广东省兴宁市第一中学高一化学上学期中段考试试题.doc

兴宁一中高一化学上期中段考试试题 2015.11本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试用时90分钟。可能使用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 s:32 fe:56 cu:64一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1、下列物质中，属于电解质的是（ ）a氯化氢 b石墨 cnacl溶液 d蔗糖2、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） a在江河入海处易形成三角洲b用石膏或盐卤点制豆腐c在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀d清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线3、下列物质的分类正确的是（ ） 酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物ah2so4纯碱naohcuoco2bhcl烧碱naclna2ococch3coohba(oh) 2cuso45h2o熟石灰so2dhno3kohcaco3生石灰so24、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）ana2co3 2na+ + co32 bnahso4 na+ + h+ + so42ckoh k+ + o2 + h+ dh2so4 2h+ + so425、下列离子方程式书写正确的是（） a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：ba2+ + so42 baso4b澄清的石灰水与稀盐酸反应：oh+ h+ h2oc硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：agno3 + clagcl + no3 d铁与稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2 6、下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（ ）ana+、nh4+、cl、so42 bna+、h+、cl、co32 ccu2+、k+、cl、no3 dk+、ba2+、so42、oh7、下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）a在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂b还原剂在反应中发生还原反应c氧化还原反应的本质是电子的转移d有单质生成的反应一定是氧化还原反应8、用bacl2检验so42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )a形成较多的白色沉淀 b排除so42-以外的其它阴离子及ag+的干扰c形成的沉淀纯度更高 d排除ba2+以外的其它阳离子的干扰9、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）10、下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ）a用50ml的量筒量取45.50ml的水b将40 g naoh溶解于1 l 水中配得1mol/l的溶液cccl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出d稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌11、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是() a用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液b用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3c用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体d用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、cacl2、mgcl2等杂质12、将5mol/l的mg（no3）2溶液aml稀释至bml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为（ ）a5a/bmol/l b10a/bmol/l cb/5amol/l da/bmol/l13、下列叙述正确的是 ( )a1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 l/molb常温常压下，11.2lo3中所含氧原子个数等于1.5nac标准状况下，1mol ccl4所占的体积约为22.4ld同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11 14、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质甲乙分子式c2h6o2c3h8o3熔点/11.517.9沸点/198290密度/ gcm31.111.26溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是() a萃取法 b升华法 c蒸馏法 d分液法二、填空题。15、(10分)按要求填空（1）硫酸铝（写出电离方程式） （2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式） （3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式） （4）cu2+ + 2oh= cu(oh)2（写出化学方程式） （5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式） 16、（10分）（1）在cu +2h2so4（浓） cuso4 +so2+2h2o反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。氧化剂 ；还原剂 氧化产物 ；还原产物 （2）在 2h2s +o2=2s+2h2o 反应中，请用单线桥法标出电子转移情况，并指出被氧化的元素是 ；被还原的元素是 。（写元素符号）三、实验题。 17、（16分）（1）下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：a； b； c。实验室要配制500ml 0.2mol/l na2co3溶液，请回答下列问题：（2）若用na2co310h2o配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为g。（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有。a容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。b将烧杯中的na2co3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。c加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。d定容时，俯视液面加水至刻度线。（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因“夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。18、（14分）为除去粗盐中的ca2、mg2、so以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐固体 滤液 精盐（1）步骤的操作名称是，需要用到的仪器有_、_。（2）第步中，加入的试剂是_（填化学式），判断该试剂已过量的方法是 。（3）第步中涉及反应的离子方程式 、 。（4） 若先用盐酸调ph再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。四、计算题。19、(8分)在100ml某浓度的cuso4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。（1）写出该反应的离子方程式。（2）反应掉的铁的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中feso4的物质的量浓度。兴宁一中高一化学上期中段考试参考答案 2015.111、a 2、c 3、d 4、c 5、b 6、a 7、c 8、b 9、d 10、d 11、a 12、b 13、d 14、c15、（1）al2(so4)32al3+ +3so42 （每空2分）（2）mgo + 2h+ mg2+ + h2o（3）h+ + hco3 h2o + co2（4）cucl2 +2naohcu(oh)22nacl (合理均给分)（5）fecl33 h2ofe(oh)3(胶体)3hcl16、（1）用双线桥法标出电子得失情况（略）（2分） 氧化剂：浓h2so4；（1分） 还原剂：cu；（1分）氧化产物：cuso4；（1分） 还原产物：so2；（1分）（2）用单线桥法标出电子转移情况（略）（2分） 被氧化的元素是：s ；（1分） 被还原的元素是：o；（1分）17、（1）a1000ml容量瓶；（2分） b冷凝管；（2分） c分液漏斗（2分）（2）28.6g （2分） （3）bc（2分）（4）小于30（2分） 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；（2分）碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。（2分）18、（1）溶解（1分）烧杯、玻璃棒（各1分，共2分）（2）bacl2 （2分） 取少量上层清液于试管中，向其中滴加bacl2溶液，若无沉淀产生，则bacl2溶液已过量；（3分）（合理均给分）（3）ba2+co32 =baco3（2分）ca2+co32 =caco3（2分）（4）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如caco3、mg(oh)2、baco3会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度（2分）19、解：（1） cu2+ fe cu fe2+ （2分）（2） cu so4 fe cu fe so4 m 56g 64g 8g m