高考化学第一轮复习 第七章第二节 课时知能训练 新课标（广东专用）.doc

课时知能训练一、选择题1人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2 o2hbco,37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数k；由平衡移动原理可知吸入co越多，平衡越向右移动，与血红蛋白结合的o2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出co，故可解毒，a、b、d均正确。c项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故c项错误。【答案】c2(2012湛江吴川中学质检)工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h1 025 kj/mol，氧化过程中还伴随有n2o、n2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是()a反应处于平衡状态时，c(nh3)c(o2)c(no)c(h2o)b反应达到平衡后，3v正(nh3)2v逆(h2o)c体系的总压强不变，说明反应已达平衡d体系的温度不再变化，说明反应已达平衡【解析】反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(nh3)c(o2)和c(no)c(h2o)是否相等无关；反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(nh3)2v逆(h2o)；因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡。【答案】a3对于可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)。下列叙述正确的是()a平衡常数的表达式kb当v正(nh3)v正(no)11时，说明该化学反应已经达到平衡c若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(nh3)n(o2)54d反应达到平衡后，恒容条件下只调节nh3和no的量，可保持原平衡状态【解析】根据平衡常数的定义和反应的特点知h2o(g)也应计入平衡常数表达式中，即k，a错。根据k的表达式(nh3和no的幂指数相同)可知选项d是正确的。选项b中的关系式在任何时刻都成立，b错。选项c中起始投入的n(nh3)n(o2)应为45，c错。【答案】d4(2012博罗一中检测)t 时，某平衡体系中含有x、y、z、w四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为k。有关该平衡体系的说法正确的是()a当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡b增大压强，各物质的浓度不变c升高温度，平衡常数k增大d增加x的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【解析】首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中y是生成物且是气体，z和w是反应物且也是气体，x未计入平衡常数中，说明x是固体或液体，但不确定是反应物还是生物成，由此可知选项a正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项b错。由于反应的热效应未知，因此c也错。由于x未计入平衡常数中，x量的多少不影响平衡状态，d也错。【答案】a5温度为t 时，在体积为10 l的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/l。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：h2(g)i2(g)2hi(g)2h2(g)2i2(g)4hi(g)下列说法正确的是()a反应速率用hi表示时，v(hi)0.008 mol/(lmin)b两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同c氢气在两个反应方程式中的转化率不同d相同温度下，2hi(g)h2(g)i2(g)与反应的平衡常数相同【解析】,h2(g),i2(g),2hi(g),初始浓度,0.100 mol/l,0.100 mol/l,0,平衡浓度,0.020 mol/l,0.020 mol/l,0.160 mol/l)所以，v(hi)0.160 mol/l20 min0.008 mol/(lmin)，a正确。k64，而kk6424 096，故选项b错。两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，c错。正逆两向反应的平衡常数互为倒数，d错。【答案】a6(双选)(2012云浮中学高三一模)t 时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()a容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g)2z(g)b反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v(x)0.3 mol/(lmin)c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d该反应的平衡常数表达式可表示为k【解析】根据图1可得选项a正确；b选项，v(x)0.1 mol/(lmin)，故不正确；由图2知t2t1，且温度升高y的体积百分含量降低，说明该反应的正反应是吸热反应，由此可知选项c错；根据化学反应方程式可知平衡常数表达式d正确。【答案】ad7(双选)已知反应2so2(g)o2(g)2so3(g)；h198 kjmol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol so2和0.5 mol o2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()a反应达到平衡后放出99 kj的热量b温度t2t1c反应达到平衡后容器内气体的密度减小dy可能是so2的转化率【解析】a项该反应为可逆反应，不正确；c项因容器体积不变，密度不变。【答案】bd二、非选择题8在容积恒为0.5 l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h”、“”或“”)。(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填序号字母)。a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132bv正(n2)3v逆(h2)c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变(3)400 时，反应2nh3(g)n2(g)3h2(g)的平衡常数k的值为_。当测得nh3、h2、n2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(n2)_v逆(n2)(填写“”、“”或“k2。(2)因容器的体积不变，故该反应是恒温恒容条件下的反应，能够说明达到平衡状态的只有c。(3)平衡常数为即2；2，反应向右进行，所以v正(n2)v逆(n2)。【答案】(1)(2)c(3)29(2012广东省潮汕两市名校质检)工业上用co生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 l的密闭容器中加入4 mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线_(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于_(填：吸热、放热)反应。(2)下列说法正确的是_。a起始充入的co为2 molb增加co浓度，co的转化率增大c容器中压强恒定时，反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol co和2 mol h2，再次达到平衡时n(ch3oh)/n(co)会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(h2)_；该温度下co(g)2h2(g) ch3oh(g)的化学平衡常数为_。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1p2)。(5)已知ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h192.9 kj/mol又知h2o(l)=h2o(g)h44 kj/mol，请写出32 g的ch3oh(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。【解析】(3),co(g),2h2(g),ch3oh(g),起始浓度：,1 mol/l,2 mol/l,0,转化浓度：,0.75 mol/l,1.5 mol/l,0.75 mol/l,平衡浓度：,0.25 mol/l,0.5 mol/l,0.75 mol/l)v(h2)0.15 moll1min1k12该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。(4)注意：升温平衡左移，而升压平衡右移。【答案】(1)b放热(2)ac(3)0.15 moll1min112减小(4)(5)ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h280.9 kj/mol10(2012通州二模)在压强为0.1 mpa条件下，容积为v l某密闭容器中a mol co与2a mol h2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。co的转化率与温度、压强的关系如图。(1)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)200 时，该反应的平衡常数k_v2/a2(填“”“”)。(3)在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol co与2a mol h2和b mol ch3oh(g)，则达到新平衡时，co的转化率_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】(1)从题给图示可知，温度升高，co的转化率下降，说明升温促使平衡逆向移动，正反应为放热反应；(2)在0.1 mpa压强