全国高中生化学竞赛初赛竞赛大纲解析.doc

全国高中学生化学竞赛章程第一条 全国高中学生化学竞赛的目的是：（1）普及化学知识鼓励中学生接触化学发展的前沿。了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；（2）探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；（3）促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；（4）选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。所有有关竞赛的活动与宣传均应符合竞赛目的。第二条 竞赛阶段、时间与选手第一款 全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：“全国高中学生化学竞赛（省级赛区）”，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”，简称决赛。初赛在每年9月举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干试场同时进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛（45小时）两轮。第二款 参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生，主要是高三学生，不鼓励高一、二年级的学生参赛，已高中毕业的学生不在其列，非普通高中学生不得参赛。参赛学生应品德高尚、身心健康、学有余力，对化学及相关学科有特殊兴趣，中学各科学习成绩优良。符合参赛资格的学生自由报名参加初赛，人数、学校、地区不受限制。学生参赛资格认定由学生所在学校负责。第三款 选手的培养以中学教师指导下的课外活动为主，严格遵守教育部文件的规定，不要搞层层培训，不得冲击其他学科的学习，不赞成选手的异地培训。第四款 决赛选手从省级赛区一等奖获得者中经本省、市、自治区竞赛委员会考察选拔产生。决赛选手名额为每个省级赛区5名，去年获国际竞赛奖的省、市，自治区增加一名：承办决赛的省、市、自治区增加2名。第三条 组织机构第一款 全国高中学生化学竞赛由中国科协主管，中国化学会主办，委托省、市、自治区化学会或化学化工学会及有关部门承办。设立全国高中学生化学竞赛委员会（以下简称全国竞赛委员会）负责实施，竞赛委员会设主任1人，副主任34人，秘书1人；参加竞赛的省、市、自治区各推荐委员1名；主任、副主任和秘书由中国化学会聘任，组成核心组，负责处理日常事务。第二款 各省、市、自治区组织相应的竞赛机构负责当地的初赛事务和选拔选手参加决赛的事务。全国竞赛委员会有义务指导和监督各省市自治区竞赛的组织、管理和实施。第三款 中国化学会委托地方学会组建全国高中学生化学竞赛决赛组织委员会负责承办决赛。承办者应在两年前提出书面申办报告。中国化学会根据申办者的师资力量、实验条件及组织管理能力等做出决定。决赛的竞赛业务应接受全国竞赛委员会核心组的指导和监督。有关竞赛的文件及宣传材料须经中国化学会确认。第四条 试题第一款 初赛试题 由全国竞赛委员会核心组组织命题，命题应遵循“全国高中学生竞赛基本要求”，由中国化学会办公室制卷分发。第二款 决赛试题由承办单位组织命题小组命题，经全国竞赛委员会核心组审定。理论竞赛与实验竞赛的得分比例为32。命题应遵循“全国高中学生竞赛基本要求”，试题涉及的物理和数学知识水平应不超过中学教学大纲规定。实验试题的评分以能够体现实验操作的正确与否以及选手对实验的理解水平的实验结果为依据。第五条 评奖第一款 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获奖证书由中国化学会颁发。评奖依据是学生的初赛成绩，设一、二、三等奖，奖状总数以中国化学会下发的试卷总数为基数，获奖总数为6%，一等奖不超过1%，二、三等奖的比例为23。一等奖候选人总数不超过45名。各省赛区竞赛负责人需将全部获奖候选人名单和一等奖候选人初赛答卷上缴中国化学会办公室，由核心组核定一等奖获奖名单。第二款 全国高中学生化学竞赛（决赛）奖状由中国化学会颁发。获奖选手占参赛学生的名额比例为：一等奖不超过30%，二等奖不超过40%。总分达不到25%的选手不受奖。第三款 决赛选手竞赛成绩经协调评分确定。第四款 决赛一、二、三等奖获奖数由领队会议确定。第五款 中国化学会向获得省级赛区一等奖选手和参加决赛选手的指导教师颁发全国高中学生化学竞赛优秀指导教师奖，并向竞赛工作优秀组织者颁发组织奖。获奖教师及组织奖人选名单由各省级赛区竞赛委员会确定后由竞赛负责人申报。第六条 工作会议和领队会议第一款 全国化学竞赛委员会不定期召开工作会议。工作会议议程有：（1）修订竞赛基本要求；（2）修订竞赛章程；（3）通过竞赛实施细则；（4）审议决赛承办申请；（5）交流总结竞赛经验；（6）听取竞赛筹备情况；（7）其他。第二款 决赛期间召开化学竞赛领队会议。领队会议议程有：（1）讨论本次决赛试题、标准答案和评分标准；（2）决赛一、二、三等奖获奖数；（3）交流经验，探讨竞赛发展；（4）其他。第七条 国家队选手选拔与培训第一款 参加国家队队员选拔的学生名单由全国竞赛委员会核心组以决赛成绩为基础、按照每省不超过2名和学生自愿的原则，在广泛听取意见的基础上，研究确定。第二款 国际化学奥林匹克中国队选手的选拔为期约3周，在决赛所在地进行。第三款 核心组根据学生的基础知识、能力和综合素质并参考学生的意见决定入选。四名选手产生于不同的省、直辖市、自治区。选手在出国参赛前进行集训，为期2周，由承办决赛的单位负责。第八条 经费全国高中学生化学竞赛不以赢利为目的。经费来源：主管部门拨款，符合上级规定收取的参赛费，有关部门资助以及社会各界集资。竞赛的预算、决算应接受有关部门的监督审计。第九条 加强竞赛组织管理，严肃竞赛纪律。竞赛过程中发生的违纪违规行为由各省市自治区学会负责调查并提出处理意见，报中国化学会办公室，由全国竞赛委员会作出处理决定，呈报上级主管部门，给予通报批评、警告，直至取消参赛学生成绩。全国高中学生化学竞赛实施细则一、 省级赛区竞赛的实施1组织。省级赛区竞赛的组织工作由各省市自治区化学会化工学会负责，须在地方科协和教育行政部门的支持与合作下，成立竞赛委员会组织实施。各省市自治区学会须在每年竞赛前选定竞赛总负责人、赛场、赛场监考和评卷人，上报中国化学会备案。2报名。初赛报名在每年竞赛前三个月前进行。报名费应符合当地教育行政部门的规定。报名前必须向参赛学生公布与竞赛有关的文件，让学生自愿报名，不得摊派和限制。报名时需向学生说明竞赛的具体要求，并发放准赛证。准赛证由各省市自治区竞赛组织负责人负责同意印制，不得翻印。准赛证上必须有编号、参赛学生的姓名与所在学校名称、照片、竞赛的赛场地点（学校和教室）和竞赛时间（开始时间和总时间）等要素，加盖印章。报名结束应制作报名花名册（含参赛学生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素，并预留竞赛成绩栏），复印上缴各省市自治区竞赛总负责人备案。各省市自治区竞赛总负责人汇齐全省参赛学生名册（要素同上）后，于两个月前向中国化学会上报参赛总人数。3试卷制作与下发。初赛试卷由中国化学会组织命题小组命题，于每年x月底前定稿交予中国化学会办公室负责人，由办公室负责人于竞赛前三周监制并分发至各省市自治区竞赛总负责人处。试题不得复制，一经发现使用自行复制的试卷竞赛，竞赛成绩无效。竞赛试卷由中国化学会根据各省市自治区参赛总人数通过保密渠道下发到各省市自治区竞赛总负责人处，由总负责人处竞赛前按赛场人数分封后由各赛场监考负责人专程携往竞赛试场于开赛时当众拆封。分发与拆封均需签名存档。试卷标准答案于竞赛后一天在千龙新闻网（http：/ / 或）公布。4竞赛赛场。竞赛赛场必须有各省市自治区派遣的监考负责人在场。参赛学生必须有参赛证。竞赛开始前需向参赛学生宣布竞赛时间与纪律。竞赛时间不得自行延长或缩减。竞赛结束由监考负责人封存应答试卷上缴竞赛负责人。5评卷。由各省市自治区竞赛总负责人组织评卷。评卷开始前由竞赛总负责人当众拆封应答试卷和空白试卷，并组织评卷教师讨论试题和标准答案后统一评分标准。评卷应采取流水作业，不得拆解参赛学生姓名与在学学校。评分经核实后按参赛学生编号、赛场、姓名与在学学校登录成绩名册备案。6评奖。赛后1个月内各省市自治区竞赛负责人将申请评为1等奖的答卷密封上缴中国化学会办公室，同时报送参评获奖学生的名册（以成绩高低为序，含姓名、学校、得分和奖项）以及参评一等奖学生的指导教师名单。中国化学会根据上级分配的获奖人数、以答卷成绩为依据，结合本省赛区参赛人数，评定出全国各省赛区一等奖获奖名单，由中国化学会办公室向中国科协报送获一等奖学生名单，经核定后，下发加盖中国化学会印章的获奖证书和指导教师表彰证书。二、决赛的实施1选手的产生。各省市自治区决赛的选手由初赛选手一等奖获奖学生中产生。各省市自治区为产生决赛选手组织的培训讲座与选拔赛试题均不应超过决赛试题知识水平的有关规定。培训（包括测试）或讲座（包括实验）累积时数不宜超过40小时。各省市自治区的选拔赛试卷（包括理论与实验）应在赛后上报中国化学会备案。2决赛组队与报名。各省市区最迟在决赛前一个月向中国化学会报送决赛选手与指导教师名单，并抄送决赛承办单位。决赛选手所在学校应出具各科成绩（含体育）证明。3决赛承办单位。拟申请承办决赛单位应在承办前两年提出书面申办报告，中国化学会根据申办者的师资力量、实验条件及组织管理能力做出决定。决赛承办单位应派遣观察员考察上一届冬令营组织实施。决赛承办单位承担竞赛期间组织与会务工作，承担决赛的理论与实验命题的草拟和考务工作。在1年前向中国化学会报送命题小组名单。4冬令营收费。由决赛承办单位与中国化学会共同商定。5决赛试题制作。决赛试题初稿由决赛命题小组负责制作并在头年7月前上报中国化学会审查。审查由中国化学会竞赛委员会负责组织。审题与定稿在头年11月底完成。提供审稿的试题文件构成如下：（1）各个试题的来源、背景材料、命题思想、知识点；（2）理论试题（题面）；（3）理论试题答卷纸；（4）理论试题标准答案与评分标准；（5）实验试题（包括原理、实验仪器、药品及其它材料、操作步骤、实验报告）；（6）实验试题背景情况（来源、命题思想、知识点、操作内容等）和预做情况报告；（7）实验试题答案与评分标准；（8）实验监考教师守则；（9）实验前向全体参赛学生宣讲安全教育、实验新仪器及使用方法。决赛试题不得选自业已出版的或试用的教材、讲义、试题库、习题集、实验指导书、竞赛辅导读物等书籍或者业已在某省、市、自治区或全国竞赛中用过的竞赛试题或练习题。6冬令营日程安排。 冬令营的日程为：报到；开幕式；理论竞赛；实验竞赛；领队会议（1）：理论试题讨论会（分发理论试卷、标准答案、评分标准，讲解试题背景材料和命题思想；讨论）；领队会议（2）：实验试题讨论会（分发实验试题、标准答案、评分标准，讲解试题背景和命题思想，讨论）；领队分头批改本队选手的理论应答试卷（由竞赛命题组印发答卷复印件）；领队分头批改本队选手的实验试卷（有竞赛命题组印发应答实验报告复印件）；领队会议（3）：平衡试题得分；领队会议（4）：宣布竞赛得奖人数；领队会议（5）：竞赛研讨会（辅导经验交流、竞赛发展方向、宣布有关竞赛的重大事宜等，议程与发言人在竞赛前由中国化学会竞赛委员会确定）；参赛学生赛余活动（参观、讲座、晚会、游览、文娱体育友谊赛等）；领队、观察员及其他与会人员的参观考察等活动；闭幕式；高校招生咨询。冬令营从报到至结束不少于6天。 评卷小组活动日程表：评卷前的预备会议；应答试卷复印及分发；理论答卷评判；实验报告评断；得分统计表格制作；参加领队会议宣讲试题和平衡得分等。 监考人员活动日程表：监考前的预备会；实验竞赛前向选手讲解安全与必要的操作；监考后的总结会（包括实验监考情况汇总）。 中国化学会竞赛委员会扩大会议（研讨下届竞赛安排、国家集训队组成等事宜）。 冬令营日程表应上报中国化学会审定并在冬令营报到日向所有到会人员分发。7发奖 决赛奖状由中国化学会颁发。获奖名单按竞赛章程确定，在冬令营闭幕式上宣布。发奖仪式按参赛证书、三等奖、二等奖、一等奖顺序进行，发奖时不公布选手名次及选手所在的省、市、自治区。除奖状外是否发奖品由竞赛组织委员会决定。8表彰证书 在决赛闭幕式上中国化学会向决赛选手辅导教师颁发全国高中学生化学竞赛优秀辅导教师表彰证书。表彰教师名单由各参赛队所在省市自治区的竞赛组织机构在决赛前申报并函告中国化学会办公室。9报道 有关竞赛的所有报道均需经中国化学会竞赛负责人审定，竞赛后由全国竞赛委员会发布竞赛试题与标准答案及竞赛结果，并上报上级机关。三、国家队选手的产生与集训1国际化学竞赛（IChO）中国代表队选手从当年冬令营获奖的前列学生选拔产生。参选人数一般为20名，但来自同一省、市、自治区代表队的入选人数不超过2名。参选选手名单由中国化学会在冬令营后2周内向各省市自治区通报。选拔在参考当年国际竞赛预备题基础上进行。选拔应遵循“公平、公正”原则。所有参选选手机会均等。2选拔活动当年3月中旬开始，历时34周。参选选手需交纳一定的费用。选拔期间的食宿由承办单位统一安排，费用自理。凡陪同选手前往报到的随行人员必须在报到后尽早离开选拔地点，不得“陪读”，直至选拔结束。否则取消该选手入选国家队的资格。3选拔应对选手的知识基础、全面素质和能力进行全面考察和测试，包括身体素质、心理素质、道德品质、思想作风、非化学知识基础、学习能力、实践能力，选手具备的超出中学教学要求的非化学知识的水平高低优劣不作为选拔排名的依据，例如微积分、大学英语等。选手的体育成绩应按中学体育课程达标。4选拔最后阶段需按IChO大纲的1、2级知识和当年预备题模拟的国际竞赛试题进行测试。凡超出上述水平的知识均不得作为测试内容和选拔依据。选拔试题由承办单位和全国竞赛委员会核心组成员共同拟定，测试由承办单位选拔负责人和全国竞赛委员核心组共同实施（包括试题制作、监考和评分）。5选拔期间将安排讲座，讲座的起点应是我国竞赛大纲和国际竞赛大纲1、2级知识；讲座的内容应主要依据当年IChO预备题。预备题未涉及IChO大纲3级知识均不需安排讲座、学习及考核，但不排除在讲座中向学生讲授某些与当年国际竞赛无关的内容来考查学生的学习能力和颖悟力。 国家对队选手应在中国化学会竞赛负责人参与决定，在决定前应广泛听取每一参与选拔的教师的建议，并参考参赛学生的意见（无记名投票）。 对可入选选手进行抉择时可添加其他入选因素，如地域、选手性格与性别搭配、选手在国外独立活动的能力和组长人选等。为鼓励全国各地区组织参赛的积极性，选手取自不同省市自治区。6选拔结果由中国化学会办公室以正式文件的方式向各省市自治区化学会或化学化工学会通报，并报中国科协等上级单位。参与选拔的任何个人均无权宣布选拔结果。7国家队集训在参赛前3个星期开始。在冬令营地点进行。由冬令营竞赛负责人筹划组织。集训包括实验备战、基础知识备战、竞赛模拟、外事和礼仪教育及置装等。集训期间举行代表队领队、副领队、观察员会议及师生交流等活动，也可针对竞赛模拟与竞赛对策对选手开设少量讲座。国家队出国事宜由中国科协负责。四、其他1为了鼓励学生参加化学竞赛，可邀请高校在决赛期间招收优秀学生，招生方式由高校自定，其学生综合质量测试不属于竞赛，不纳入竞赛活动。招生应于竞赛结束后进行。2凡发现竞赛中的舞弊现象必须及时上报，严肃处理。 中国化学会全国化学竞赛委员会 2002年4月23日全国高中学生化学竞赛基本要求2008年4月1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准（实验教科书A12，B16）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周23个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求(9月考试)1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体常量R。环境标准压力和体系标准压力。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散系的连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。周期。118族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7.分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测预言。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。配价键（配位键、配键）。键长、键角、键能。 键和 键。离域 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。8配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱。9分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念的能量及与物质性质的关系。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11.化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。12. 离子方程式的正确书写。13.电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14.元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。15.有机化学。有机化合物基本类型烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳环香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征以及结构表达式。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求(12月考试)本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1.原子结构。四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢原子单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2.分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解解释。一维箱中粒子模型能级对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。3.晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞的形状（点阵系）的关系。十四种空间点阵类型。晶胞（点阵）的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞的概念。布拉格方程。4.化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5.稀溶液通性（不要求化学势）。6.化学动力学基础。反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（决速步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂对反应的影响（反应进程图）的本质。多相反应的反应分子数和转化数。7.酸碱质子理论。缓冲溶液的基本概念。典型缓冲体系的配制和pH值计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。9. 配合物的晶体场理论以及配位场理论的初步认识。光化学序列。配合物的磁性。分裂能、成对能、与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论初步。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。国际大纲一级要求(第二年3月考试)说明： 国际大纲一级要求涉及的论题是绝大多数中学化学大纲里有的。 大纲旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维能力。 全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。1 电子构型：主族、Pauli摒斥原理、Hund规则2 周期性（主族）：电负性、原子的大小、最高氧化数3 物理性质的周期性（主族）：熔点、沸点、金属性4 命名：主族化合物、过渡金属化合物、配位数5 计量学：配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算5 同位素：核子的计算、放射性衰变6 s区：，族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强7 p区：最简非金属氢化物计量学、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减8 d区：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4 CrO4 Cr2O72是强氧化剂9 其它无机化学问题：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法10烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与Cl2）产物、环烷的命名11烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物12炔：线性结构13芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用14醇与酚：氢键醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式15羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化）16羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式）17含氮化合物：胺类是碱18大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的）19氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合20蛋白质：蛋白质的一级结构21化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式22离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用Ka计算弱酸的pH23电极平衡：电动势的定义、第一类电极、标准电极电势24均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数25相的体系：理想气体方程、分压的定义26分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl,SO42的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法27络合物：写出络合反应化学奥林匹克竞赛大纲本大纲是2002年第34届ICho前举行的指导委员会工作会议上新修订的。水平1：绝大多数中学化学大纲里有的，无须在国际竞赛预备题中提及。水平2：许多中学化学大纲里有的，也许用于国际竞赛试题而在预备题里无例解。水平3：大多数中学化学大纲里没有的，只有被预备题例解的才能用于国际竞赛试题。注：下面的1、2、3分别为水平1、水平2、水平3。- XI -1 无机化学1. 1 原子和离子的电子构型1.1.1 主族11.1.2 过渡金属21.1.3 镧系与锕系金属31.1.4 Pauli不相容原理11.1.5 Hund规则11. 2 周期表周期性（主族）1.2.1 电负性11.2.2 电子亲合能21.2.3 第一电离势21.2.4 原子的大小11.2.5 离子的大小21.2.6 最高氧化数11. 3 物理性质的变化周期性（主族）1.3.1 熔点11.3.2 沸点11.3.3 金属性11.3.4 磁性21.3.5 热性质31.3.6 Dulong-Petit定律11.3.7 导电性31. 4 结构1.4.1 简单分子结构21.4.2 中心原子不服从八隅律的简单分子结构31.4.3 离子晶体结构31.4.4 金属结构31.4.5 立体化学31. 5 命名1.5.1 氧化数11.5.2 主族化合物11.5.3 过渡金属化合物11.5.4 简单金属配合物21.5.5 多中心金属配合物31. 6 化学计算1.6.1 配平方程式11.6.2 化学计量的计算11.6.3 质量与体积关系11.6.4 实验式（经验式）11.6.5 阿佛加德罗数11.6.6 浓度计算11. 7 同位素1.7.1 核子的计算11.7.2 放射性衰变11.7.3 核反应（、n）21. 8 自然界循环1.8.1 氮21.8.2 氧21.8.3 碳21. 9 s区1.9.1 I、IIA族金属反应的产物 与水反应的产物碱度 与卤素反应的产物 与氧反应的产物21.9.2 s区的重元素的反应性更强1.9.3 锂与氢、氮反应，生成LiH和Li3N21. 10 p区1.10.1 最简非金属氢化物的计量学11.10.2 金属氢化物的性质31.10.3 CH4、NH3、H2S、H2O、HX的酸碱性11.10.4 NO与O2反应，生成NO211.10.5 NO2与N2O4的平衡11.10.6 NO2与水反应的产物11.10.7 HNO2及其盐作还原剂11.10.8 HNO3及其盐作氧化剂11.10.9 N2H4是液态和还原剂31.10.10 存在像H2N2O2和HN3这样的酸31.10.11 硝酸与不同金属和还原剂的反应31.10.12 碘和Na2S2O3的反应21.10.13 其他硫代酸、多酸、过酸31.10.14 B(III)、Al(III)、Si(IV)、P(V)、S(IV)、S(VI)、O(-II)、F(-I)、Cl(-I)、Cl(III)、Cl(V)、Cl(VII)是第2、3周期元素与卤素的化合物及含氧阴离子的正常氧化态11.10.15 其它氧化态的非金属化合物31.10.16 Sn(II)、Pb(II)、Bi(III)是主要氧化态21.10.17 非金属氧化物与水反应的产物及生成的酸的计量关系11.10.18 卤素与水的反应21.10.19 卤素从F2到I2的氧化性和反应性的递减11.10.20 第3、4周期元素化学差异31. 11 d区1.11.1 d区最常见元素的常见氧化态是Cr(III)、Cr(VI)、Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VII)、Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Ni(II)、Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)、Zn(II)、Hg(I)、Hg(II) 11.11.2 上列常见离子在水溶液中的颜色21.11.3 其它d区元素的化学及其氧化态31.11.4 Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn溶于稀盐酸；Cu、Ag、Hg不溶11.11.5 溶解的产物是（2+）阳离子21.11.6 Cr、Fe（还有Al）的钝化21.11.7 Cr(OH)3、Zn(OH)2是两性的，而其它氢氧化物则不呈两性11.11.8 MnO-、CrO-、Cr2O72-是强氧化剂11.11.9 MnO-的还原产物与pH有关21.11.10 除Cr2O72-外的多酸根离子31. 12 其它无机化学问题1.12.1 H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工业制法11.12.2 镧系和锕系的化学21.12.3 稀有气体化学32 物理化学2. 1 化学平衡2.1.1 化学平衡的动态模型12.1.2 化学平衡的相对浓度表达式12.1.3 化学平衡的分压表达式22.1.4 用浓度、分压、摩尔分数表达的理想气体的各种平衡常数的相互关系32.1.5 平衡常数与标准吉布斯能的关系32. 2 离子平衡2.2.1 酸与碱的Arrhenius理论12.2.2 质子理论与共轭酸碱12.2.3 pH的定义12.2.4 水的离子积12.2.5 共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系12.2.6 盐的水解12.2.7 溶度积的定义12.2.8 用溶度积计算溶解度（水中的）12.2.9 用Ka计算弱酸的pH12.2.10 计算10-7mol dm-3的HCl的pH22.2.11 计算多元酸的pH22.2.12 计算混合弱酸的pH32.2.13 活度系数的定义22.2.14 离子强度的定义32.2.15 Debye-Hckel方程32. 3 电极平衡2.3.1 电动势的定义12.3.2 第一类电极12.3.3 标准电极电势12.3.4 Nernst方程22.3.5 第二类电极22.3.6 电动势与G的关系32. 4 均相反应的动力学2.4.1 影响反应速率的因素12.4.2 速率方程12.4.3 速率常数12.4.4 反应级数22.4.5 一级反应：浓度与时间关系22.4.6 一级反应：半衰期22.4.7 半衰期与速率常数的关系22.4.8 决速步骤22.4.9 反应分子数22.4.10 Arrhenius方程与活化能的定义22.4.11 一级反应速率常数的计算22.4.12 二级和三级反应速率常数计算32.4.13 用实验数据计算活化能32.4.14 碰撞理论的基本概念32.4.15 过渡状态理论的基本概念32.4.16 可逆反应、平行反应和连续反应32. 5 热力学（第一定律）2.5.1 体系与环境22.5.2 能、热与功22.5.3 焓与能量的关系22.5.4 热容的定义22.5.5 Cp和Cv的关系（仅为理想气体）22.5.6 盖斯定律22.5.7 离子化合物的Born-Haber循环32.5.8 晶格能及其近似计算（如Kapustiski方程）32.5.9 标准生成焓的应用22.5.10 溶解热和溶剂化热22.5.11 键能的定义和应用22. 6 热力学（第二定律）2.6.1 熵，定义（q/T) 22.6.2 熵与混乱度（无序）22.6.3 关系式S = klnW32.6.4 关系式G = H TS22.6.5 G与变化的方向性22. 7 相的体系2.7.1 理想气体定律12.7.2 范德华气体方程32.7.3 分压的定义12.7.4 液体的蒸汽压与温度的关系22.7.5 Clausius-Clapeyron方程32.7.6 看相图：三相点32.7.7 相图：临界温度32.7.8 气液体系相图32.7.9 理想与非理想体系气态平衡32.7.10 气液平衡与分馏32.7.11 亨利定律22.7.12 拉乌尔定律22.7.13 拉乌尔定律的偏差32.7.14 沸点升高定律22.7.15 冰点下降法测定摩尔质量22.7.16 渗透压22.7.17 分配系数32.7.18 溶剂萃取32.7.19 色谱基本原理23 有机化学3. 1 烷烃3.1.1 丁烷的异构体13.1.2 IUPAC命名13.1.3 物理性质的趋势13.1.4 取代反应（例如与Cl2) 产物 自由基 链反应的引发与终止23. 2 环烷烃3.2.1 命名13.2.2 小环的张力23.2.2 椅式/船式构型23. 3 烯烃3.3.1 平面结构13.3.2 E/Z（cis/trans)异构现象13.3.3 与Br2、HBr的加成反应 产物 马尔可夫尼可夫规则 加成反应中的碳正离子 碳正离子的相对稳定性 二烯的1，4加成33. 4 炔烃3.4.1 线性结构13.4.2 酸性23.4.3 烯和炔化学性质的差异和杂环化合物3. 5 芳香烃3.5.1 苯的化学式13.5.2 电子的离域13.5.3 共振的稳定化作用13.5.4 休克尔规则（4n+2）33.5.5 杂环的芳香性33.5.6 杂环的命名（IUPAC）33.5.7 多环芳香化合物33.5.8 第一类取代基的效应：反应性23.5.9 第一类取代基的取代定向效应23.5.10 取代基效应的解释33. 6 卤化物3.6.1 水解反应23.6.2 卤素互换33.6