高考化学 必考题型早知道 专题八 化学反应速率和化学平衡 新人教版.doc

专题八化学反应速率和化学平衡1.2012江苏化学，14温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()a反应在前50 s的平均速率v(pcl3)0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11 moll1，则反应的hv(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%2. 2012福建理综，12一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为 0.04 moll1min13. 2012江苏化学，10下列有关说法正确的是()a. caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4. 2012安徽理综，9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l) h2p乙bso3的质量mm甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比kk甲k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值qq甲q丙2q乙62012大纲全国理综，8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂72012四川理综，12在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100 mol o2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2so2o22so3 h0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gd达到平衡时，so2的转化率为90%82012重庆理综，13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g) h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大92012山东理综，29偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2(l)2n2o4(l)=2co2(g)3n2(g)4h2o(g) ()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4(g)2no2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_ (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应()的焓变为h。现将1 mol n2o4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_ (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后no2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(n2o4)_mol/(ls)1。(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 时，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_ (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_ (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_ moll1。(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105 moll1)102012福建理综，23(1)元素m的离子与nh所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_ _。(3)能证明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事实是_ (填序号)。a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色褪去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可发生如下转化(其中d是纤维素水解的最终产物)：非金属性x_y(填“”或“0，b错误；在该温度下，达平衡时，各组分物质的量分别为：n(pcl3)n(cl2)0.20 mol，n(pcl5)1 mol0.20 mol0.80 mol，在相同温度下投入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3、0.20 mol cl2，相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol pcl5，平衡正向移动，v正v逆，c正确；充入1.0 mol pcl5建立的平衡与充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2建立的平衡为相同平衡，充入1.0 mol pcl5建立的平衡pcl5的转化率为100%20%，则充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2建立的平衡pcl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2时，相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 l，平衡左移，pcl3转化率大于80%。2. a 在050 min之间，ph2和ph7时反应物r都能完全反应，降解率都是100%，故a正确；由斜率可知ph越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，r的降解速率越大，故b错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故c错误；2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为，故d错误。3b反应caco3(s)=cao(s)co2(g)是caco3高温不断吸热分解的反应，反应的h0，a错；镀铜铁制品镀层受损后，可形成fecu原电池，铁作负极，反应速率加快，b正确；n2(g)3h2(g)2nh3(g) hp甲，so3质量2m乙m甲，a错误，b正确；在三个过程中，甲、乙中so2和o2投料比为21，又按照21反应，而丙中so2和o2按21生成，所以三者达平衡时so2和o2的浓度比均为21，c错误；甲和丙达平衡时生成的so3和分解的so3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，d错误。6b 该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，a错误；反应hv逆，逆反应方向化学反应速率下降的程度更大，b项错误；混合气体中，只有so3能与bacl2反应，即生成n(baso4)n(so3)2n(o2)反应20.315 mol0.63 mol，质量为0.63 mol233 gmol1146.79 g，c项错误；达平衡时，so2的转化率为100%90%，d项正确。8a本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。a项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g)2z(g)(h20)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故a不正确；b项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)3y(g)2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升高，b项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，c项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，d项正确。9. 答案：(1) n2o4(2)吸热(3)ad 不变 0.1(4)nhh2onh3h2oh 逆向 解析：(1)分析元素的化合价可知，n2o4中n元素的化合价由4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明no2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应()是吸热反应。(3)因为反应n2o42no2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；n2o4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在3 s时，no2的速率是0.2 mol(ls)1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，n2o4的速率是0.1 mol(ls)1。(4)nh4no3溶液显酸性是因为nh发生水解：nhh2onh3h2oh，盐的水解促进了水的电离，加入氨水至中性的过程中抑制了水的电离，所以水的电离平衡将逆向移动。根据nh3h2o的电离平衡常数kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)可知，c(nh3h2o)c(nh)c(oh)/kb，故n(nh)200n(nh3h2o)，根据电荷守恒可知n(nh)n(no)a mol。所以n(nh3h2o) mol，c(nh3h2o) moll1。10答案：(1)(2)3nh3h2oal3=al(oh)33nh (3)c (4)cu2o6hno3(浓)=2cu(no3)22no23h2o(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)解析：(1)nh所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有na。(2)硫酸铝电离出的al3与氨水反应生成氢氧化铝，注意al(oh)3不能溶于过量的氨水。(3)向na2so3溶液中加入h2so4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；氯水具有强氧化性，能漂白一些有色的有机物；向n