高考化学一轮复习课时规范训练 硫及其化合物.doc

第四章 常见的非金属及其化合物第3讲 硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )a.h2o的热稳定性强于h2sb.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊c.h2o是液体，h2s常温下是气体d.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质氧化物酸或碱盐a.硅 b.硫 c.铜 d.铁3.下列说法中错误的是 ( )a.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性b.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 ml 3%的过氧化氢后产生沉淀c.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性d.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )a.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物b.推广燃煤脱硫技术，防治so2污染c.推广垃圾的分类存放、回收、处理d.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )a.苹果块会干瘪 b.胆矾晶体表面有“白斑”c.小试管内有晶体析出 d.ph试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有br，so，h2so3，nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )a.br b.so c.h2so3 d.nh7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于so2的叙述中，正确的是 ( )a.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性b.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸c.so2气体通入naoh溶液中一定得到na2so3d.so2气体通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是 ( )a.氯水通入so2后溶液的酸性减弱b.向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀c.na、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱d.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳10.有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 ( )a.肯定有na2so4，可能有cuso4b.一定有nacl，肯定没有na2so4c.一定有na2co3，可能有nacld.可能有cacl2，一定没有cuso411.实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯(cp)：(500 ml) 品名：硫酸化学式：h2so4 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%a.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb.1 mol al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气c.“化学纯”是指这种硫酸只含h2so4和h2o分子d.配制200 ml 2.3 mol/l的稀硫酸需量取该硫酸25 ml12.硒(se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(h2seo3)和少量硒酸(h2seo4)，富集后再将它们与盐酸共热，将h2seo4转化为h2seo3，主要反应为2hclh2seo4=h2seo3h2ocl2，然后向溶液中通入so2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ( )a.h2seo4的氧化性比cl2弱b.seo2的氧化性比so2弱c.h2seo4的氧化性比h2seo3强d.浓h2seo4的氧化性比hno3强二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13. (10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计b用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。(1)洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶c中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。(3)洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为v l(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有v、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量ba(oh)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_。14. (10分)过氧化氢(h2o2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。(1)水电离生成h3o和oh叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为_。(2)由于h2o2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出h2o2与ba(oh)2反应生成正盐的化学方程式：_。(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。若用ho2的双氧水与kmno4(h)反应，18o将存在 生成物里。(4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成pbs而出现黑色斑点，已知pbs与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择 (填字母序号)。a.h2o2溶液 b.kmno4溶液 c.hno3溶液(5)将h2o2溶液滴入含有酚酞的naoh溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于h2o2是弱酸，消耗了oh而使红色褪去；乙同学则认为因h2o2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？_。15. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为 ，试剂a的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。16. (12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)a中加入的试剂可能是 ，作用是_；b中加入的试剂可能是 ，作用是_；e中加入的试剂可能是 ，作用是_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中： ，d中：_。如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是_。答案 1 . c 2 . b 3 . a 4 . d 5 . d 6 . b 7 . d 8 . a 9 . d 10 . c 11 . d 12 . c 13 .(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于so2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)h2so4ba(oh)2=baso42h2o(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)或%(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡14 .(1)h2o2h2o2 h3oho(2)h2o2ba(oh)2=bao22h2o(3)还原 o2(4)bc(5)向红色消失后的溶液中滴加过量naoh溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确15.(1)so2ba22oh=baso3h2oso2oh=hso(2)过滤 hcl(3) baso4 2so22ba2o22h2o=2baso4