湖北省荆门市龙泉中学高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

龙泉中学20132014学年度上学期期中考试高二化学试题总分100分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 n14 s16 cu64 i127 pb207 ag-108第卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是()a加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变b某反应的h100 kjmol1，则正反应活化能比逆反应活化能小100 kjmol1c任何化学反应都需要活化能的推动d对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例2已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则正确的关系是（ ）av（nh3）=v（o2） bv（o2）=v（h2o）cv（nh3）=v（h2o） dv（o2）=v（no）3no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2co + 2no = n2 + 2co2 ，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（ ）a改变压强 b提高温度 c使用催化剂 d用耐高压储气罐收集尾气，集中处理4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 b在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质c生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率d实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）=zc（g）平衡时测得a的浓度为050 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为030 mol/l。下列有关判断正确的是（ ）。ax+yz b平衡向正反应方向移动cb的转化率降低 dc的体积分数增大6将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液,发生的反应为：（已知ksp(agcl)1561010，ksp(agbr)771013 ）( )a只有agbr沉淀生成bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主dagcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主7pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)，有关数据如下：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度/(mol/l)20100平衡浓度/(mol/l)c1c204下列判断不正确的是（）a10 min内，v(cl2)004 mol/(lmin)b当容器中cl2为12 mol时，反应达到平衡c升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时pcl3的转化率变大d平衡后移走20 mol pcl3和10 mol cl2，在相同条件下再达平衡时， c(pcl5) c(co32) c(hco3) c(oh) c(h+)d2c(oh)+ c(co32)= c(hco3)+ 3c(h2co3)+2c(h+)15下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )aco32-+h2o hco3+oh-实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞bal3+3h2o al(oh)3+3h+ 明矾净水 c2sbcl3+3h2o=sb2o3+6hcl实验室可利用sbcl3的水解反应制取sb2o3dsncl2+h2o sn(oh)cl+hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3i2+6oh=io3+5i+3h2o下列说法不正确的是a右侧发生的电极方程式：2h2o+2e=h2+2ohb电解结束时，右侧溶液中含有io3c电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2okio3+3h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变17银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 a银质物品久置表面变暗，是发生了电化学腐蚀。b银器为正极，ag2s被还原生成单质银 c该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+al2s3 d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl 18将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/mpa体积分数/%温度/102030810540ab915c750d1000ef830b0k(1000 )k(810 )上述中正确的有( )a4个b3个 c2个 d1个19一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质，某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ） a先配制一定量的010moll-1氨水,然后测溶液的ph,若ph小于13,则可证明一水合氨为弱电解质b先分别配制一定量001moll-1氨水和010moll-1氨水，分别用ph计测它们的ph,若两者的ph相差小于1个单位,则可证明一水合氨是弱电解质c先测010moll-1 氨水的ph,然后将其加热至100,再测ph,如果ph变大则可证明一水合氨是弱电解质d配制一定量的nh4cl溶液测ph若常温下ph小于7则证明一水合氨是弱电解质20在一个1l的密闭容器中，加入2mola和1molb ，发生下述反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(s) 达到平衡时，c的浓度为12mol/l , c的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍是12mol/l的是（ ）a2mol a+1mol b +3mol c+1mol d b3mol c +xmold(x0) c1mol a+05mol b+15mol c+xmol d(x01)d1mol a+05mol b+45mol c+xmol d(x07) 第卷（共60分）二、实验题(本题共2小题，13分)21（3分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/l的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_。a、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；b、如果实验中需用60 ml 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶；c、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；d、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大；e、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。f、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。22（10分）某探究小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素（1）该反应的离子方程式为（提示：h2c2o4的一级电离常数为54102） ; 每消耗1mol h2c2o4转移_mol 电子。（2）实验条件作如下限定：所用kmno4酸性溶液的浓度可选择001moll1、0001moll1，催化剂的用量可选择05g、0g，实验温度可选择298k、323k每次实验kmno4酸性溶液的用量均为4ml、h2c2o4溶液（01moll1）的用量均为2ml如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成 个实验进行对比即可得出结论（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变kmno4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：kmno4酸性溶液的浓度/moll1溶液褪色所需时间 t/min第1次第2次第3次0011413110001677计算用0001moll1 kmno4酸性溶液进行实验时kmno4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ 若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案： 三、解答题（共4小题，共47 分）23(10分)为了减少co对大气的污染，某研究性学习小组拟研究co和h2o反应转化为绿色能源h2。已知：2co(g)+o2(g)2co2(g)；h=-566kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h=-4836kjmol1h2o (g)h2o(l)；h=-440kjmol1（1）氢气的燃烧热h= kjmol1（2）写出co和h2o(g)作用生成co2和h2的热化学方程式 （3）h2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以koh为电解质溶液，其正极的电极反应式是 某氢氧燃料电池释放22864kj电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。（4）在25 时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400ml一定浓度的cuso4溶液。5 min后停止通电，在一个石墨电极上有128 g cu生成，且两极生成体积相同的气体。试回答下列问题：总反应式为 。电解过程中转移的电子数为 mol, 同时生成标准状况下气体的体积为 。电解后溶液的ph= （不考虑溶液体积变化）。若要使电解质溶液复原，应加入 mol 的 24（7分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量用n（h2）表示对n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是 若容器容积为1l，n=3mol，反应达到平衡时n2、h2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入n2的物质的量为 mol，此条件下（t2），反应的平衡常数k= ，当温度升高时该平衡常数将 图象中t2和t1的关系是 （填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）（2）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4nh3+5o24no+6h2o，4nh3+3o22n2+6h2o温度较低时以生成 为主，温度高于900时，no产率下降的原因是 。25（18分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）现有容积为1 l的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol a气体和2 mol b气体后发生如下反应：a(g)b(g)c(g) h= - a kjmol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol c气体，放出热量q1kj。回答下列问题。计算20s内b气体的平均化学反应速率为_。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molc气体，反应达到平衡时，吸收热量q2kj，则q1 与q2的相互关系正确的是_（填字母）。（a）q1 + q2 = a（b） q1 + 2q2 2a（d）q1 + q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“ 4/3或1.33