高考化学复习知识点深度剖析 专题三 金属及其化合物 新人教版.doc

2013化学复习知识点深度剖析 专题三 金属及其化合物本章收尾化学应用fe是一种重要的金属，具有很多的重要用途：（1）电子工业用fecl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出fecl3与cu反应的离子方程式： ；（2）某校同学为测定fecl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入kscn溶液呈血红色，则溶液中含有的金属阳离子是： 。在此基础上，又进行了定量组成的测定：再取50.0ml待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448l（标准状况下）一种无色气体。写出反应的离子方程式： 。待测溶液中c(cu2+)= moll1。（不考虑水解）（3）在光照条件下，乙醇被fecl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 。核心考点真题回放1（2011北京）下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数a.取a克混合物充分加热，减重b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体1c2(2011海南)下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是a. nahco3和al（oh）3 b. bacl2和naclc. kclo3和k2so4 d. na2so3和baco32d【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。a选项无沉淀生成，b选项无气体生成，c选项物质不熟悉可用排除法，d可得到气体和沉淀，符合题目要求。3（2010安徽）将0.01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)na2o2na2ona2co3naclabc d3c【解析】na2o2、na2o与水反应的方程式分别为：na2o2h2o=2naoho2、na2oh2o=2naoh，二者均产生0.2 mol oh，因溶液体积变化忽略不计，故；na2co3和nacl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而co发生微弱的水解：coh2ohcooh，阴离子数目略有增多，.4(2011全国)下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应c+gb+h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e+i2f+d，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为 ；(2)化合物i的电子式为 ，它的空间结构是 ；(3)1.6g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；(4)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为 ；反应后溶液与过量i反应的离子方程式为 。(5)e在i中燃烧观察到的现象是 。4【答案】(1)2alfe2o3al2o32fe(2)；直线形(3)fe2o36h=2fe33h2o cu2fe3=cu22fe2n(cu)=n(fe2o3)=，铜粉的质量=64g/mol0.01mol=0.64g(4)2al2oh2h2o=2alo23h2；alo2co22h2o=al(oh)3hco3(5)镁条剧烈的燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳【解析】由“反应c+gb+h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接”，可知c为al、b为fe，h为al2o3、g为fe2o3（或fe3o4）；由“i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e+i2f+d，f中e元素的质量分数为60%”，可知i为co2、e为mg、d为c、f为mgo；则a为o2，(1)(2)问题就迎刃而解了。(3)可得关系式：fe2o3cu，1.6 gfe2o3的物质的量为0.01 mol，则铜物质的量也为的0.01mol，其质量为0.01mol64g/mol=0.64g；(4)al与过量的naoh的离子方程式为：2al2oh2h2o=2alo23h2；alo2与过量co2反应的离子方程式为：alo2co22h2o=al(oh)3hco3。(5)镁条在co2中如燃烧的现象是：镁条剧烈的燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。5（2011海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）ch3mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。mgi2中mg2+与i-间的作用力小于mgf2中mg2+与f-间的作用力mg与f2的反应是放热反应mgbr2与cl2反应的h0化合物的热稳定性顺序为mgi2mgbr2mgcl2mgf2mgf2（s）+br2（l）=mgbr2（s）+f2（g）h=+600kjmol-15【答案】（1）mgo，mg3n2；（2）+2，；（3） 6（2011广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：nacl熔点为801；alcl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。（2）将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理a的过程中，所发生反应的离子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以alcl4 和al2cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。6【答案】（1）2alfe2o3al2o32fe 4al3sio22al2o33si。（2）h2和alcl3；nacl（3）cl22oh=clcloh2o。（4）阳极 al +7 alcl43e4al2cl7。（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的o2、co2和h2o等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。7（2011上海）高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7a【解析】本题考查高铁酸钾的性质，难度中等。高铁酸钾中的铁为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒。还原产物为fe3，其水解可得fe(oh)3胶体，具有吸附性。8（2011新课标全国）0.80gcuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10moll-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=_moll-1（kapcu（oh）2=2.210-20）。若在0.1moll-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是_moll-1。8【答案】（1）cuso4h2o；（2）cuso4570 cuoso3、cuso45h2o、102；（3）cu2h2so4cuso42h2oso2（4）2.210-8、0.29（2011天津）图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。一定条件下，z与h2反应转化为zh4。zh4的电子式为 。已知a与1 mol al反应转化为x时（所有物质均为固体），放出a kj热量，写出该反应的热化学方程式： 。写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式： 。向含4 mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2+)随n(x)变化的示意图，并标出n(x2+)的最大值。9【答案】第二周期第via族 离子键、共价键 h2sio3(或h4sio4) 8al(s)+3fe3o4(s)=9fe(s)+4al2o3(s) h=-8a kj/mol3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o 10（2010重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao。（1）ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）ca与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点 （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： p+ feo+ cao ca3(po4)2 + fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m(oh)n。则金属m为_；检测mn+的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml h2（标准状况），再向溶液中通入适量的co2，最多能得到caco3 g10【答案】 （1）第四周期第a族，（2） ，高（3）2p+5feo+3caoca3（po4）2+5fe（4）fe； fe3+3scn-=fe(scn)3（5）1.111(2011福建) 四氯化钛（ticl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是fetio3）制备ticl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2fe3fe = 3fe22tio2(无色) fe4h = 2ti3(紫色) fe22h2oti3(紫色) fe3h2o = tio2(无色) fe22h加入铁屑的作用是_。(2)在工艺中需要控制条件以形成tio2n h2o溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体tio2n h2o用酸清洗除去其中的fe(oh)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，kspfe(oh)32.7910-39，该温度下反应fe(oh)33hfe3h2o的平衡常数k=_。(4)已知：tio2 (s) 2 cl2 (g)= ticl4(l) o2(g) h=+140kjmol-12c(s) o2(g)= 2co(g) h= -221kjmol-1写出中tio2和焦炭、氯气反应生成液态ticl4和co气体的热化学方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。(6)依据右表信息，要精制含少量sicl4杂质的ticl4 ，可采用_方法。ticl4sicl4熔点/25.068.8沸点/136.457.611【答案】(1)防止ti3被fe3氧化成tio2(2)10-910-7m（或1nm100nm）(3)2.79103(4)tio2(s)2c(s)2cl2(g)ticl4(l)2co(g)h= -81kjmol-1(5)产生三废(6)蒸馏（或分馏，或精馏）12.（2010广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-，另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_12. 【答案】（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3）fe2+、mg2+、ca2+ （4）2li+ + co32 = li2co3（5）naoh。13（2010福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2，应选用_(选填序号)。akscn溶液和氯水b铁粉和kscn溶液c浓氨水d酸性kmno4溶液乙同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g由此推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)(3)装置b中试剂的作用是_。(4)认为气体y中还含有q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认q的存在，需在装置中添加m于_(选填序号)。aa之前； bab间； cbc间； dcd间(6)如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_。 (7)若要测定限定体积气体y中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2)，除可用测量h2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。13【答案】(1)铁钉表面被钝化(2) d66.7%(3)检验so2是否除尽 (4)c2h2so4(浓)co22so22h2o(5)c(6)d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量d或e的差量(或可，用分析天平称量d或e的差量)综合提高一、考题预测1、（2012浙江）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案：2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh和hcl的浓度均是3 mol/l，如图是向x溶液和y溶液中分别加入naoh和hcl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()ax溶液溶质为alcl3,y溶液溶质为naalo2bb曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液c在o点时两方案中所得溶液浓度相等da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应2、（2012浙江）将5.6 g的mgcu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x。再向所得溶液中加入过量的naoh溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是a0.05 mol no、0.15 mol no2b0.2 mol no2c0.15 mol no d0.05 mol no、0.1mol no2、0.05 mol n2o43(2012江苏)类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ） a根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3，则pb3o4也可表示为pbopb2o3 bcac2能水解：cac2+2h2o= ca（oh）2 +c2h2，则al4c3也能水解：al4c3+12h2o =4a1（oh）3 +3ch4 co2与cu加热生成cuo，则s与cu加热生成cus dso2通入bacl2溶液不产生沉淀，则so2通入ba（no3）2溶液也不产生沉淀答案：b解析：由于pb的化合价有+2、+4，不会生成pb2o3，若写成化合物的形式为2pbopbo2，a错误；由于s的氧化性比o的弱，与铜化合时，只能和生成氧化亚铜（cu2o），而不能生成cus，c错误；因为so2与水反应生成h2so3，不能与bacl2反应生成baso3沉淀，但与ba(no3)2反应时，由于no3的存在，会生成baso4沉淀，d错误。点评：本题考查了学生对化学基本知识的掌握和运用能力。做该类题目时，要注意化学基本反应实质的理解和运用，如c项中由于s的氧化性较弱，与铜化合时只能生成低价态的铜的化合物。4(2011宁波)向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液时，转移2mol电子时生成1 mol白色沉淀c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d可判断出上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so42-5(2012乐山)将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为008 mol，放出标准状况下气体0224 l则下列判断中正确的是a向溶液中滴入kscn溶液，显红色 b2.16a2.72 c原混合物中n（fe）n（fe2o3）21d所得溶液中fe2和fe3的物质的量之比为31 1 2 1 3 x y (0.04-0.01)nol x=0.01 y=0.01所以n(fe)0.02 mol，n(fe2o3)0.01 mol，所以a的数值已经确定，不存在选择的范围，b错，c正确。点评:本题考查了有关fe的计算、fe3+的检验和fe2+、fe、fe3+之间的转化关系。6(2012温州)某溶液中含有k+、mg2+、al3+、cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：mg2+、al3+溶液中通入h2s不产生沉淀；ksp(cus )=1.310-36。c试液过量k2co3溶液，加热滤液过滤过滤过量koh溶液沉淀d试液滤液a试液h2s过量koh溶液滤液过滤过滤滤液过滤co2沉淀b试液h2s滤液过滤过滤沉淀过滤适量盐酸过量nh3h2o沉淀滤液答案：b 解析：al（oh）3不能溶解在nh3h2o中，但是可以溶解在koh中，故第二步不能加nh3h2o，这样不能分离al3+和mg2+，故选b。点评：本题考查的是离子的检验，除准确加入试剂外，还要注意题给的要求是一一分离，这就要注意不能将两种离子同时分离出来，把握这一点进行判断。7（2011安徽）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）a在食品袋中放入盛有cao和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质bmgo、al2o3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝c发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔d利用clo2对自来水消毒主要是因为clo2具有强氧化性8(2012温州)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如kmno4、na2wo4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（na2wo42 h2o）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀h2so4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无h2产生。现用0.044mol/l kmno4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，kmno4中的+7价锰被还原成mn2+,共耗去kmno4酸性溶液8.20ml（已知在酸性条件下氧化性；kmno4+6价的w的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是 aw10o21 bw8o22 cw5o14 dw12o279(2012上海)新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列判断正确的是 amfe2ox是还原剂 bso2是该反应的催化剂cxy dso2发生了置换反应10(2011福州)孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o晶体的流程图：(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂a若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 (2)使用试剂b的目的是将溶液中的fe2+转化为fe3+，试剂b宜选用 (填选项序号)。 a酸性kmno4溶液 b双氧水 c浓硝酸 d氯水 相应的化学反应方程式： 。(3)试剂c使用目的是调节溶液ph，使fe3+转化为沉淀分离。试剂c宜选用 (填选项序号)。a稀硫酸 bnaoh溶液 c氨水 dcuo 相应的离子方程式 。(4)1 mol氨气通过加热的cu2(oh)2 co3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程式： 。(5)常温下fe(oh)3的ksp=110-39，若要将溶液中的fe3+转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至1103 moll，必需将溶液ph调节至 。11.（2011江苏）稀土元素是周期表中iiib族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（y）元素是激光和超导的重要材料。以此矿石为原料生产氧化钇（y2o3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表：开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe3+2.73.7y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（y2febe2si2o10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从na2sio3和na2beo2的混合溶液中制得be(oh)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。anaoh溶液 b氨水 cco2气 dhno3写出na2beo2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使fe3+沉淀完全，须用氨水调节ph = a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节ph=b发生反应的离子方程式为 ，检验fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。12（2011广东）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：方案甲：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料碎铜碎电缆皮其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ （2）写出方案甲中的步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。 _。（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（中相关的离子方程式）。序号实验操作实验现象结论及离子方程式取适量的样品于试管内用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管溶液先显黄色，滴入kscn溶液后显红色（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发冷却结晶过滤洗涤自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测：先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a126）g将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加100mol/l的氯化钡溶液，当滴加1000ml溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。答案：（1）乙 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾 （2） cuo + 2 h+= cu2+ + h2o fe + cu2+ = fe2+ + cu （3）确保cu完全置换出来 （4） 序号实验操作实验现象结论样品部分溶解，并有气泡放出样品含过量的铁屑fe + 2h+ = fe2+ + h2将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴kscn溶液fe2+被硝酸氧化成fe3+，遇scn呈现血红色（5）feso47h2o 13（2012安徽）某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究，请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的成分【资料检索】（1）mg2+检验方法：取2滴待测液，加入2滴2 moll-1naoh溶液，再加入2滴镁试剂（i）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（i）染料呈天蓝色，表示待测液中含有mg2+。（注：ag+、cu2+、fe3+、nh4+会妨碍mg2+的检测） （2）mg（oh）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。【实验探究】 （1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表：（2）乙同学取甲同学第组实验所得的溶液，加入2滴naoh溶液及镁试剂（）染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论 （选填“正确”或“错误”），你的理由是 。（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由 。二、过关强化训练可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cu 64 n14 s 32 cl 35.5 si 28一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，只有一个选项最符合题意）1. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护环境保护a b c d答案：d解析：在选用材料时，要综合考虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等，从众多材料中选取最合适者。2（原创）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，取少量废电解液加入nahco3溶液后会产生气泡和白色沉淀，下列叙述中正确的是（ ）a碱洗时常有气泡冒出，原因是放出二氧化碳b为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中通入nh3c阳极电极反应式为2al3h2o=al2o36h6ed废电解液加入nahco3溶液产生沉淀的原因是al33oh=al(oh)33（2012浙江）科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构al13和al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的al13和al142。下列说法不正确的是( ) aal14与al化学性质相似，都具有较强的还原性bal13超原子中al原子间是通过共价键结合的cal14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：al14+2hcl=al14cl2+h2dal13表示质子数为13的铝原子答案：d解析：分析题干信息，当这类超原子具有40个价电子时最稳定。al14与al都是铝单质，具有相似的化学性质，且有较强的还原性，a正确；在al13超原子中al原子间是有共价键而结合在一起的，b正确；测得al142+很稳定，在与稀盐酸的反应方程式和生成稳定的al14cl2，c正确；al13表示原子数为13的铝单质，d错误。4下列离子方程式中，正确的是（ ）a向mg（hco3）2溶液中加入过量的naoh溶液 mg2+2hco+2oh mgco3+co+2h2ob向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2使so反应完全 2ba2+4oh+al3+2so 2baso+alo+2h2oc足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中：co2+co+h2o 2hcod向fe（no3）2溶液中加入稀盐酸：3fe2+4h+no 3fe3+no+2h2o答案： d解析：a项错，当naoh过量时，应为mg2 +2hco3 +4oh=mg(oh)2 +2co32 +2h2o b项错，当so42 全部沉淀时，应为2ba2+4oh+al3+2so+nh4 2baso+al(oh)3 +nh3. h2o ;c项错，应为co2+co+h2o 2na 2nahco3 5类推的思维方法在化学学习与研究中如果使用不当，常会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是（ ）a金属mg失火不能用co2灭火；金属na失火也不能用co2灭火bfe3o4可写成feofe2o3；pb3o4也可以写成pbopb2o3c不能用电解nacl溶液来制取金属钠；也不能用电解cucl2溶液来制取金属铜da1和s直接化合得到a12s3，fe与s直接化合也可得到fe2s3答案：a解析：pb的化合价为+2、+4价，pb3o4应该写成2pbopbo2；不能用电解nacl溶液来制取金属钠，但可用电解cucl2溶液来制取金属铜；fe与s直接化合得到fes。6用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的的是选项试剂被检验物质组a氨水氯化铝溶液、氯化镁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液b水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钙固体c盐酸氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化钙d氢氧化钠溶液氧化铜、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝答案：a解析：加入氨水产生两种白色沉淀：氢氧化铝、氢氧化镁，无现象的是氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液检验氢氧化镁和氢氧化铝，a项正确；水能将硫酸铜检验出来，碳酸钠、氢氧化钙分别与硫酸铜产生蓝色沉淀，无法区别，b项不正确；盐酸与氢氧化亚铁反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，其它无色，不能检验其它物质，c项错误；氢氧化钠溶液只能将氧化铝检验出来，其它物质不能检验出来，d项错误。7(2012银川)取一定质量含cu、cu2o、cuo的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀hno3的物质的量浓度为（）a44 moll1b36 moll1c40 moll1 d32 moll1答案：d解析：通入足量的h2，质量减少的就是o的质量，故m（o）=6.4g，n(o)=0.4mol；设cu为xmol，cu2o为ymol，cuo为zmol，则y+z=0.4mol；由方程式：3cu+8hno3=cu（no3）2+2no+h2o和3cu+8hno3=cu（no3）2+2no+h2o8（2011宁夏）下列各表述与示意图一致的是（ ）a图表示向含mg2、al3、nh4的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(mg2):n(al3):n( nh4)2:3:2b图中使用的naoh的浓度为2 moll1c图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，b点会降低d图中物质a反应生成物质c，h09(原创)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。工业“从海水中提取镁”的流程图如下：下列说法错误的是 ( ) a在图示整个流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应 b沉淀池中发生反应的离子方程式为mg2+ca(oh)2=ca2+mg(oh)2c流程中“结晶”所得晶体含有结晶水，“脱水”即脱去结晶水得到无水盐的过程。在干燥氯化氢气流中加热晶体可达到脱水目的d为减少杂质含量，在“过滤”和“中和”两步骤间最好加一步洗涤沉淀的操作答案：a。解析：从海水中提取镁是海水重要用途之一，煅烧贝壳是分解反应，生成石灰乳是化合反应，镁离子生成mg(oh)2 沉淀是复分解反应，氯气生成氯化氢是化合反应，所以整个过程中不涉及置换反应。10(2012潮州)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a的溶液中：、b由水电离的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、答案：c解析：的溶液，h+、不能共存，a错；由水电离的的溶液为强酸或强碱性溶液，不能存在，b错；，则该溶液显酸性，c正确；fe3+与不能共存，d错。111 1 l某混合溶液中，溶质x、y浓度都为0.1 moll1，向混合溶液中滴加某溶液z(0.1 moll1的氢氧化钠溶液或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则x、y、z分别是()a氯化铝、氯化铁、氢氧化钠b氯化铝、氯化镁、氢氧化钠c四羟基合铝酸钠、氢氧化钡、硫酸d四羟基合铝酸钠、氯化钡、硫酸答案：c解析：本题图像可以分成两部分，以加入z溶液1 l为界。加入1 l之后的图像，应为在naal(oh)4溶液中逐滴加入酸，所以可以排除a、b两项。然后分析图像可知，沉淀生成的曲线幅度不同，即反应是分步发生的。12某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案i：铜铝混合物加入足量甲溶液，充分反应，测定生成气体的体积方案ii：铜铝混合物加入足量乙溶液，充分反应，测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 a. 溶液甲和乙均可以是盐酸或naoh溶液 b. 溶液甲和乙均可以选用稀硝酸c. 若溶液乙选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 d. 实验室方案ii更便于实施13下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是a25,的溶液中：fe2+、na+、no3-、so42-b加铝粉产生氢气的溶液中：al3+、alo2-、cl-、mg2+c含有大量cu2+的溶液：ca2+、fe3+、hco32-、no3-d由水电离的c(h+)=110-10mol/l溶液中：mg2+、na+、no3-、cl-答案： d解析：a项，溶液呈强碱性，亚铁离子不能大量共存；b项，铝离子与偏铝酸根离子在水溶液中不能大量共存；c项，含铜离子的溶液一定呈酸性，在酸性溶液中hco3-不能大