09年上期试题[2] B卷刘艳辉.doc

化学化工系无机化学课程考试试题（B卷）2008-2009 学年 第 二 学期_化学08-1BF2BF制药08-1BF班级时量 120分钟 总分 100 分 考试形式 闭卷一. 填空题:（28分）1.在B6H10分子中,存在着2C-2e的 键 个和 键 个，3C-2e 键 个。（4分）2.为了制得比较稳定的FeSO4溶液，通常在此FeSO4溶液中加入 。（2分）3.次磷酸（H3PO2）是 元酸；亚磷酸(H3PO3) 是 元酸；磷酸是(H3PO4) 元酸；而硼酸(H3BO3)是 元酸,（2 分）4. 在Na3PO3 Na3PO4 Na4P2O7三种溶液中,分别加入硝酸银溶液后,能生成白色沉淀的是 ； 能生成黄色沉淀的是 ,能生成黑色沉淀（Ag）的是 。（3分）5. 在分别含有As3+、 Sb3+ 、Bi3+三种溶液中分别通入H2S，若能产生黄色沉淀为 ，橙黄色沉淀为 ，黑色沉淀为 。(3分)6.纯硼砂水溶液，由于B4O5(OH)42-水解作用，生成等物质的量的 和 ， 它们可以组成一个缓冲对，所以硼砂水溶液具有缓冲作用，常配制为PH=9.24的标准缓冲溶液。(2分)7.在四种不同的铬、铁、钴和锰（均为三价）的氢氧化物溶液中，分别加入盐酸后，能够产生有刺激气味的黄绿色气体者是，其产生的气体是。（2分）8.现有氢氧化钠、氨水、醋酸和碳酸氢钠四种试剂，若要使在溶液中共存的Al3+和Cr3+两组分分离，可选用的达到目的。（2分）9.在微量的MnCl2溶液中，加入适量的HNO3，再加入较多的NaBiO3，溶液中出现紫红色后，这是由于，但随后紫红色又消失，这是由于，因此紫红色又消失了。若是大量的MnCl2溶液中，加入适量的HNO3，再加入少量的NaBiO3时，则，紫红色也会消失。(3分)10. 在ClO HClO2 HClO3 HClO4中氧化能力最强的是；酸性最强的是。在HF HCl HBr HI热稳定性最差的是；酸性最弱的是。（3分）11. 在CO2分子中存在着二个 键和二个 键。（2分）二. 选择题:(30分)1. 在NO2分子中含有：（ ） (A) SP3-P键 (B) SP2-P键 (C) 离域大键 (D) SP2-P键和离域大键2. 用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线形的是：（ ） (A) SbH3 (B) GeH4 (C) CS2 (D) H2Te3. 已知NH3分子的空间构型是三角锥形，中心原子N采取的是哪一个杂化：（ ） (A) SP3杂化 (B) 不等性SP3杂化 (C) dSP2杂化 (D) SP2杂化4. 用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为三角双锥的是：（ ） (A) SeF6 (B) AsF5 (C) XeO4 (D) PbCl45. 下列离子对中，用浓NaOH溶液处理后能进行分离的是哪一对离子：（ ）(A) Al3+ Cr3+ (B) Cr3+ Fe3+ (C) Zn2+ Al3+ (D) Cu2+ Ag+6. 下列个分子或离子中，最稳定的是：（ ） (A) O2+ (B) O2 (C) O2- (D) O22-7 下列物质中熔点最高的是： () (A) SiC (B) SiCl4 (C) AlCl3 (D) MgF2 8 下列物质中硬度最大的是：（ ） (A) 刚玉 ( (B) 金刚砂 (C) 金刚石 (D) 萤石9 下列物质中，熔点有低到高排列的顺序应该是：（ ）(A) NH3PH3SiO2KCl (B)PH3 NH3SiO2KCl(C) NH3 KClPH3SiO2 (D)PH3 NH3KClSiO210 受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是： （ ） (A) F- (B) O2-(C) Cl- (D) S2-11天然硅酸盐是岩石的基本成份，它的基本结构单元是：（ ）(A) SiO2分子 (B) SiO4正四面体(C) SiO32-平面三角形 (D) SiO76-共用顶点的两个正四面体12.下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是：（ ）(A) 分子轨道理论 (B) 价键理论(C) 离子极化理论 (D) 晶体场理论13.下列过渡金属在化合物中一般只呈现一种氧化态的是：（ ） (A) Ni (B) Ti(C) Sc (D) Co 14.下列过渡元素中，哪一种具有比重小、硬度大、熔点高、耐腐蚀、机械强度好等特性。（ ）(A) (B) (C) (D) 15.下列哪一种体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子：（ ） 三. 简答题(22分)1 解释下列现象：(4分) BeO MgO CaO SrO BaO熔点 2.用晶体场理论判断配离子Fe(H2O)62+，Fe(CN)64-是高自旋还是低自旋，并计算配熔点合物的磁矩 以及晶体场稳定化能 （CFSE）。(6分)3. 试验测定NiCl42-是顺磁性物质，,Ni(CN)42-为抗磁性物质，试用价键理论判断它们是内轨型还是外轨型配合物以及它们的几何构型。(4分)4. SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？(4分) 5. 怎样配制SbCl3和Bi(NO3)3溶液？(4 分)四.完成下列方程式(20分)1. 2. 3. 4.5.照相时，底片上感光 ； 6. 废定影液中的银回收反应 7. 焊接铁皮时先用浓氯化锌溶液处理表面； 8. 胂加热分解9 硝酸锂700 加热分解 10 化学化工系无机化学课程考试试题（B卷）参考答案2008-2009 学年 第 二 学期_化学08-1BF2BF制药08-1BF班级时量 120分钟 总分 100 分 考试形式 闭卷一. 填空题:（28分）1 B-H ， 6 ； B-B ，1； 氢桥键，4；2 稀硫酸和铁片3 一 ； 二 ； 三 ； 一；4 焦磷酸钠；磷酸钠；次磷酸钠；5 As3+、 Sb3+ 、Bi3+6 H3BO3 B(OH)4-：钴、锰的氢氧化物，氯气氨水；二价锰氧化生成了高锰酸根；生成的高锰酸根又被溶液中的氯离子还原；生成的MnO4-可能与Mn2+反应生成MnO2沉淀；10.亚氯酸；高氯酸；氢碘酸；氢氟酸；11。 ；离域大键（34）二. 选择题:(30分)； D；： C；B；B；三. 简答题(22分)1。解：，同属型晶体，其熔点高低与晶格能大小有关，而晶格能与离子所带电荷成正比，与正、负离子间距离成反比。，中，阴离子相同，电荷相同，而由半径依次增大，晶格能减小，熔点依次降低。属型晶体，由于离子极化作用，中共价成分增大，熔点低于。（4） 2解：Fe(H2O)62+：由于H2O是弱场配体，配合物的0较小，使得014000） P=17600），故配合物是低自旋的。 3解：配位数为四的配合物只能是两种结构，一种是正四面体几何构，另一种是平面正方体几何构型。在NiCl42-中因其有顺磁性，则必有单电子，由于Ni2+它的d电子结构是d8,，即5个d轨道上都有电子，其中三个成对，二个是单电子，因此它只能是采用SP3 分子，是外轨型配合物，其分子的几何构型为正四面体；而在NiCl42-中因其为抗磁性物质，则必无单电子，由于Ni2+它的d电子结构是d8,，即5个d轨道上都有电子只有其中四个成对，另一个d轨道参与杂化，因此它只能是采用dSP2 ，是内轨型配合物，其分子的几何构型为平面正方体。（4） 4解：SO2的漂白作用是由于SO2能和一些有机色素结合成为无色的加合物；而Cl2的漂白作用是由于Cl2可与水反应生成HCO，它是一种强氧化剂，分解出的原子氧能氧化有机色素，使其生成