )a 离子化合物熔融状态下一定导电b 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键c 离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素d 离子化合物中不一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】a试题分析：a、离子化合物熔融状态下能够电离出离子，一定导电，a正确；b、金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，b不正确；c、离子化合物中的阳离子不一定只是金属离子，也可能是铵根离子。酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸钠等，c不正确；d、离子化合物中一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，d不正确，答案选a。12、下列说法不正确的是( )a在共价化合物中一定含有共价键b含有离子键的化合物一定是离子化合物c含有共价键的化合物一定是共价化合物d化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成【答案】c试题分析：a在共价化合物中一定含有共价键，正确；b含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；c含有共价键的化合物，如naoh，却是离子化合物；d化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。13、下列属于共价化合物的是( )anacl bcao cco2 dnaoh 【答案】c试题分析：nacl、cao、naoh含有离子键，属于离子化合物；co2不含离子键，属于共价化合物。14、下列有关表示正确的是( )a氯离子的结构示意图： b氯化氢分子的电子式：c乙烯分子的结构式：ch2=ch2 d苯分子的比例模型：【答案】d试题分析：a项氯离子的核电荷数为17，错误；b项氯化氢为共价化合物，其电子式错误；c项乙烯分子的结构简式才是ch2=ch2，错误。15、下列物质中，只含有共价键的是( ) a na2o b nacl c hcl d naoh【答案】c试题分析：na2o、nacl中均只含有离子键，hcl中只含有共价键，naoh中含有离子键和共价键。16、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由co还原赤铁矿(主要成分为fe2o3)的化学方程式： 。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(fe2o3xh2o)，反应的化学方程式是： 。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是： 。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图：请回答：a电极对应的金属是 (写元素名称)，b电极的电极反应式是： 。若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。【答案】(1)3cofe2o32fe3co2(2)4fe3o22xh2o2fe2o3xh2o(3)2fecl3fe3fecl2(4)bd(5)铜，cu22ecu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀【解析】17、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息a最高正价和最低负价的绝对值之差为2b与e同主族c1 mol c单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 l h2d原子最外层电子数等于其周期序数e负一价阴离子的电子层结构与ar原子相同 (1)d和e形成化合物的类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)(2)b和d简单离子的半径大小为 (用离子符号和“”、“”或“r(al3)(3)na. .na (18、0.4g a的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，b元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断a、b两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示a、b形成化合物的过程。【答案】（1）a：钙，第4周期第a族；b：氯，第3周期第族。（2） 19、有a、b、c、d四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，c、d在同一周期，a、b在同一主族；（2）它们可以组成化合物b2c2、a2c、dc2等；（3）b的阳离子与c的阴离子的核外电子排布相同；（4）b2c2同a2c或dc2反应都生成c2的气体，b与a2c反应产生气体a2，a2与气体c2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写出a、b、c、d四种元素的符号：a 、b 、c 、d 。（2）在b2c2、a2c和dc2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 ，属于共价化合物的是 ，其结构式是 。【答案】（1）h、na、o、c（2）na2o2，；2h2o，20、化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy表示，10ml a气体能分解生成15mlo2和10mlf2（同温同压下）。（1）a的化学式是 ，推断的依 。（2）已知a分子是x个氧原子呈ooo链状排列，则a分子的电子式是 ，结构式是 。【答案】（1）o3f2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律 （2） fooof解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2oxfy3o2+2f2再根据质量守恒定律知x3；y2。即oxfy为o3f2。（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以o3f2的结构式为fooof。21、一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是n2h4，试分析其结构和性质。（1）写出联氨分子的结构式 。（2）amoln2h4能结合h+的物质的量是多少？n2h4是通过形成怎样的化学键来结合h+的？答： 。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答： 。【答案】（1） （2）amol n2h4能结合2amolh+，通过形成2a mol nh 配位键而结合（3）22、短周期元素x、y、z组成的化合物y2x和zx2，y2x溶于水形成的水溶液能与zx2反应生成一种化合物y2zx3。已知三种元素原子的电子总数为25，用z和y的原子序数之和比x的原子序数的2倍还多1，z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）x、y、z的元素符号x 、y 、z 。（2）写出zx2的化学式 。（3）y2x对应水化物电子式为 ，其中存在的化学键有 。【答案】（1）x：o y：na z：c （2）co2 （3），离子键，共价键23、a、b、c、d是元素周期表中前三周期里的四种元素，a能与d组成ad2型化合物，ad2中核外电子总数是30，离子d-的核外电子排布与al3+相同，b和c可以形成bc型化合物，bc分子中质子总数是18，bc水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：a ，b ，c ，d 。（2）用电子式表示bc的形成过程 。（3）d单质与水反应的化学方程式是 。【答案】（1）a镁 b氢 c氯 d氟 （2）（3）2f2+2h2o4hf+o224、氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。回答问题：（1）na3n的电子式是 ，该化合物由 键形成。（2）na3n与盐酸反应生成 种盐，其电子式为 ， 。（3）na3n与水反应属于