高考化学第一轮复习 阶段知能检测（一） 新课标（广东专用）.doc

阶段知能检测（一）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是()制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施使用ph试纸测量溶液的酸碱性时，先把ph试纸用蒸馏水润湿后，再测量酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中abc d【解析】为了防止倒吸，应先撤出导管，再停止加热，使用ph试纸时不能先润湿，稀释浓h2so4时，要将浓h2so4沿器壁缓缓倒入水中。【答案】c2具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()【解析】本题考查化学实验基本操作。a项，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则容易失火；b项，托盘天平不能称出10.05 g固体，其精确度为0.1 g；d项，量取9.5 ml液体时应该用10 ml的量筒。【答案】c3(2012韶关四校联考)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是()物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)生石灰蒸馏苯(苯酚)浓溴水分液a. bc只有 d【答案】b4标准状况下有0.112 l水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g h2s气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()体积： 密度：质量： 氢原子数：a bc d【解析】本题考查各物理量的比较。先转化为物质的量，n(h2o)6.22 mol；n(hcl)0.5 mol；n(h2s)0.4 mol，则中体积由小到大排列为，正确；中密度最大的是，中质量最小的为；中，氢原子物质的量分别为：12.44 mol，0.5 mol，0.8 mol，0.6 mol，故由小到大的顺序为，正确。【答案】c5配制250 ml 0.5 moll1的naoh溶液，在下列仪器中：量筒250 ml容量瓶托盘天平和砝码500 ml容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 ml的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()a bc d【解析】本题考查物质的量浓度的配制步骤及涉及的仪器。称量()溶解()转移()洗涤定容()摇匀。【答案】a6(2012南京调研)已知阿伏加德罗常数的值为na，则下列说法正确的是()a. 1 mol/l cucl2溶液中含有的cl的个数为2nab14 g cnh2n中含有的共用电子对数为nac常温常压下，46 g no2与n2o4的混合气体中含有的原子数为3nad4.6 g na与适量氧气完全反应生成na2o、na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1na【解析】选项a不知溶液的体积所以无法确定cl的数目；14 g cnh2n中含有的共用电子对数为3na；因为no2与n2o4分子中n与o两种原子的个数比为12，所以无论no2与n2o4以何种比例混合，46 g混合气体中一定含有1 mol n和2 mol o，即含有的原子数为3na；在na2o和na2o2中，阳离子与阴离子数目比都为21，由na元素守恒知，4.6 g na反应生成na2o与na2o2的混合物的总物质的量为0.1 mol，故该混合物中含有的阴离子数目为0.1na。【答案】c7在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含nh的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()a溶质的质量分数为w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh) moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【解析】根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。a不正确，w应为100%；根据公式c进行计算知b正确；由溶液中的电荷守恒可知c不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加v ml水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故d不正确。【答案】b8(双选)(2012扬州模拟)下列叙述错误的是()a10 ml 质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约22.4 l，质量为 28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh个数不同【解析】a项，h2so4的质量分数大于9.8%；b项中n(e)2(01)2 mol 故n(e)2na；c项，因为co和c2h4的摩尔质量均为28 g/mol；d项0.5 moll1 nh4cl和0.25 moll1 nh4cl中nh的水解程度不同，所含的nh个数不同。【答案】ab9(双选)下列实验装置与目的相符的是()【解析】b项，应用萃取分液，不能过滤，c项，在容量瓶中不能溶解。【答案】ad10(双选)(2012江苏名校联考)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中氧原子数为2nab100 ml 18.4 moll1硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.92nac1 l 0.1 moll1的醋酸溶液中所含的离子总数为0.2nad1.2 g nahso4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02na【解析】b项，反应中硫酸变稀后不能再氧化铜，生成so2气体的物质的量小于0.92 mol，所以生成的so2分子数也小于0.92na；c项，因为ch3cooh不能完全电离，所以0.1 mol ch3cooh溶液电离后所得离子的总物质的量小于0.2 mol，所含的离子总数也小于0.2na；d项，nahso4晶体中的阳离子是na，阴离子是hso，所以0.01 mol nahso4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02na。【答案】ad二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11(10分)(2012合肥质检)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架、_。(2)操作的试管中加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣中含有mno2，写出试管中发生反应的化学方程式：_；mno2的作用是_。(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有mno2外，还存在的黑色物质为_。【解析】本题考查化学实验基本操作和物质性质的探究设计。(1)固体灼烧用到的主要仪器为坩埚；(2)中mno2起催化作用。【答案】(1)坩埚(2)2h2o22h2oo2催化作用(3)炭黑(或c)12(8分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 l该矿泉水中含有45.6 mg mg2，则该矿泉水中mg2的物质的量浓度为_。(2)在na2so4和mgso4组成的混合物中，na与mg2的个数比为12，则na2so4与mgso4的物质的量之比为_。(3)在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中al3的浓度_。(4)等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a mol/l和b mol/l。则a与b的关系为_。【解析】(1)c(mg2)1.9103 mol/l。(2)假设n(na)1 mol，则n(mg2)2 mol由此可确定n(na2so4) moln(mgso4)2 mol故n(na2so4)n(mgso4)14(3)由氮原子守恒可知，n(nh4)2so4 mol，al2(so4)3中so的物质的量为 mol，因此原溶液中al3的浓度为： mol/l。(4)n(cuo)n(mgo)12，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以，即2ab。【答案】(1)1.9103 mol/l(2)14(3) mol/l(4)2ab13(12分)实验室用密度为1.25 g/ml，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 mol/l的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1 mol/l的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。a用30 ml水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡、摇匀e改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。【解析】本题主要考查物质的量浓度的换算和配制有关的实验问题。(1)c mol/l12.5 mol/l。(2)没有240 ml容量瓶，可选用250 ml容量瓶。利用稀释定律0.25 l0.1 mol/lv12.5 mol/l，解之v2.0 ml。【答案】(1)12.5 mol/l(2)2.0250(3)bcafed烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶(5)重新配制重新配制14(10分)(1)0.3 mol nh3分子中所含氢原子数与_个h2o分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物质的量是_。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为_。(4)2.3 g na中含_mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。【解析】(1)0.3 mol6.021023 mol13n(h2o)2则n(h2o)2.7091023。(2)n(so)0.4 mol230.6 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol c的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，m(c)4.24 g0.04 mol106 g/mol。(4)每个钠原子有11个e，2.3 g na中含e的物质的量为：111.1 mol。钠和水反应时，每个钠原子失去1个e，则2.3 g na和h2o反应失去e 0.1 mol。【答案】(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)1.10.115(10分)将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 gml1。(1)该溶液中naoh的物质的量浓度为_。(2)该溶液中naoh的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为_，naoh的质量分数为_，溶液的密度为_，含naoh的质量为_，含naoh的物质的量为_。(4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_。【解析】n(naoh)0.61 mol，m(溶液)1.219 gml1100 ml121.9 g。(1)c(naoh)6.1 mol/l。(2)w